Tabla periódica (página 2)

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Partes: 1, 2

IB	Cu, Ag y Au.
IIB	Zn, Cd y Hg
IIIB	Sc, Y, Serie del Lantano y Serie del Actinio.
IVB	Ti, Zr, Hf y Ku
VB	V, Nb, Ta y Ha
VIB	Cr, Mo y W
VIIB	Mn, Tc y Re
VIIIB	Fe, Ru, Os, Co, Rh, Ir, Ni, Pd y Pt.

Columnas: La tabla
periódica está formada por una serie de
columnas designadas en números romanos, y son 18 estas se
dividen en A y B como se mostró en el anterior
cuadro.

Clasificación de
Elementos

Por grupo:

Grupo 1: (I) los metales
alcalinos: son aquellos que están situados en el grupo
IA de la tabla periódica (excepto el Hidrógeno que es un gas). Todos
tienen un solo electrón en su nivel energético
más externo, con tendencia a perderlo (esto es debido a
que tienen poca afinidad electrónica, y baja energía de
ionización), con lo que forman un ion mono positivo, M+.
Los alcalinos son los del grupo I A y la configuración
electrónica del grupo es ns¹. Por ello se dice que se
encuentran en la zona "s" de la tabla. Propiedades:

Los metales alcalinos son metales muy reactivos, por
ello se encuentran siempre en compuestos como óxidos,
haluros, hidróxidos, silicatos, etc. y no en estado
puro.

Son metales blandos (contrario a duros, pueden ser
rayados; no confundir con frágil, contrario a tenaz "que
puede romperse").Los metales alcalinos tienen un gran poder
reductor; de hecho, muchos de ellos deben conservarse en aceite mineral
o gasóleo para que su elevada reactividad no haga que
reaccionen con el oxígeno
o el vapor de agua
atmosféricos. Son metales de baja densidad,
coloreados y blandos.

En disolución acuosa muestran propiedades
básicas. En disolución con el amoniaco tiñen
la disolución de azul muy intenso y son capaces de
conducir corriente
eléctrica.

Grupo 2: (II) los metales alcalinotérreos:
El nombre de alcalinotérreos proviene del nombre que
recibían sus óxidos, tierras, que tienen
propiedades básicas (alcalinas). Poseen una
electronegatividad = 1,3 según la escala de
Pauling. Propiedades:

Tienen configuración electrónica
ns2.
Tienen baja energía de ionización,
aunque mayor que los alcalinos del mismo período,
tanto menor si se desciende en el grupo.
excepción del berilio, forman compuestos
claramente iónicos.
Son metales de baja densidad, coloreados y
blandos.
La solubilidad de sus compuestos es bastante menor
que sus correspondientes alcalinos.
Todos tienen sólo dos electrones en su nivel
energético más externo, con tendencia a
perderlos, con lo que forman un ion dispositivo,
M2+

Grupo 3: (III) Familia del
Escandio; Grupo 4: (IV) Familia del Titanio; Grupo 5: (V) Familia
del Vanadio; Grupo 6: (VI) Familia del Cromo; Grupo 7: (VII)
Familia del Manganeso; Grupo 8: (VIII) Familia del Hierro; Grupo
9: (IX) Familia del Cobalto; Grupo 10: (X) Familia del
Níquel; Grupo 11: (XI) Familia del Cobre; Grupo
12: (XII) Familia del Zinc; Grupo 13 (XIII): los térreos;
Grupo 14 (XIV): los carbonoideos; Grupo 15 (XV): los
nitrogenoideos; Metales en transición: son aquellos
elementos químicos que están situados en la parte
central del sistema periódico,
en el bloque d, cuya principal característica es la
inclusión en su configuración electrónica
del orbital d, parcialmente lleno de electrones. Esta
definición se puede ampliar considerando como elementos de
transición a aquellos que poseen electrones alojados en el
orbital d, esto incluiría a zinc, cadmio, y mercurio. La
IUPAC define un metal de transición como "un elemento cuyo
átomo
tiene una subcapa d incompleta o que puede dar lugar a cationes
con una subcapa d incompleta".[1] Según esta
definición el zinc, cadmio, y mercurio están
excluidos de los metales de transición, ya que tienen una
configuración d10. Solo se forman unas pocas especies
transitorias de estos elementos que dan lugar a iones con una
subcapa d parcialmente completa. Propiedades:

Casi todos son metales típicos, de elevada
dureza, con puntos de fusión
y ebullición altos, buenos conductores tanto del calor como de
la electricidad.
Muchas de las propiedades de los metales de transición se
deben a la capacidad de los electrones del orbital d de
localizarse dentro de la red metálica. En
metales, cuantos más electrones compartan un
núcleo, más fuerte es el metal. Poseen una gran
versatilidad de estados de oxidación, pudiendo alcanzar
una carga positiva tan alta como la de su grupo, e incluso en
ocasiones negativa (Como en algunos complejos de coordinación).

Sus combinaciones son fuertemente coloreadas y
paramagnéticas
Sus potenciales normales suelen ser menos negativos
que los de los metales representativos, estando entre ellos
los llamados metales nobles.
Pueden formar aleaciones entre ellos.
Son en general buenos catalizadores.
Son sólidos a temperatura ambiente (excepto
el mercurio)
Forman complejos iónicos.

Grupo 16 (XVI): los calcógenos o
anfígenos: El grupo de los anfígenos o
calcógenos es el grupo conocido antiguamente como VIA, y
actualmente Grupo 16 (según la IUPAC) en la tabla
periódica de los elementos, formado por los siguientes
elementos: Oxígeno (O), Azufre (S), Selenio (Se), Telurio
(Te) y Polonio (Po).

Aunque todos ellos tienen seis electrones de valencia
(última capa s2p4), sus propiedades varían de no
metálicas a metálicas en cierto grado, conforme
aumenta su número atómico.

El Oxígeno y el Azufre se utilizan ampliamente en
la industria y el
Telurio y el Selenio en la fabricación de
semiconductores.

Grupo 17 (XVII): los halógenos: (del
griego, formador de sales) son los elementos que forman el grupo
17 (anteriormente grupo VIIA) de la tabla
periódica.

En estado natural se encuentran como moléculas
diatómica, X2. Para llenar por completo su último
nivel energético (s2p5) necesitan un electrón
más, por lo que tienen tendencia a formar un ion
mononegativo, X-. Este anión se denomina haluro; las sales
que lo contienen se conocen como haluros.

Poseen una electronegatividad = 2,5 según la
escala de Pauling, presentando el flúor la mayor
electronegatividad, y disminuyendo ésta al bajar en el
grupo. Son elementos oxidantes (disminuyendo esta
característica al bajar en el grupo), y el flúor es
capaz de llevar a la mayor parte de los elementos al mayor estado
de oxidación que presentan.

Muchos compuestos
orgánicos sintéticos, y algunos naturales,
contienen halógenos; a estos compuestos se les llama
compuestos halogenados. La hormona tiroidea contiene
átomos de yodo. Los cloruros tienen un papel importante en
el funcionamiento del cerebro mediante
la acción
del neurotransmisor inhibidor de la transmisión
GABA.

Algunos compuestos presentan propiedades similares a las
de los halógenos, por lo que reciben el nombre de
pseudohalógenos. Puede existir el pseudohalogenuro, pero
no el pseudohalógeno correspondiente. Algunos
pseudohalogenuros: cianuro (CN-), tiocianato (SCN-), fulminato
(CNO-), etcétera.

Grupo 18 (XVIII): los gases
nobles: son un grupo de elementos químicos con
propiedades muy similares: bajo condiciones normales, son gases
monoatómicos inodoros, incoloros y presentan una
reactividad química muy baja. Se
sitúan en el grupo 18 (8A) de la tabla periódica
(anteriormente llamado grupo 0). Los seis gases nobles que se
encuentran en la naturaleza son
helio (He), neón (Ne), argón (Ar), Kriptón
(Kr), xenón (Xe) y el radioactivo radón (Rn). Hasta
ahora tres átomos del siguiente miembro del grupo, el
ununoctio (Uuo), han sido sintetizados en un supercolisionador,
pero se conoce muy poco de sus propiedades debido a la
pequeña cantidad producida y su corta vida
media.

Las propiedades de los gases nobles pueden ser
explicadas por las teorías
modernas de la estructura
atómica: a su coraza electrónica de electrones
valentes se la considera completa, dándoles poca tendencia
a participar en reacciones
químicas y solo unos pocos compuestos de gases nobles
han sido preparados hasta 2008. El punto de fusión y el de
ebullición de cada gas noble son muy próximos,
difiriendo en menos de 10 °C; consecuentemente, sólo
son líquidos en un rango muy pequeño de temperatura.
El xenón reacciona espontáneamente con el
flúor y a partir de los compuestos resultantes se han
alcanzado otros. También se han aislado algunos compuestos
con kriptón.

En los cuadros podemos encontrar una diferencia en la
forma de la letra, y es que todo elemento sólido esta con
negrilla y todo elemento sintético esta en blanco con
borde negro.

Algunos metales también los encontramos de otro
tipo de diferencia que es sobre gases y líquidos, para
localizar esto hay dos cuadros el azul y el rojo, el azul que es
para los líquidos que lo encontramos en la parte inferior
derecha y el rojo que es para los gases también lo
encontramos en la parte inferior derecha.

Los elementos están localizados por una serie de
cuadros donde ahí se encuentra el símbolo, nombre,
número atómico valencia y masa
atómica.

Los gases nobles cuentan con fuerzas intermoleculares
muy débiles y, por lo tanto, tienen puntos de
fusión y ebullición muy bajos. Todos ellos son
gases monoatómicos bajo condiciones estándar,
incluso aquellos elementos que tienen masas atómicas
mayores que elementos que se encuentran normalmente en estado
sólido.

Por Períodos

Las filas horizontales de la tabla periódica son
llamadas períodos. Contrario a como ocurre en el caso de
los grupos de la
tabla periódica, los elementos que componen una misma fila
tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los
elementos de un período tienen el mismo número de
orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca
según su configuración electrónica. El
primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y
helio; ambos tienen sólo el orbital 1s.

La tabla periódica consta de 7
períodos:

Período 1
Período 2
Período 3
Período 4
Período 5
Período 6
Período 7

La tabla también está dividida en cuatro
grupos, s, p, d, f, que están ubicados en el orden sdp, de
izquierda a derecha, y f lantánidos y actínidos.
Esto depende de la letra en terminación de los elementos
de este grupo, según el principio de Aufbau.

Por Bloques

La tabla periódica se puede también
dividir en bloques de elementos según el orbital que
estén ocupando los electrones más
externos.

Los bloques se llaman según la letra que hace
referencia al orbital más externo: s, p, d y f.
Podría haber más elementos que llenarían
otros orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; en
este caso se continúa con el orden alfabético para
nombrarlos.

Bloque s
Bloque p
Bloque d
Bloque f

Monografias.com

Propiedades
Periódicas

Tamaño atómico: Los
átomos tienen unas dimensiones tan raras, tan
extraordinariamente pequeñas que es preciso disponer
de una unidad sumamente minúscula para poder expresar
las distancias en su interior y en el de las moléculas
y entre los que están situados uno de cerca de otro;
por ejemplo, en caso de los cristales. La unidad empleada es
el angström (abreviación: A), equivalente a 10-8
cm (0,00000001 cm).
Potencial ionización: Es la
formación de iones. Los ácidos, bases y sales,
al disolverse en el agua se ionizan. Por choques,
también acción de los rayos X de la
radiación cósmica al perder algunos de los
electrones de sus capas corticales.
Afinidad Electrónica: Es la tendencia
que poseen los elementos y los cuerpos a combinarse entre
sí. Por ejemplo, el cloro tiene una gran afinidad para
la mayor parte de los metales.
Electronegatividad: Es la capacidad que tiene
un átomo para atraer electrones de un enlace
convalente que forma con otro átomo. Se acepta
convencionalmente como valor de electrón de un
elemento el valor que este toma al combinarse con el
hidrógeno. Número atómico: Es el
número de protones y neutrones que tiene un
átomo y fuera de la tabla periódica se escriben
en la parte inferior izquierda.
Masa atómica: Son la suma de
electrones y protones + neutrones, este se encuentran en la
parte superior izquierda.
Valencia: Es el número de validez del
elemento químico.