Preparación de soluciones (página 2)

PASO 2

Se prepara diluyendo 100ml de HCl 0.1M en
500ml:

Se colocan 4,3 de HCl concentrado en un balón
aforado de 500ml. Contenido 400ml de agua
destilada, se añade agua hasta la marca de afora y
por último se agita bien.

• PASO 3

Preparación de 500ml de
solución patrón de Na2CO3:

PMNa2CO3= 106gr/mol

• PASO 4

Se pesan 053gr Na2CO3 y se disuelven en 100ml de agua
destilada en un vaso precipitado y para que se mezclen se utiliza
un agitador magnético.

Se transfiere la solución a un balón
aforado de 500ml y se completa el volumen con agua
destilada. Se agita bien.

• PASO 5

En el matraz se le añaden 25ml de
Na2CO3 0,02N, mas las 5 gotas de indicador Verde Bromocresol. Por
otro lado se añade HCl ~0.02N en la bureta.

Se vierte el contenido de la bureta (HCl ~0.02N) y se
anota el volumen del acido gastado:

VHCl= 25ml

RESULTADOS

Al invertir el contenido de la bureta (HCl ~0.02N) en el
matraz con 25ml de Na2CO3 0,02N, mas las 5 gotas de indicador
(Color inicial
Azul). A medida que el contenido se va invirtiendo como resultado
el contenido de matraz pasa por tres cambios de color Azul
?Verde ?Amarrillo.

OBSERVACIONES

Al invertir el acido HCl a la sal básica Na2CO3
esta cambia su pH a acida ya
que el indicador nos muestra los
cambios de color Azul, Verde y finalmente a
Amarrillo cuando ocurre el punto de
equivalencia.

Y gracias al indicador Verde Bromocresol que utilizamos
pedimos saber cualitativamente el pH de la solución
obtenida entre el HCL y Na2CO3.

CONCLUSIÓN

Con lo anterior se puede llegar a la conclusión
de que es muy importante tener presente el
conocimiento de las expresiones que nos ayudan a conocer
lagunas de las características básicas de una
solución, con las cuales se pueden calcular soluciones de
diferentes grados de concentración.

También nos pudimos percatar de la importancia
que representa el manejo de soluciones, ya que el costo de las
mismas puede ser muy variado, y si al instante de producirlas no
se presta atención a la concentración y
densidad de
los compuestos y no se valoran adecuadamente.

Además el estudio de las soluciones posee una
gran importancia, ya que se puede decir que es la base de la
industria
química,
por un sin número de procesos y
productos
provienen de los compuestos entre solutos y disolventes, como en
el caso de la industria de los alimentos,
perfumes, farmacéuticos, pinturas, etc.

BIBLIOGRAFIA

• Principios y Reacciones. W.L.
  Masterton y C.N. Hurley4a EdiciónEditorial
  Thomson

• QUIMICAMartin S. Silberberg2a
  EdiciónEditorial Mc Graw Hill

Autor:

Patricia Guerrero