Introducción experimental al sistema periódico (página 2)

Para el sgte. Experimento utilizaremos los
sgtes soluciones:

• Cloruro de Magnesio (MgCl2)

• Cloruro de Calcio (CaCl2)

• Cloruro de Estroncio (SrCl2)

• Cloruro de Bario (BaCl2)

Procedimiento:

• a) Colocar de manera vertical 4
  tubos de ensayo (limpias y secas) en la rejilla.

• b) Verter 10 gotas de las
  soluciones en cada uno de los tubos de ensayo.

• c) Agregar 10 gotas de acido
  sulfúrico (H2SO4)

• d) Agitar los tubos y esperar la
  sedimentación de los precipitados si se llegaran a
  formar.

• e) A los precipitados formados
  agregar 10 gotas de etanol.

• f) Agitar nuevamente y observar la
  solubilidad de los precipitados.

• Familia de los halógenos
  (grupo VIIA)

Para el sgte. Experimento utilizaremos los
sgtes soluciones:

• Fluoruro de Sodio (NaF)

• Cloruro de Sodio (NaCl)

• Bromuro de Potasio (KBr)

• Ioduro de Potasio (KI)

Procedimiento:

• a) Verter 10 gotas de cada una de
  las soluciones en cada tubo de ensayo.

• b) Adicionar 10 gotas de nitrito
  de plata (AgNO3) en cada solución.

• c) Observamos la formación
  de haluros de plata y sus precipitados.

• d) Alos precipitados formados,
  adicionar 10 gotas de amoniaco, para determinar su
  solubilidad.

• Desplazamiento de los
  halógenos

Para el sgte. Experimento utilizaremos los
sgtes soluciones:

• Bromuro de Potasio (KBr)

• Ioruro de Potasio (KI)

Procedimiento

• a) Verter 10 gotas de solución en el
  tubo de ensayo.

• b) Agregar 20 gotas de agua de cloro (Cl2
  (ac.)).

• c) Adicionar tetracloruro de carbono (CCl4),
  agitar y observar.

Para el Ioduro de Potasio (KI), se debe agregar agua de
bromo (Br2 (ac)).

• 2.3 Observaciones:

• Los metales del grupo IA a
  comparación de los otros eran de consistencia
  blanda.

• Dentro de un grupo especifico, de acuerdo a como,
  aumenta el periodo, las reacciones se vuelven mas
  violentas

• Al agregar la fenolftaleina a la mezcla de los
  metales del grupo IA con el agua, este cambia de color
  determinando su carácter básico o
  acido.

• Al agregar acido sulfúrico al cloruro de
  calcio (CaCl2) y al cloruro de estroncio (SrCl2) se forman
  precipitados, y al agregarles etanol notamos que son
  solubles-

• Al agregar nitrato de plata (AgNO3) al Fluoruro de
  Sodio la reacción es imperceptible.

• Al adicionar AgNO3 al NaCl y agitarlo se precipitan
  en el fondo partículas de color blanco humo; se le
  agrega NH3 para determinar su solubilidad.

• En la combinación del KBr con AgNO3 , la
  mezcla toma un color amarillo verdoso, sedimentándose
  pequeñas partículas y al agregarle NH3 toma un
  color ligeramente turquesa, es no soluble.

• En el caso de KBr al agregar el agua de cloro, su
  color cambia ligeramente amarillo, y al añadir
  tetracloruro de carbono (CCl4), se agito y se agito y se
  observo que los liquidos no se llegaban a mezclar y
  emitió un gas de olor fétido.

• En el caso de Ioruro de Potasio (KI) observamos que
  cambia a un color mostaza claro cuando le agregamos agua de
  cloro (Cl2 (ac)); al añadirle tetracloruro de carbono
  (CCl4) observamos que se forma 2 fases, pudiendo diferenciar
  las sustancias ya que una es de color violeta y la otra de
  color amarillo.

• En el caso del KI, al ser mezclado con agua de bromo
  y añadiendo el tetracloruro de carbono, observamos que
  las sustancias se tornan colores diferentes y notando
  así que el yodo se separe tomando un color
  violeta.

Conclusiones

• Queda demostrado que los elementos químicos,
  según su grupo y periodo, tienen diferentes
  reacciones.

• En el caso de los metales, mientras mayor periodo
  tengan, mayor será su reacción de
  oxidación.

• En el grupo de los halógenos el flúor
  tiene mayor fuerza de desplazamiento que los otros
  halógenos.

Recomendaciones

• Tener mucho cuidado con las reacciones que pueden
  ser muy explosivas, como en el caso de potasio en el
  agua

• Tratar de ser lo mas exacto posible en la
  combinación de sustancias, ya que pueden alterar la
  reacción.

• Usar una adecuada indumentaria para la
  realización de los experimentos ya que emiten ciertos
  gases perjudiciales.

• Tener cuidado con los insumos debido a que los
  olores de algunos de ellos son muy fuertes

Bibliografía

• Asociación ADUNI; Química
  – Análisis de principios y aplicaciones; segunda
  edición; Lumbreras Editores S.R.L.; año 2000;
  pág. 241-276.

• Raymond Chang, Williams College;
  Química; séptima edición; McGraw-Hill
  Interamericana editores; año 2002; pág.
  79.

• http://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos

• PRINCIPIOS DE QUIMICA RICHAR DIKERSON,
  HARRY GRAY

• Revistas y compendios

Cuestionario

• ¿Por qué el color del recipiente de
  vidrio en el que se almacena el metal alcalino?
  ¿Qué propiedades debe tener el líquido
  en el cual se encuentra el metal?

Los recipientes deben de ser de colores opacos debido a
que los metales alcalinos pueden reaccionar con los rayos de luz
que pudieran ingresar, estos elementos deben ser conservados en
un líquido inerte (como es el querosene) debido a que los
alcalinos pueden reaccionar hasta con el aire que pudiera estar
dentro del recipiente.

• ¿A qué se debe la reactividad de
  los metales alcalinos con agua, la formación de llama
  en algunos casos y el cambio de coloración cuando se
  agrega fenolftaleína a la solución
  final?

Los metales alcalinos son muy reactivos debido a que
pierden fácilmente sus electrones esta es la razón
por la cual fácilmente reaccionan, ejemplo

Cuando un metal alcalino reacciona con el agua se lleva
la siguiente reacción:

El hidrogeno es un elemento muy reactivo, es por ello
que vemos una pequeña explosión al reaccionar estos
elementos con el agua.

Como observamos en la última reacción lo
que nos queda en el recipiente es hidróxido de sodio, el
cual es una solución básica.

• ¿Qué propiedad permite que los
  elementos precipiten cuando están en solución
  acuosa?

Un ejemplo claro lo tenemos en el agua y el aceite no
son miscibles, y si estos elementos son insolubles y con
diferentes densidades se podrá observar la solución
fragmentada, o sedimentada. Otro ejemplo podría deberse al
carácter metálico como en el ejemplo de los
haluros.

• Explicar el color de la fase orgánica en
  la experiencia de los halógenos.

Para comenzar creo que llaman la fase orgánica
debido a que interviene el carbono.

El color que obtuvimos en esta fase, en el caso de la KI
la aparición del color violeta, se debió a la
reacción que ocurrió entre el CCl4 y el I2.
Asimismo si hiciéramos reaccionar el CCl4 con Cl2, Br2
obtuviéramos los colores amarillo pálido y naranja
rojizos respectivamente, con lo cual podemos decir que el Yodo
produce una coloración violeta.

Autor:

Salis Livon Pérez