Ácidos carboxílicos (Práctica de Química)

Partes: 1, 2

2. Clasificación de las sustancias
3. Laboratorio
4. Resultados obtenidos

Son compuestos orgánicos que contienen al grupo carboxilo

Los ácidos carboxílicos se clasifican de acuerdo con el sustituyente unido al grupo carboxilo. Un ácido alifático tiene un grupo alquilo unido al grupo carboxilo, mientras que un ácido aromático tiene un grupo arilo.

Propiedades físicas:

• Puntos de ebullición.

Los ácidos carboxílicos hierven a temperaturas muy superiores que los alcoholes, cetonas o aldehídos de pesos moleculares semejantes.

• Puntos de fusión.

Los ácidos carboxílicos que contienen más de ocho átomos de carbono, por lo general son sólidos, a menos que contengan dobles enlaces. La presencia de dobles enlaces en una cadena larga impide la formación de una red cristalina estable, lo que ocasiona un punto de fusión más bajo.

Los puntos de fusión de los ácidos dicarboxílicos son muy altos. Teniendo dos carboxilos por molécula, las fuerzas de los puentes de hidrógeno son especialmente fuertes en estos diácidos: se necesita una alta temperatura para romper la red de puentes de hidrógeno en el cristal y fundir el diácido.

• Solubilidad.

Los ácidos carboxílicos forman puentes de hidrógeno con el agua, y los de peso molecular más pequeño (de hasta cuatro átomos de carbono) son miscibles en agua. A medida que aumenta la longitud de la cadena de carbono disminuye la solubilidad en agua; los ácidos con más de diez átomos de carbono son esencialmente insolubles.

Los ácidos carboxílicos son muy solubles en los alcoholes, porque forman enlaces de hidrógeno con ellos. Además, los alcoholes no son tan polares como el agua, de modo que los ácidos de cadena larga son más solubles en ellos que en agua.

Clasificación de las Sustancias

Una de las múltiples formas en que se pueden clasificar sustancias químicas, especialmente las que se disuelven en agua, es por su carácter ácido, básico o neutro (neutro significa literalmente "ni lo uno ni lo otro").

Las sustancias ácidas generalmente le dan al agua un sabor agrio y las sustancias básicas a menudo tienen sabores amargos. Las sustancias neutras pueden tener sabores salados o dulces.

Cuando se mezclan un ácido y una base en cantidades equivalentes, se neutralizan entre si para dar una sustancia neutra. Esto es lo que se llama una reacción química.

Entre los primeros ácidos que se conocieron, hace más de 200 años, se cuentan algunos ácidos de origen vegetal como el ácido cítrico, que se encuentra en las frutas cítricas como el limón. Otro ejemplo antiguo es el ácido acético, que se encuentra en el vinagre.

Entre las bases que se pueden encontrar corrientemente en una casa se cuentan el amoníaco, que se usa para limpiar objetos muy engrasados; los remedios llamados antiácidos, que se usan para neutralizar el exceso de ácido en el estómago; y el bicarbonato de sodio, que a veces se usa también como antiácido. Este último tiene la particularidad de que, cuando se neutraliza con un ácido, desprende un gas llamado anhídrido carbónico. Este es el gas que se agrega a las bebidas gaseosas para generar las burbujas que producen una sensación picante que a la mayoría de las personas les resulta agradable. Es el mismo gas que se forma por acción de la levadura y que hace que el pan crudo "suba" en el horno al calentarse.

Por otra parte, el repollo morado, al igual que muchas otras plantas o derivados de plantas, por ejemplo, muchas flores azules, rojas o rosadas y frutos como la uva negra y el mismo vino tinto, contiene sustancias químicas que se llaman "indicadores de ácidos y bases" o "indicadores ácido-base".

Los indicadores del repollo morado tienen un color rojo cuando se encuentran en solución ácida, y azul cuando se encuentran en solución básica. Cuando la solución es neutra (ni ácida ni básica) el color es intermedio, morado o violeta. Al neutralizar una solución ácida, roja, el color pasa a morado. Cuando se agrega exceso de base, la solución se torna azul. Cuando se neutraliza una solución básica, azul, primero se torna morada y al agregar exceso de ácido se torna roja.

Laboratorio