Partes: 1, 2

Es el efecto que produce agregar determinada concentración de un ion que no es común con uno de los iones de la sal cuando ambos se encuentran en la misma solución, dando por resultado el aumento de la solubilidad.

PROCEDIMIENTOS EXPERIMENTALES

MATERIALES UTILIZADOS

REACTIVOS UTILIZADOS

• Carbonato de sodio anhidro

• Cloruro de calcio 2-hidrato en polvo

• Plata Nitrato 0,05N

PROCEDIMIENTO

• Se pesan 2,6 g de cloruro de calcio 2-hidrato y se disuelve en 40 ml de agua. Se pesan 2,10 g de carbonato de sodio anhidro y se disuelven en 40 ml de agua desionizada.

• Se calienta a 50 ºC ambos vasos. Se vierte uno en el otro.

• Se espera a que se enfríe y se filtra, a través de un papel de filtro previamente tarado, utilizando filtración al vacío.

• Se lava el precipitado con 10 ml de Agua desionizada. El precipitado escurrido, con el papel de filtro incluido se recoge y se pone a secar en un horno a una temperatura de 100 ºC. Al los minutos se saca, se deja enfriar, se pesa, se le descuenta el papel de filtro y se obtiene el rendimiento de la operación.

ANÁLISIS DE LOS RESULTADOS

Tabla de Resultados

CONCLUSIÓN

La reacción de precipitación es un tipo común de reacción en disolución acuosa que se caracteriza por la formación de un producto insoluble o precipitado. Un precipitado es un sólido insoluble que se separa de la disolución. En las reacciones de precipitación por lo general participan compuestos iónicos.

BIBLIOGRAFIA

• Principios y Reacciones. W.L. Masterton y C.N. Hurley4a EdiciónEditorial Thomson

• QUIMICA Martin S. Silberberg2a EdiciónEditorial Mc Graw Hill

 

 

 

 

 

 

Autor:

Patricia Guerrero