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Sistema de actividades dirigidas al desarrollo de habilidades en las representaciones de las reacciones químicas de las sustancias (página 5)




Enviado por Lucila G�mez�



Partes: 1, 2, 3, 4, 5

12

Clase

Clasificación de las
sustancias. Ejercicios

Para el desarrollo de habilidades y
hábitos.

Clasificar las sustancias,
compararlas, explicar sus propiedades derivadas de su estructura.

Trabajo independiente

Tabloide, Modelos
de Estructuras

Ejercicios de la actividad No
1.

Preguntas orales.

Desempeño en el aula.
Tareas

13

Tele Clase

Nomenclatura y notación
química de las sustancias simples y
compuestos binarios

Sistematización del
contenido

Las reglas de nomenclatura y notación
química. Ejercicios para explicar las reglas de
nomenclatura y notación química.

Expositivo.

Tabla de solubilidad

Ejercicios orientados por el
tele-profesor

A través de la observación del desempeño del estudiante en las
clases televisivas.

.

13

Clase

Ejercicios de nomenclatura y
notación de óxidos , sales y compuestos
binarios hidrogenados

Para el desarrollo de habilidades y
hábitos.

Solución de
ejercicios

Trabajo independiente

Tabloide, Tabla
periódica. Tabla de solubilidad.

Ejercicios de la actividad No
2.

Desempeño durante la
realización de los ejercicios y actividades.
.

14

Tele Clase

Nomenclatura y notación
química de compuestos ternarios e
hidróxidos

Sistematización del
contenido

Las reglas de nomenclatura y
notación química. Ejercicios para explicar
las reglas de nomenclatura y notación
química

Expositivo

Muestras de sustancias

Tabla de solubilidad

Tabla periódica

Ejercicios orientados por el
tele-profesor

A través de la
observación del desempeño del estudiante en
las clases televisivas.

.

14

Clase

Ejercicios de nomenclatura y
notación química de compuestos
ternarios

Para el desarrollo de habilidades y
hábitos, en vínculo con los
contenidos

Solución de
ejercicios

Trabajo independiente

Tabla periódica. Tabla de
solubilidad Muestras de sustancias

Ejercicios de la Actividad No
3.

Evaluación escrita

15

Tele Clase

La reacción química.
Sus manifestaciones. Concepto de
reacción química.

Sistematización del
contenido

Realización de actividad
experimental para demostrar manifestación de
reacciones
químicas

Expositivo

Experimento demostrativo

Ejercicios orientados por el
tele-profesor

A través de la
observación del desempeño del estudiante en
las clases televisivas.

.

15

Clase

Ejercicios de escritura de las reacciones químicas
en ecuaciones

El conocimiento en acción para el desarrollo de
habilidades

Solución de
ejercicios

Trabajo independiente

Tabla periódica. Tabla de
solubilidad.

Ejercicios de la Actividad No
4.

Control de la realización de
las actividades

16

Tele Clase

Las reacciones químicas y su
clasificación

Apropiación de nuevos
contenidos

Ampliación de la
clasificación de las reacciones químicas.
Reacciones redox. Agente oxidante y agente
reductor

Expositivo

Demostraciones donde se observe
cambio

energético

Ejercicios orientados por el
tele-profesor

A través de la
observación del desempeño del estudiante en
las clases televisivas.

.

16

Clase

Ejercicios de escritura de reacciones
químicas Clasificación de las reacciones de
acuerdo a los criterios estudiados

Para el desarrollo de habilidades y
hábitos. En vínculo con los
conocimientos.

Clasificación de las
reacciones químicas atendiendo a la energía
involucrada y a la variación del número de
oxidación

Trabajo independiente

Tabla periódica. Tabla de
solubilidad muestras de sustancias

Ejercicios de la Actividad No
5.

Ejercicios de clase.
Evaluación en trabajo
de control
observación

17

Tele Clase

Relación genética entre las
sustancias

Control del contenido

En la tele-clase se muestran
relaciones de transformaciones entre las
sustancias

Expositivo

Tabla periódica. Tabla de
solubilidad muestras de sustancias

Ejercicios orientados por el
tele-profesor

17

Clase

Ejercicios de relación de
transformación entre las sustancias

Para el desarrollo de habilidades y
hábitos. En vínculo con los
conocimientos

Solución de
ejercicios

Trabajo independiente

Tabla periódica. Tabla de
solubilidad .

Ejercicios de la Actividad No
6

Pregunta escrita. Evaluación
en trabajo de control

18

Tele Clase

Relación entre las masas de
sustancias que intervienen en una reacción
química

Apropiación de nuevos
contenidos

Análisis cualitativo y
cuantitativo en términos de cantidad de sustancia y
de masas que intervienen en las reacciones

Exposición
Problémica.

Tablas de masas molares

Ejercicios orientados por el
tele-profesor

A través de la
observación del desempeño del estudiante en
las clases televisivas.

.

18

Clase

Ejercicios de cálculos de las
masas de sustancias que intervienen en una reacción
química.

Para el desarrollo de habilidades y
hábitos. En vínculo con los
conocimientos

Análisis cualitativo y
cuantitativo en términos de cantidad de sustancia y
de masas que intervienen en las reacciones

Trabajo independiente

Tablas de masas molares

Ejercicios de la Actividad No
7

Pregunta escrita

Desempeño en el
aula.

19

Tele Clase

Resumen de unidad

Sistematización de los
contenidos de la unidad

Se resumen los objetivos básicos de la
unidad

Expositivo

Tabla periódica. Tabla de
solubilidad Tablas de M(x).

Ejercicios orientados por el
tele-profesor

Ejercicios orientados por el
tele-profesor

19

Clase

Consolidación de la
unidad

Para el desarrollo de
habilidades

Resumen

Elaboración
conjunta

Tablas

Ejercicios de la Actividad No
8

Evaluación oral

ANEXO 9.

Tabla 10. RESUMEN DE LA NOMENCLATURA Y
NOTACIÓN QUÍMICA DE ALGUNAS SUSTANCIAS
INORGÁNICAS.

Tipo de sustancias

Composición

Nomenclatura

Notación

Sustancias simples
metálicas(formadas por átomos de elementos
metálicos )

El nombre de la sustancia simple se
corresponde con el del elemento. Ejemplo hierro
Fe

Se corresponde con el símbolo del elemento.
Fe

Sustancias simples no
metálicas ((formadas por átomos de elementos
no metálicos )

Utilizando los prefijos di tri,
tetra, octa, unido al nombre del elemento no
metálico . Ejemplo: dicloro(Cl2)

Pueden ser atómicas (B, C, Si)
y coincide con nombre del elemento

Si es una sustancia molecular:

Se representa el símbolo del no metal y se
pone como subíndice el número que indica la
cantidad de átomos que lo forma , ejemplo
tetrafósforo P4

Óxidos metálicos Sustancias
compuestas formadas por catión metálicos
unidos al anión óxido (O2-)

Óxidos de nombre del metal (se indica el
número de oxidación cuando sea variable para
Hg, Cu, Fe, Ni. Cr,Co.Pb

Ejemplo:

CuO óxido de cobre
(II)

Se colocan las fórmulas de los
iones. Se cruzan y simplifican de ser necesario. Ejemplo
:

óxido de plomo (IV)

Pb4+ O2-

PbO2

Óxidos no metálicos

Sustancias formadas por átomos de elementos
no metálicos unidos a átomos de oxígeno.

Prefijo óxido de prefijo nombre del no
metal

P2O5

Pentóxido de difósforo

Se escriben los símbolos de los átomos de los
elementos que forman el óxido no metálico y
se colocan los subíndices tal y como lo indica el
nombre. Ejemplo

Trióxido de azufre SO3

Sales: Binarias o ternarias formadas
por cationes metálicos unidos a aniones que pueden
ser atómicos o poliatómicos.

Nombre del anión de nombre del metal ( se
indica el número de oxidación para Hg, Cu,
Fe, Ni. Cr, Co).

Se representan las fórmulas de
los iones. Se cruzan y simplifican de ser necesario:
Ca2+Cl-

cloruro de calcio CaCl2

Hidróxidos metálicos:
Sustancias formadas por un catión metálico
unido a uno o varios aniones hidróxido
(OH)-

Hidróxido de nombre del metal
(se indica el número de oxidación para Hg,
Cu, Fe, Ni. Cr, Co).

Ejemplo: Fe(OH)2

Hidróxido de hierro
(II)

Se representan las fórmulas de
los iones catión metálico y del
OH-

y se encierra entre paréntesis
la cantidad de OH-

Hidróxido de aluminio

Al3+ OH- Al(OH)3

Hidróxidos no metálicos
conocidos como oxácidos o ácidos oxigenados: Sustancias
ternarias formadas por el ión hidrógeno H+ unido a los aniones
poliatómicos.

La cantidad de iones H+

depende del número de
oxidación del anión .

Se nombran de adelante hacia
atrás, el hidrógeno se sustituye por la
palabra ácido

Ácido raíz del nombre
del anión terminaciones ico u oso.

HNO3 Ácido
nítrico

Se escriben las fórmulas del
hidrógeno y seguido el anión
poliatómico. Se coloca como subíndice en el
hidrógeno el número de oxidación del
anión.

Ácido fosfórico H+ PO3-4

H3PO4

Hidruros volátiles :
Compuestos gaseosos formados por iones H+

unido a los aniones no
metálicos ( F, Cl, Br, I) – S2-

Sus disoluciones se conocen con el
nombre de hidrácidos u ácidos no
oxigenados.

Raíz del no metal con la
terminación uro de hidrógeno.

——uro de
hidrógeno.

HCl(g) cloruro de
hidrógeno

Sus disoluciones se nombran de
adelante hacia atrás.

Ácido, raíz del nombre
del anión terminación
hídrico.

HCl(g) ácido clorhídrico.

Se escriben los símbolos de
las partículas H+

unido a ( F, Cl, Br, I) –
y

S2- según corresponda Se
cruzan. Todos responden a la fórmula HX excepto el
H2S

En las disoluciones se indica
el
estado de agregación acuoso (ac)

ANEXO 4.A

Proyecto de Prueba Pedagógica después
de aplicada el sistema de
actividades.

Objetivo: Comprobar el desarrollo de habilidades
de los estudiantes para representar la propiedades
químicas de las sustancias mediante ecuaciones ajustadas,
después de aplicada el sistema de actividades.

1)-Represente mediante ecuaciones ajustadas los
siguientes hechos experimentales:

a) La reacción del calcio sólido con el
dicloro gaseoso para formar el cloruro de calcio
sólido.

b) El magnesio sólido ardiendo en el
aire
mostrándose la formación de luz blanca y
brillante.

c) Represente el esquema de transformación del
potasio para obtener el K2SO4 haciendo uso de las sustancias: SO2
(g) K(s) H2O O2 (g)

Tabla 1.A. RESULTADO DE LA PRUEBA
PEDAGÓGICA.

Preguntas

B

%

R

%

M

%

a (1,4)

23

70

5

15

5

15

b (1,2,3,4, 5)

19

57,6

6

18,2

8

24,2

c (1,2,3,4)

6

18,2

3

9

24

72,8

Tabla 2.A. RESULTADOS DE LA PRUEBA PEDAGÓGICA
ATENDIENDO A LOS NIVELES DE DESEMPEÑO
COGNITIVO.

Preguntas

Cantidad de estudiantes

%

a (primer nivel)

28

84,8

b (segundo nivel)

25

75,7

c (tercer nivel)

9

27,3

ANEXO 4A

Tabla 3.A. COMPORTAMIENTO
DE LOS INDICADORES
SEGÚN LA PRUEBA PEDAGÓGICA.

Monografias.com

ANEXO 5.A. RESULTADOS DE LA OBSERVACIÓN A LOS
ESTUDIANTES DURANTE LA APLICACIÓN DEL SISTEMA DE
ACTIVIDADES.

Tabla 5.A. COMPORTAMIENTO DE LOS ASPECTOS OBSERVADOS
DURANTE APLICACIÓN DE LA PROPUESTA DE
ACTIVIDADES.

Aspectos a observar

B

%

R

%

M

%

1. Interpretación correcta del
ejercicio. (6)

21

63,63

8

24,24

4

12,1

2. Identificación de las sustancias
reaccionantes y productos. (1)

27

81,81

2

6,06

4

12,1

3. Escritura correcta de las fórmulas de
las sustancias reaccionantes y productos. (1)

25

75,75

3

9,09

5

15,15

4. Conocimiento de la propiedad a representar. (2)

23

69,69

4

12,1

6

18,18

5.Colocación de la simbología de los
estados de agregación de las
sustancias.(4)

21

63,63

7

21,21

5

15,15

6. Reflejo de la Ley de
conservación de la masa y la energía.
(3)

23

69,69

6

18,18

5

15,15

7. Colocación del ?H según el tipo
de reacción atendiendo el criterio
energético. (5)

27

81,81

6

18,18

8. Destreza y agilidad en las respuestas.
(6)

19

57,57

7

21,21

7

21,21

9. Motivación del estudiante durante el
desarrollo de los ejercicios.

28

84,84

5

15,15

Nota: Los datos que se
refieren en esta tabla son el resultado de la
determinación de la moda en las tres
observaciones realizadas. Los números relacionados entre
paréntesis se corresponden con los indicadores que definen
a la variable.

ANEXO 5A

Tabla 6.A. COMPORTAMIENTO DE LOS INDICADORES
SEGÚN LA GUÍA DE OBSERVACIÓN DURANTE LA
APLICACIÓN DE LA PROPUESTA

Monografias.com

ANEXO 10.

Tabla 11. EVALUACIÓN DE LOS INDICADORES
DURANTE LA EVALUACIÓN. SISTEMÁTICA

Indicadores

Estudiantes

1

2

3

4

5

6

Evaluación Integral

1

B

B

B

B

B

B

B

2

B

B

B

B

B

B

B

3

B

B

B

B

B

B

B

4

B

B

B

B

B

B

B

5

M

M

M

M

B

M

M

6

R

R

B

R

B

R

R

7

B

B

B

B

B

B

B

8

M

M

M

M

M

R

M

9

B

B

B

B

B

B

B

10

R

R

B

R

B

R

R

11

B

B

M

B

B

R

R

12

B

B

B

B

B

B

B

13

R

R

B

R

B

R

R

14

M

M

M

M

B

M

M

15

R

R

B

B

B

R

R

16

B

B

B

B

B

B

B

17

M

M

M

M

B

M

M

18

R

R

B

R

B

R

R

19

B

B

B

B

B

B

B

20

R

R

B

R

B

R

R

21

B

B

B

B

B

B

B

22

B

B

B

B

B

B

B

23

M

R

B

M

B

M

R

24

B

B

B

B

B

B

B

25

B

B

B

B

B

B

B

26

B

B

B

R

B

B

B

27

M

M

M

M

B

M

M

28

B

B

B

B

B

B

B

29

B

B

B

B

B

B

B

30

B

B

B

B

B

B

B

31

M

M

M

M

B

M

M

32

B

B

B

B

B

B

B

33

M

R

M

B

M

B

M

Ev.Grupo
según la moda.

B-19

R-6

M-8

B-19

R-8

M-6

B-25

R-0

M-8

B-20

R-6

M-7

B-31

R-0

M-2

B-19

R-8

M-6

B-18

R-8

M-7

ANEXO 10

Tabla 12. COMPORTAMIENTO DE LOS
INDICADORES SEGÚN LA EVALUACIÓN SISTEMÁTICA
AL APLICAR LA PROPUESTA.

Monografias.com

ANEXO 11. GUÍA DE ENTREVISTA A
PROFESIONALES CON EXPERIENCIA.

Objetivo: Valorar con profesionales de
experiencia el sistema de actividades a partir del conocimiento
que poseen sobre el desarrollo de habilidades en la
representación de las reacciones químicas de las
sustancias mediante ecuaciones ajustadas, realizando un análisis del proceso que se
ha seguido en esta investigación.

Consigna: Se está realizando una
investigación sobre el desarrollo de habilidades en la
representación de las reacciones químicas de las
sustancias mediante ecuaciones ajustadas, solicitamos de usted la
mayor colaboración y sinceridad. Le sugerimos la siguiente
guía pero puede incorporar nuevos elementos si así
lo entiende:

  • 1. Sistema de contenido.

  • 2. Resultados de la Evaluación
    inicial.

  • 3. Fundamentos teóricos y
    metodológicos de la Investigación.

  • 4. Estructura del sistema de
    actividades.

  • 5. Desarrollo de la
    aplicación.

  • 6. Resultados durante la
    aplicación.

  • 7. Perspectivas para la generalización a
    otras enseñanzas.

ANEXO 7A. COMPORTAMIENTO DE LOS INDICADORES
SEGÚN LA APLICACIÓN DE TODOS LOS
INSTRUMENTOS.

Monografias.com

 

 

 

 

 

 

Autor:

Caridad Gil Franco

Vilma Govea Arias

[1] ALMENDRO, HERMINIO. Ideario
pedagógico: José Martí
__La Habana: Ed. Pueblo y Educación, 1990 __ p.67.

[2] Ob. Cit. En MULET GONZÁLEZ, MANUEL
A. Fundamentos Psicológicos Pedagógicos y
Gnoseológico de las Habilidades Profesionales
Pedagógicas. __ Habilidades profesionales. __ cita 18,
p. 4 __ (Soporte digital)

[3] PÉREZ MARTÍNEZ, MAIRELY.
Folleto de ejercicios que contribuye al desarrollo de
habilidades en el trabajo
con las funciones en
décimo grado. __ 114h. __ 2009. __ Material docente en
opción (Máster en Ciencias de la
Educación). __ ISP "Rubén
Martínez Villena", La Habana, 2009. __p.11

[4] ROSENTAL, M. Diccionario
filosófico. __ Ciudad de la Habana: Ed. Política, 1981__ p.
401.

[5] Ob. Cit.__ En Seminario
Nacional, Metodólogos e Inspectores de las direcciones
provinciales y municipales de educación: tercera parte /
Ministerio de Educación. __ [s. a.] __ p. 11.

Partes: 1, 2, 3, 4, 5
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