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Introducción experimental al sistema periódico (página 2)

Enviado por salis livon perez



Partes: 1, 2

Para el sgte. Experimento utilizaremos los sgtes soluciones:

  • Cloruro de Magnesio (MgCl2)

  • Cloruro de Calcio (CaCl2)

  • Cloruro de Estroncio (SrCl2)

  • Cloruro de Bario (BaCl2)

Procedimiento:

  • a) Colocar de manera vertical 4 tubos de ensayo (limpias y secas) en la rejilla.

  • b) Verter 10 gotas de las soluciones en cada uno de los tubos de ensayo.

  • c) Agregar 10 gotas de acido sulfúrico (H2SO4)

  • d) Agitar los tubos y esperar la sedimentación de los precipitados si se llegaran a formar.

  • e) A los precipitados formados agregar 10 gotas de etanol.

  • f) Agitar nuevamente y observar la solubilidad de los precipitados.

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  • Familia de los halógenos (grupo VIIA)

Para el sgte. Experimento utilizaremos los sgtes soluciones:

  • Fluoruro de Sodio (NaF)

  • Cloruro de Sodio (NaCl)

  • Bromuro de Potasio (KBr)

  • Ioduro de Potasio (KI)

Procedimiento:

  • a) Verter 10 gotas de cada una de las soluciones en cada tubo de ensayo.

  • b) Adicionar 10 gotas de nitrito de plata (AgNO3) en cada solución.

  • c) Observamos la formación de haluros de plata y sus precipitados.

  • d) Alos precipitados formados, adicionar 10 gotas de amoniaco, para determinar su solubilidad.

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  • Desplazamiento de los halógenos

Para el sgte. Experimento utilizaremos los sgtes soluciones:

  • Bromuro de Potasio (KBr)

  • Ioruro de Potasio (KI)

Procedimiento

  • a) Verter 10 gotas de solución en el tubo de ensayo.

  • b) Agregar 20 gotas de agua de cloro (Cl2 (ac.)).

  • c) Adicionar tetracloruro de carbono (CCl4), agitar y observar.

Para el Ioduro de Potasio (KI), se debe agregar agua de bromo (Br2 (ac)).

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  • 2.3 Observaciones:

  • Los metales del grupo IA a comparación de los otros eran de consistencia blanda.

  • Dentro de un grupo especifico, de acuerdo a como, aumenta el periodo, las reacciones se vuelven mas violentas

  • Al agregar la fenolftaleina a la mezcla de los metales del grupo IA con el agua, este cambia de color determinando su carácter básico o acido.

  • Al agregar acido sulfúrico al cloruro de calcio (CaCl2) y al cloruro de estroncio (SrCl2) se forman precipitados, y al agregarles etanol notamos que son solubles-

  • Al agregar nitrato de plata (AgNO3) al Fluoruro de Sodio la reacción es imperceptible.

  • Al adicionar AgNO3 al NaCl y agitarlo se precipitan en el fondo partículas de color blanco humo; se le agrega NH3 para determinar su solubilidad.

  • En la combinación del KBr con AgNO3 , la mezcla toma un color amarillo verdoso, sedimentándose pequeñas partículas y al agregarle NH3 toma un color ligeramente turquesa, es no soluble.

  • En el caso de KBr al agregar el agua de cloro, su color cambia ligeramente amarillo, y al añadir tetracloruro de carbono (CCl4), se agito y se agito y se observo que los liquidos no se llegaban a mezclar y emitió un gas de olor fétido.

  • En el caso de Ioruro de Potasio (KI) observamos que cambia a un color mostaza claro cuando le agregamos agua de cloro (Cl2 (ac)); al añadirle tetracloruro de carbono (CCl4) observamos que se forma 2 fases, pudiendo diferenciar las sustancias ya que una es de color violeta y la otra de color amarillo.

  • En el caso del KI, al ser mezclado con agua de bromo y añadiendo el tetracloruro de carbono, observamos que las sustancias se tornan colores diferentes y notando así que el yodo se separe tomando un color violeta.

Conclusiones

  • Queda demostrado que los elementos químicos, según su grupo y periodo, tienen diferentes reacciones.

  • En el caso de los metales, mientras mayor periodo tengan, mayor será su reacción de oxidación.

  • En el grupo de los halógenos el flúor tiene mayor fuerza de desplazamiento que los otros halógenos.

Recomendaciones

  • Tener mucho cuidado con las reacciones que pueden ser muy explosivas, como en el caso de potasio en el agua

  • Tratar de ser lo mas exacto posible en la combinación de sustancias, ya que pueden alterar la reacción.

  • Usar una adecuada indumentaria para la realización de los experimentos ya que emiten ciertos gases perjudiciales.

  • Tener cuidado con los insumos debido a que los olores de algunos de ellos son muy fuertes

Bibliografía

  • Asociación ADUNI; QuímicaAnálisis de principios y aplicaciones; segunda edición; Lumbreras Editores S.R.L.; año 2000; pág. 241-276.

  • Raymond Chang, Williams College; Química; séptima edición; McGraw-Hill Interamericana editores; año 2002; pág. 79.

  • http://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos

  • PRINCIPIOS DE QUIMICA RICHAR DIKERSON, HARRY GRAY

  • Revistas y compendios

Cuestionario

  • ¿Por qué el color del recipiente de vidrio en el que se almacena el metal alcalino? ¿Qué propiedades debe tener el líquido en el cual se encuentra el metal?

Los recipientes deben de ser de colores opacos debido a que los metales alcalinos pueden reaccionar con los rayos de luz que pudieran ingresar, estos elementos deben ser conservados en un líquido inerte (como es el querosene) debido a que los alcalinos pueden reaccionar hasta con el aire que pudiera estar dentro del recipiente.

  • ¿A qué se debe la reactividad de los metales alcalinos con agua, la formación de llama en algunos casos y el cambio de coloración cuando se agrega fenolftaleína a la solución final?

Los metales alcalinos son muy reactivos debido a que pierden fácilmente sus electrones esta es la razón por la cual fácilmente reaccionan, ejemplo

Cuando un metal alcalino reacciona con el agua se lleva la siguiente reacción:

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El hidrogeno es un elemento muy reactivo, es por ello que vemos una pequeña explosión al reaccionar estos elementos con el agua.

Como observamos en la última reacción lo que nos queda en el recipiente es hidróxido de sodio, el cual es una solución básica.

  • ¿Qué propiedad permite que los elementos precipiten cuando están en solución acuosa?

Un ejemplo claro lo tenemos en el agua y el aceite no son miscibles, y si estos elementos son insolubles y con diferentes densidades se podrá observar la solución fragmentada, o sedimentada. Otro ejemplo podría deberse al carácter metálico como en el ejemplo de los haluros.

  • Explicar el color de la fase orgánica en la experiencia de los halógenos.

Para comenzar creo que llaman la fase orgánica debido a que interviene el carbono.

El color que obtuvimos en esta fase, en el caso de la KI la aparición del color violeta, se debió a la reacción que ocurrió entre el CCl4 y el I2. Asimismo si hiciéramos reaccionar el CCl4 con Cl2, Br2 obtuviéramos los colores amarillo pálido y naranja rojizos respectivamente, con lo cual podemos decir que el Yodo produce una coloración violeta.

 

 

Autor:

Salis Livon Pérez

Partes: 1, 2


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