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El fósforo y su composición (página 2)




Enviado por ET SAPIENCE



Partes: 1, 2

Cerilla o Fósforo, fragmento corto y delgado
de madera,
cartón o cuerda encerada
, provisto de una mezcla de
sustancias productoras de fuego y que se utiliza para conseguir
una llama. Una de las primeras cerillas producidas fue la de
azufre, que se fabricaba sumergiendo franjas delgadas de madera
en azufre fundido; el azufre ardía al aplicarle una chispa
producida por una piedra y acero.

En 1812 se inventó la cerilla
química
. Recubierta de azufre y provista de una
mezcla de clorato de potasio y azúcar
, ardía al
entrar en contacto con ácido sulfúrico.

El fósforo
en la actualidad

Las cerillas o cerillos de fósforo que arden
por fricción
, en las cerillas de fricción
fabricadas actualmente, se sumerge un extremo de la barra en un
agente incombustible para que no arda fácilmente, y el
otro extremo se recubre con parafina. La cabeza de la cerilla
contiene: un agente oxidante, como clorato de potasio; una
sustancia que se oxida fácilmente, como azufre o resina de
trementina; un relleno de arcilla; un material adhesivo, como la
cola, y colorante para cambiarle su color
. Al final de la
punta
hay una mínima cantidad de trisulfuro de
fósforo
, que se descompone y arde a baja temperatura;
éste prende la parafina, que arde más
fácilmente por la presencia de los demás productos.

Los fósforos de seguridad
están diseñados de forma que la cabeza sólo
arde al rasparla contra la superficie de fricción que
posee la caja.

La punta de los fósforos de seguridad contiene
trisulfuro de antimonio y un agente oxidante pegados con
caseína o cola. La superficie de frotamiento de la caja
contiene vidrio en polvo
(para la fricción), fósforo rojo y cola (adhesivo).
Al frotar la cerilla, el calor de
fricción convierte el fósforo rojo en
fósforo blanco, que arde y prende a su vez la cabeza de la
cerilla.

Un fósforo, también denominado cerilla, es
un utensilio fungible, consistente en una varilla en uno de cuyos
extremos (la cabeza de la cerilla) hay una gota de
fósforo, que se enciende si se frota contra una superficie
adecuada como lija.

Generalmente los hay de dos tipos: Integral y de
seguridad. Integral es aquel que enciende por fricción en
cualquier sitio; el de seguridad sólo enciende en su
rascador. También se pueden clasificar por el tipo de
material que esté construido el vástago, ya sea
madera, papel o papel con cera.

Fósforos de seguridad

Los fósforos de seguridad fueron un invento del
sueco Gustaf Erik Pasch en 1844 y fueron mejorados por John
Edvard Lundström una década
después.

La seguridad viene dada por la sustitución del
fósforo blanco por fósforo rojo, y por la
separación de los ingredientes: la cabeza de la cerilla se
compone de sulfuro de antimonio y clorato de potasio, mientras la
superficie sobre la que se frota es de cristal molido y
fósforo rojo. En el momento de frotar ambas, debido al
calor de la fricción parte del fósforo rojo se
convierte en fósforo blanco, éste se prende, y
comienza la combustión de la cerilla.

Fósforos integrales

Dos químicos franceses, Savene and Cahen,
patentaron en 1898 una cerilla a base de sesquisulfuro de
fósforo, en lugar de fósforo puro, y clorato de
potasio. Ésta era capaz de encenderse frotándola
contra cualquier superficie rugosa, no era explosiva ni
tóxica. En 1899, Albright and Wilson desarrollaron un
método
seguro de
fabricar cantidades industriales de sesquisulfuro de
fósforo, y empezaron a venderlo a los grandes
fabricantes.

El fósforo es un elemento químico de
número atómico 15 y símbolo P. Es un no
metal multivalente perteneciente al grupo del
nitrógeno (Grupo 15 (VA): nitrogenoideos) que se encuentra
en la naturaleza
combinado en fosfatos inorgánicos y en organismos vivos
pero nunca en estado
nativo.

Es muy reactivo y se oxida espontáneamente en
contacto con el oxígeno
atmosférico emitiendo luz, dando nombre
al fenómeno de la fosforescencia

El fósforo rojo es una de las formas
alotrópicas del fósforo elemental
. Se trata de
una sustancia amorfa, de color rojizo,
poco soluble en agua y
disolventes orgánicos habituales. Contrariamente al
fósforo blanco, no es soluble en disulfuro de carbono y no
es tóxico.

Reacciones
generales

En contacto con sustancias oxidantes se transforma, con
una reacción muy violenta y a veces explosiva, en
pentóxido de fósforo, formando un humo
blanco.

El fósforo rojo se emplea en la
fabricación de cerillas, también llamadas
fósforos

El fósforo rojo se forma del fósforo
blanco a 250 – 270 ºC
o fuerte irradiación con luz. Puede ser reconvertido
en fósforo blanco por calentamiento en condiciones
inertes, por ejemplo, bajo una capa de aceite. Aunque
se trata de la forma de fósforo producida en mayores
cantidades industrialmente se sabe poco de su estructura
molecular. Probablemente se trata de un polímero con
estructuras
parciales en capas parecidas a las encontradas en el
fósforo de Hittdorf, donde todos los átomos de
fósforo están unidos a tres otros átomos del
mismo elemento.

Aplicaciones

Se utiliza en las cerillas, donde produce la
ignición de las mismas en contacto con clorato de
potasio.

 

 

 

 

 

Autor:

JLV

Partes: 1, 2
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