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Síntesis de urea-formol resorcina-formol y baquelita (página 2)




Partes: 1, 2


Este presenta un ribeteado abierto a la base donde una válvula de descarga es empernada, y una cubierta, donde el vapor o agua es suministrada para su calentamiento y enfriamiento. La válvula de descarga podría ser adecuada para permitir una rápida descarga de la carga de la resina viscosa. La cubierta podría encerrar completamente la válvula de descarga abierta para prevenir la creación de una baja temperatura la cual solidificaría la resina de alta polimerización, por consiguiente la prevención del contenido de la caldera al finalizar la reacción. Después que la reacción ha sido procesada por dos horas y media, la concentración queda ajustada para un 50% de contenido sólido. El acetato de polivinilo es añadido para mejorar la calidad del uso en el contrachapado. Para usos especiales, 65% de adhesivo de resina de urea formaldehído puede ser producida con la misma facilidad

Resorcinol:

El resorcinol o m-dihidroxibenceno ó 1,3-dihidroxibenceno es un sólido incoloro, soluble en agua con reacción ligeramente ácida. Se trata de un reductor leve.

Síntesis

El resorcinol se obtiene a partir del fenil-m-disulfónico (C6H4(SO3H)2) fundiéndolo con sosa cáustica. Como subproducto se forma sulfito sódico:

C6H4(SO3H)2 + 4 NaOH -> C6H4(OH)2 + 2 Na2SO

Además se obtienen en la destilación de resinas naturales (de allí su nombre). Con resorcinol y ecetoacetato de etilo se obtiene la beta-metilumbeliferona

Fenol:

Antiguamente llamado ácido fénico o ácido carbólico, es un compuesto orgánico aromático de fórmula C6H5OH. Es débilmente ácido y se asemeja a los alcoholes en su estructura. Los cristales incoloros, y en forma de aguja, del fenol purificado tienen un punto de fusión de 43 °C y un punto de ebullición de 182 °C. Cuando están almacenados, los cristales se vuelven rosados y finalmente rojizos. El fenol es soluble en disolventes orgánicos y ligeramente solubles en agua a temperatura ambiente, pero por encima de los 66 °C es soluble en todas proporciones. Es un componente del alquitrán de hulla.

El fenol en forma pura es un sólido cristalino de color blanco-incoloro a temperatura ambiente. Su fórmula química es C6H5OH, y tiene un punto de fusión de 43ºC y un punto de ebullición de 182ºC. El fenol es un alcohol. Puede sintetizarse mediante la oxidación parcial del benceno. El fenol es una sustancia manufacturada. El producto comercial es un líquido. Tiene un olor repugnantemente dulce y alquitranado. Se puede detectar el sabor y el olor del fenol a niveles más bajos que los asociados con efectos nocivos. El fenol se evapora más lentamente que el agua y una pequeña cantidad puede formar una solución con agua. El fenol se inflama fácilmente, es corrosivo y sus gases son explosivos en contacto con la llama.

La baquelita fue la primera sustancia plástica totalmente sintética, creada en 1909 y nombrada así en honor a su creador, el belga Leo Baekeland (el Premio Nobel de Química Adolf von Baeyer experimentó con este material en 1872 pero no completó su desarrollo). La baquelita entró en la industria en 1907. Se trata de un fenoplástico que hoy en día aún tiene aplicaciones de interés. Lo sintetizó a partir de moléculas de fenol y formaldehído. Este producto puede moldearse a medida que se forma y resulta duro al solidificar. No conduce la electricidad, es resistente al agua y los solventes, pero fácilmente mecanizable.

Su permisividad dieléctrica relativa es 0,65. El alto grado de entrecruzamiento de la estructura molecular de la baquelita le confiere la propiedad de ser un plástico termoestable: una vez que se enfría no puede volver a ablandarse. Esto lo diferencia de los polímeros termoplásticos, que pueden fundirse y moldearse varias veces, debido a que las cadenas pueden ser lineales o ramificadas pero no presentan entrecruzamiento. Su amplio espectro de uso la hizo aplicable en nuevas tecnologías de entonces, como carcasas de teléfonos y radios, hasta estructuras de carburadores. Se utiliza hasta hoy en asas de cacerolas.

Ecuaciones a utilizar

Ecuaciones utilizadas para el cálculo de porcentaje de rendimiento en la síntesis de Urea-Formol, Resonancia-Formol y Baquelita.

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Reacciones y mecanismos

Ecuaciones y mecanismos utilizados en la síntesis de Urea-Formol, Resonancia-Formol y Baquelita.

Resina Urea-formaldehído.

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Reacción y mecanismo Nº 2

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Resolcinol. Formaldehído.

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Resina resorcinol-formol.

Reacción y mecanismo 3.

Resina fenol-formaldehído.

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Fenol. Formaldehído.

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Alcohol hidreoxibencilico.

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Polímero tridimensional( resina fenol-formaldehído) "Baquelita"

Diseño Metodológico

  • A- Obtención de Resina Urea-formaldehído.

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B- Obtención de Resina Resornancia- formol

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  • B- Obtención de la Baquelita

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Tabla de datos:

Tabla Nº 1: Datos a obtener en la síntesis de la Urea-Formol, Resorcina-Formol y Baquelita.

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Fuente: (Sarmiento, A y Chacon, E; 2008)

Tabla de resultados

Tabla Nº II Resultados obtenidos del en la síntesis de la Urea-Formol, Resorcina-Formol y Baquelita.

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Fuente: (Sarmiento, A y Chacon, E; 2008)

Tabla de Referencias

Tabla de Propiedades Fisicoquímica

Tabla Nº III Propiedades de los reactivos para la síntesis de Urea-Formol, Resonancia-formol y Baquelita.

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Fuente: (Sarmiento, A y Chacon, E; 2008)

Tabla de propiedades toxicológicas.

Tabla Nº IV Toxicología de Urea.

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Fuente: (Plunkertt, M.)

Tabla de propiedades Toxicológicas

Tabla Nº V Toxicología Resorcinol.

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Fuente: (Plunkertt, M.)

Tabla de propiedades Toxicológicas

Tabla Nº VI Toxicología Fenol.

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Fuente: (Plunkertt, M.)

Tabla de propiedades Toxicológicas

Tabla Nº VII Toxicología Hexametilentetramina.

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Fuente: (Plunkertt, M.)

Tabla de propiedades Toxicológicas

Tabla Nº VIII Toxicología de Formaldehído.

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Fuente: (Plunkertt, M.)

Tabla de propiedades Toxicológicas

Tabla Nº IX Toxicología del Acido Bórico.

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Fuente: (Plunkertt, M.)

Tabla de Materiales

Tabla Nº X Materiales para ser aplicados en la síntesis de Urea-Formol, Resonancia-formol y Baquelita.

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Fuente: (Sarmiento, A y Chacon, E; 2008)

Tabla de Equipos

Tabla Nº XI Equipo a utilizar en la síntesis del poliestireno.

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Fuente: (Sarmiento, A y Chacon, E; 2008)

Bibliografía

Perry, R. (1993). Manual del Ingeniero Químico. (6ta ed.). México: Formas e Impresas S.A. Pág. Consultadas: 58-68 y 93-104.

Plunkett, E. (1965). Manual de Toxicología Industrial. Estados Unidos de América: Urmo. Pág. Consultado: 85.

Krestonosich, S. (1992). Disoluciones. Venezuela: Miró C.A. Pág. Consultadas: 205-220.

Brydson J. Materiales Plasticos. Editado por: Instituto de plásticos y cauchos. Pag. Consultadas: 270, 273, 276.

www.segulab.com Pág. Consultada: (10/10/08). (02:30 PM).

 

 

 

 

 

 

Autor:

Erick Chac?n

Profesora: William Suarez

Valencia, 10 de septiembre 2009

Rep?blica Bolivariana de Venezuela

Ministerio del Poder Popular para la Educaci?n Superior

Instituto Universitario de Tecnolog?a de Valencia

Departamento de Pol?meros

Laboratorio de Pol?meros 1


Partes: 1, 2


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