Celdas electroquímicas
- Fundamento teórico
- Procedimiento experimental
- Celdas electroquímicas
- Observaciones
- Conclusiones
- Bibliografía
Objetivos
El alumno ha de ser capaz de:
-
Identificar las especies que se oxidan y las que se reducen, calculando sus respectivos números de oxidación.
-
Predecir el sentido de una reacción redox teniendo en cuenta los potenciales estándar de electrodo.
-
Calcular la fuerza electromotriz de las celdas.
Fundamento teórico
Celdas Electroquímicas
Se estudia una reacción total en equilibrio, comparando la tendencia química al evolucionar la reacción, con la diferencia de potencial aplicada. El proceso es reversible, esto es, se puede invertir su forma de evolución, mediante una variación infinitesimal de la diferencia aplicada o en las concentraciones de los reactivos.
El trabajo neto obtenido, cuando la reacción precede de esta forma compensada a P constante, es igual y de signo contrario a la variación de la energía libre de la reacción.
El sistema, o la
pila, realizan un trabajo reversible (FEM) al transportar un
determinado número de electrones. Este trabajo es igual a
la carga de (e- multiplicado por la diferencia de potencial que
los ha empujado ((e-) E ó FE, donde 
La pila al realizar este trabajo disminuye su energía libre
Sí n veces un número de Avogadro de e- interviene en la reacción, E será la misma pero la cantidad total de electricidad que fluye ahora es (F.
Unidades de la Fem: Voltios
Con un circuito potenciométrico
Evita la
polarización de cargas, la cual ocasionaría un
potencial adicional, que se desea evitar.
Partes de la pila
-
Electrodo de oxidación (Ánodo, pérdida de electrones)
-
Electrodo de reducción (Cátodo, ganancia de electrones)
-
Medio para la transferencia de carga
En cada electrodo se realiza un trabajo
Potencial de
Electrodos
A medida que
es más (+)
"Mayor
espontaneidad".
A medida que 
es más (+)
es más (-) "Mayor espontaneidad".
Tipos de Electrodos
1.- Electrodo de Gases: formado por un metal inerte sumergido en una solución donde emerge un gas.
Ejemplo: electrodo de oxidación del hidrógeno
Sí el electrodo fuese de reducción
2.- Electrodo de óxido-reducción: formado por un metal inerte sumergido en una solución, que contiene dos estados diferentes de oxidación de un elemento ó de una determinada agrupación molecular.
-
Pastas sólidas con estados de oxidación diferentes, asociadas a las especies involucradas
Ejemplo
Reacción: 
Reacción: 
3.- Electrodo metal-ión metal: el electrodo metálico está sumergido en una disolución que contiene iones de este metal.
Metal (no inerte) en solución de su ión metálico. El electrodo interviene en la reacción.
Ejemplo: electrodo de plata sumergido en solución de Nitrato de Plata
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