RESUMEN
Con el desarrollo experimental de la
presente práctica se percató de que la
concentración de una solución depende directamente de
los factores de molaridad y normalidad, las cuales son
propiedades que determinan las características de una
solución, con lo cual se puede saber que tan básicas o
ácidas pueden ser estas soluciones. Dentro de los
objetivos se
presentan:
Preparar soluciones de
concentración, a partir de especificaciones de reactivos
de alta pureza.
Valorar una solución ácida
por medio de titilación, aplicando el principio de
equivalencia.
Titular una solución básica a
partir de la solución valorada.
INTRODUCCIÓN
Las
soluciones en química,
son
mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos
estados de agregación. La concentración de una
solución constituye una de sus principales características.
Bastantes propiedades de las
soluciones dependen exclusivamente de la concentración.
Su estudio resulta de interés
tanto para la física
como para la química.
Algunos ejemplos de soluciones son:
agua salada,
oxígeno y nitrógeno del aire,
el gas
carbónico en los refrescos y todas las propiedades: color,
sabor, densidad,
punto de fusión
y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las
diferentes sustancias.
La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el
nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y
es la sustancia disuelta.
Al momento de preparar soluciones hay que tomar en
cuenta varios aspectos, en el análisis químico son
de particular importancia las "unidades" de concentración, y
en particular dos de ellas: la molaridad y la normalidad.
También punto de equivalencia, fracción molar, la
concentración decimal, entre otros.
PROCEDIMIENTOS
EXPERIMENTALES
MATERIALES UTILIZADOS
REACTIVOS UTILIZADOS
1. Ácido clorhídrico
(HCl).2. Carbonato de sodio (Na2CO3).
3. Indicador (Verde de Bromocresol)
4. Agua destilada (H2O+)
PROCEDIMIENTO
PASO 1
Se espantadiza la Sn de HCl = 0.1M con el
patrón primario Na2CO3.
En la botella de HCl concentrado
de:
%=36
D= 1.18gr/ml
PM= 36,46g/mol
86ml/L = 1M (1L de Sn de 1M)
4,3 = 500m de HCl 0,1M.
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