Control de Calidad de Aguas Potables (página 2)

Cloro residual. Las muestras para el control de cloro
residual se recolectan a la salida de plantas de tratamiento,
fuentes subterráneas, reservorios y redes de
distribución, tal como lo establece la Resolución
de Superintendencia Nº190-97-SUNASS.

Las muestras en la red de distribución deben ser
recolectadas siguiendo un plan de muestreo que incluya puntos
críticos, notables, sospechosos y genéricos, en
cada zona de abastecimiento.

Control bacteriológico, físico y
químico. Las muestras para el control de la calidad
microbiológica, física y química del agua se
recolectan a la salida de plantas de tratamiento, fuentes
subterráneas, reservorios y redes de
distribución.

La frecuencia de muestreo que las EPS deben aplicar para
el control de la calidad bacteriológica, física y
química del agua, se indica en el cuadro N°2 – anexos.
El cuadro es referencial, la asignación de las frecuencias
de muestreo toma en cuenta las características de las
fuentes de producción de agua (fuentes subterráneas
y plantas de tratamiento), de los reservorios y la
población abastecida, así como la variación
del parámetro en todo el sistema de abastecimiento. Es
necesario precisar que estas frecuencias están referidas
para el control de calidad del agua que entra al sistema de
distribución, por lo que el control de los procesos de
tratamiento, que incluye la desinfección, en las plantas
de tratamiento y fuentes subterráneas debe ser realizado
con las frecuencias adecuadas para el objetivo de cada
proceso.

De acuerdo a la Directiva N°1121-99-SUNASS, la
Superintendencia determinará de acuerdo a la
problemática de calidad de agua y a las
características del sistema de abastecimiento de cada EPS,
y para cada localidad, los parámetros y las frecuencias
respectivas con que deben ser controlados.

Para planificar la toma de muestras para análisis
bacteriológico, la EPS de acuerdo a las
características de su(s) sistema(s) de abastecimiento,
podrá considerar lo siguiente:

1) Si el agua que sale de la planta de tratamiento va
directamente a uno o más reservorios (siempre y cuando el
reservorio no reciba agua de otra fuente), el muestreo en la
planta puede ser omitido, de manera que se podrían tomar
las muestras correspondientes sólo en el reservorio (si
hay uno) o los reservorios (si hay varios).

2) Si el agua que proviene de una fuente
subterránea va directamente a uno o más reservorios
(siempre y cuando el reservorio no reciba agua de otra fuente),
el muestreo en la fuente subterránea puede ser omitido, de
manera que se podrían tomar las muestras correspondientes
sólo en el reservorio (si hay uno) o los reservorios (si
hay varios).

3) Si el agua de la fuente subterránea no es
clorada, sino en el reservorio, las muestras para el control se
tomarán sólo en el reservorio correspondiente. Si
se tratara de varias fuentes no cloradas que van a un solo
reservorio, se tomarán las muestras sólo en el
reservorio. (Esta situación no elimina la
realización de análisis bacteriológico de
dichas fuentes como parte del proceso de tratamiento).

4) En todos los otros casos, el muestreo en las fuentes
subterráneas, a la salida de plantas de tratamiento y en
los reservorios deberá realizarse con la frecuencia
establecida.

5) Antes de la toma de muestras para el análisis
bacteriológico, se debe determinar siempre el contenido de
cloro residual. Si el agua en algún punto tuviera un
contenido menor de 0,5 mg/L de cloro libre residual, se debe
proceder a tomar una muestra adicional al número de
muestras ya establecido.

Para planificar la toma de muestras para análisis
físico y químico, considerar lo
siguiente:

6) Si el agua que sale de la planta de tratamiento va
directamente a un solo reservorio (siempre y cuando el reservorio
no reciba agua de otra fuente), el muestreo en la planta debe
realizarse con la frecuencia correspondiente, y omitirse el
muestreo en el reservorio o viceversa.

7) Si el agua que sale de la planta de tratamiento va
directamente a varios reservorios (siempre y cuando el reservorio
no reciba agua de otra fuente), el muestreo en la planta debe
realizarse con la frecuencia correspondiente, y el muestreo en
los reservorios por lo menos una vez al año.

8) Si el agua que proviene de una fuente
subterránea va directamente a uno o más reservorios
(siempre y cuando el reservorio no reciba agua de otra fuente),
el muestreo en la fuente subterránea debe realizarse con
la frecuencia correspondiente, y omitirse el muestreo en el
reservorio o viceversa.

9) En todos los otros casos, el muestreo en las fuentes
subterráneas, a la salida de plantas de tratamiento y en
los reservorios deberá realizarse con la frecuencia
establecida.

Las muestras de agua deben ser recolectadas siguiendo
los procedimientos de recolección y preservación
descrita en las normas técnicas peruanas, a falta de
éstos se empleará preferentemente los
procedimientos estándar de la APHA–AWWA–WEF en
cualquiera de sus tres últimas ediciones.

Definiciones

Para aplicación de la presente guía de
control de calidad del agua, se hacen las siguientes
definiciones:

a) Agua potable: agua exenta de todo elemento, organismo
o sustancia que ponga en riesgo la salud de los consumidores y
que cumple con los requisitos microbiológicos,
físicos, químicos y organolépticos que se
especifican en las normas vigentes.

Entiéndase también por agua para consumo
humano

b) Componente: está referido a una unidad del
sistema de producción y distribución como la planta
de tratamiento, pozos, reservorios, cámaras de rebombeo,
zona de abastecimiento, etc.

c) Fuente subterránea: se considera que dentro de
esta clasificación están incluidos los pozos,
manantiales y galerías filtrantes.

d) Inspección sanitaria: actividad que busca
detectar fallas en los sistemas de producción y
distribución que puedan contaminar el agua y poner en
riesgo la salud de la población.

e) Medidas correctivas: procedimientos que corrigen las
condiciones desfavorables en los sistemas de producción y
distribución.

f) Plan de muestreo: conjunto de criterios que
determinan los puntos y los parámetros a muestrear, la
frecuencia y el período de muestreo.

g) Puntos críticos: algunos puntos en la red cuya
contaminación implica una mayor responsabilidad social
para las EPS, como los hospitales, escuelas, etc.

h) Puntos genéricos: los demás puntos de
la red que no son críticos, notables ni
sospechosos.

i) Puntos notables: son los puntos donde la probabilidad
de contaminación es mayor como los puntos de baja
presión, puntos finales de la red, puntos en zonas de
riesgo de contaminación.

j) Puntos sospechosos: puntos eventuales de
análisis para investigar algún problema
detectado.

k) Sistema de distribución: comprende la
infraestructura para el almacenamiento, redes de
distribución y dispositivos de entrega al usuario tales
como conexiones domiciliarias, piletas publica, unidad sanitaria
u otros.

l) Sistema de producción: comprende la
infraestructura para la captación, almacenamiento,
conducción de agua cruda, tratamiento y conducción
del agua tratada.

m) Zona de abastecimiento: área servida
caracterizada por la distribución de agua de calidad
homogénea proveniente de una misma fuente de
producción o distribución.

n) Zonal: está referido a la organización
administrativa de la EPS. Una EPS puede tener varias zonales y
una zonal puede abarcar varias localidades. En algunas EPS la
zonal puede tener otra denominación.

Diferentes
conceptos en relación con la calidad del
agua

El agua de lluvia o de nieve es prácticamente
agua destilada, producto de la condensación del agua
previamente evaporada. Pero una vez que cae sobre la tierra y
empieza esa parte de su recorrido por el ciclo
hidrológico, la composición del agua cambia a
medida que se va cargando de diversas sustancias, al mismo tiempo
que tienen lugar en su seno determinados procesos
biológicos.

Estas variaciones de su calidad tienen una importancia
fundamental para la salud de los ecosistemas y de las comunidades
humanas. En términos generales, podemos evaluar la calidad
de dos formas: de manera parcial, según los usos a que se
destine, o bien de manera más amplia, en relación
con la conservación en buen estado del medio
ambiente.

En el primer caso, nos interesa la calidad requerida
para usos determinados. Por ejemplo, un agua de buena calidad
para el riego puede llevar una carga de materia orgánica
que la haría completamente inadmisible para el consumo
humano.

Un concepto más amplio de carácter
ambiental es la calidad ecológica. Mide la capacidad del
agua para sostener un ecosistema equilibrado, independientemente
del uso que luego se le vaya a dar. Este criterio se impone poco
a poco, impulsado por las nuevas directivas sobre aguas que
publica la Unión Europea.

Determinadas condiciones del ciclo hidrológico
natural pueden causar cambios en la calidad. Por ejemplo, el agua
se puede cargar de sales tras atravesar capas subterráneas
con determinados tipos de minerales y rocas. Pero las amenazas
más importantes para la calidad de las aguas son
principalmente de origen humano y tienen lugar cuando se
interviene el ciclo del agua para los diferentes usos que demanda
la sociedad.

El grado de calidad del agua depende de la
interacción de la intensidad de uso de las aguas con la
cantidad disponible de las mismas. En el levante Ibérico y
las Islas

Baleares coincide un uso humano de las aguas
especialmente intenso con una irregularidad muy notable, con lo
que las amenazas a la calidad se multiplican. Esto sucede
especialmente en la parte baja del curso de los ríos
mediterráneos, donde grandes cantidades de sustancias
contaminantes son vertidas a caudales reducidos.

Criterios de calidad. Estos criterios
prácticos de calidad se basan en el uso a que se destinan
las aguas. El principal es que distingue aguas de tipo A1, A2 y
A3, según su mayor o menor aptitud para la
producción de agua potable.

Sólo en casos excepcionales podrían
emplearse aguas de calidad inferior a la A3 para fabricar agua
potable y sólo si se garantiza un tratamiento muy
riguroso.

Otros criterios establecen la aptitud de las aguas para
el regadío y en este caso los parámetros
principales se refieren al riesgo de salinización. Otro
criterio importante es el de la aptitud para el baño,
importante para determinar las áreas recreativas en
ríos, lagos y embalses.

También existen normativas para marcar la calidad
de las aguas para la vida de los peces, distinguiéndose
por lo general las aguas salmonícolas, con más
contenido en oxígeno y apropiadas para la trucha, de las
aguas ciprinícolas, donde medran especies como el
barbo.

Existe un criterio más general para evaluar la
calidad de las aguas, no ligado a un uso concreto. Se trata
del

Índice de Calidad General (ICG), que recoge una
amplia serie de parámetros. Otros índices van
orientados al concepto de calidad ecológica y miden el
estado de salud de los ecosistemas acuáticos evaluando las
poblaciones de una serie de especies indicadoras.

Procesos de
degradación de la calidad.
Eutrofización

Cada tipo de uso supone un tipo distinto de amenaza a la
calidad de las aguas.

Los vertidos de aguas domésticas (aguas negras
con contenido fecal y aguas grises, con jabones, detergentes,
restos de comida, etc.) pueden ser asimilados por el proceso de
autodepuración natural de los ríos, si su cantidad
es reducida en relación con la masa total de agua a la que
se vierten. Los problemas surgen cuando grandes volúmenes
de vertido sobrepasan la capacidad de depuración natural
de un río. En este caso es imprescindible la
depuración forzada en Estaciones de Depuración
de

Aguas Residuales (EDAR). Los vertidos industriales
pueden ser más peligrosos cuando incluyen sustancias
químicas tóxicas que el ecosistema es incapaz de
asimilar.

El uso agrícola provoca amenazas más
difusas pero igualmente graves. El agua empleada en los cultivos
y no asimilada por las plantas circula hacia los cursos de
agua

y los acuíferos cargada de fertilizantes y
pesticidas.

Cómo se
protege la calidad: potabilización y
depuración

La protección de la calidad de las aguas ha
pasado de una situación en que sólo se ponía
remedio a las situaciones más graves, como vertidos
tóxicos que acababan con la vida de un tramo de un
río, a la conciencia de que es necesario conservar en buen
estado las aguas, como un todo, en todas las fases del ciclo
hidrológico bajo control humano. Esto es más
fácil de decir que de hacer.

Dos políticas principales confluyen en las
actuaciones que se llevan a cabo: una "de final de chimenea", que
plantea la depuración de todos los vertidos en las
instalaciones adecuadas, y otra más preventiva, que supone
reducir o eliminar en algunos casos los vertidos contaminantes,
por ejemplo reduciendo el uso de fertilizantes en la agricultura
o eliminando procesos tóxicos en las
fábricas.

La primera opción es la más utilizada. Las
actuaciones principales son, por lo tanto, la construcción
de

Estaciones de Depuración de Aguas Residuales
(EDARs).

A lo largo de los años 80 y 90, las instituciones
responsables elaboraron sus correspondientes planes de
saneamiento y depuración.

Actualmente, la Directiva 91/271/CEE plantea objetivos
concretos de depuración con vistas a conseguir un
tratamiento casi completo de las aguas residuales en el
año

2005. La Directiva establece tres tipos de áreas
en las que los vertidos deben recibir un tratamiento
mínimo distinto: las zonas normales, las sensibles, en las
que se exige la reducción de nutrientes (nitrógeno
y fósforo) y las menos sensibles, con exigencias de
depuración reducidas, sólo en los puntos donde se
vierte al mar.

La potabilización.

La fabricación de agua potable se lleva a cabo en
las Estaciones de Tratamiento de Aguas Potables (ETAPs). La
calidad de la materia prima utilizada, que se llama agua bruta,
influye en la calidad del agua potable obtenida. Si el agua bruta
es de buena calidad, sólo será necesario un ligero
tratamiento de afine para conseguir agua potable de excelente
calidad. Pero si el agua bruta es de mala calidad, el proceso de
potabilización se complica y encarece, y la calidad del
producto final no será todo lo buena que sería de
desear. Cuando la ciudad utiliza aguas subterráneas, como
no es raro en el sureste peninsular y casi obligado en las Islas
Baleares, es normal que las mismas estén fuertemente
cargadas de sales y, en ocasiones, de otros contaminantes
más peligrosos.

Esta circunstancia obliga a procedimientos de
potabilización más costosos para cumplir las
especificaciones legales que debe cumplir el agua para consumo
humano.

Materiales y
reactivos

Materiales:

Reactivos:

Cuestionario

• I. ¿Cuál es el pH
  óptimo para llevar a cabo la determinación de
  cloruros? Justifique sus respuestas con las reacciones
  químicas correspondientes.

Generalidades

Los cloruros son una de las sales que
están presentes en mayor cantidad en todas las fuentes de
abastecimiento de agua y de drenaje. El sabor salado del
agua,  producido por los cloruros, es variable y dependiente
de la composición química del agua, cuando el
cloruro está en forma de cloruro de sodio, el sabor salado
es detectable a una concentración de 250 ppm de NaCl.
Cuando el cloruro está presente como una sal de calcio
ó de magnesio, el típico sabor salado de los
cloruros puede estar ausente aún a concentraciones de 1000
ppm.

El cloruro es esencial en la dieta y pasa a
través del sistema digestivo, inalterado.  Un alto
contenido de cloruros en el agua para uso industrial, puede
causar corrosión en las tuberías metálicas y
en las estructuras. La máxima concentración
permisible de cloruros en el agua potable es de 250 ppm, este
valor se estableció más por razones de sabor, que
por razones sanitarias.

Principios

El pH óptimo para llevar a cabo el
análisis de cloruros es de 7.0 a 8.3 , ya que cuando
tenemos valores de pH mayores a 8.3,  el ión Ag+
precipita en forma de Ag (OH); cuando la muestra tiene un pH
menor que 7.0, el cromato de potasio se oxida a dicromato,
afectando el viraje del indicador.

• II. ¿Por qué es
  importante la alcalinidad del agua? ¿Son iguales los
  términos de alcalinidad y
  basicidad(pH)?

La alcalinidad en el agua tanto natural como tratada,
usualmente es causada por la presencia de iones  carbonatos
( CO3= ) y bicarbonatos ( HCO3- ), asociados con los cationes
Na+, K+ Ca+2 y Mg+2 . La alcalinidad se determina  por
titulación de la muestra con una solución valorada
de un ácido fuerte como el HCl, mediante dos puntos
sucesivos de equivalencia, indicados ya sea por medios
potenciométricos o por medio del cambio de color
utilizando  dos indicadores ácido-base
adecuados.

La basicidad o alcalinidad es la capacidad
acidoneutralizante de una sustancia química en
solución acuosa. Esta alcalinidad de una sustancia se
expresa en equivalentes de base por litro o en su equivalente de
carbonato cálcico.

Debido a que la alcalinidad de la mayoría de las
aguas naturales está compuesta casi íntegramente de
iones de bicarbonato y de carbonato, las determinaciones de
alcalinidad pueden dar estimaciones exactas de las
concentraciones de estos iones.

La alcalinidad es la medida de la capacidad
tampón de una disolución acuosa, o lo que es lo
mismo, la capacidad de ésta para mantener su pH estable
frente a la adición de un ácido o una
base.

• III. ¿Cuáles son las
  interferencias más comunes al determinar la
  alcalinidad en el agua?

En este método, la alcalinidad se determina 
por titulación de la muestra con una solución
valorada de un ácido fuerte como el HCl, mediante dos
puntos sucesivos de equivalencia, indicados por medio del cambio
de color de dos indicadores ácido-base
adecuado.

Cuando se le agrega a la muestra de agua
indicador de fenolftaleína y aparece un color rosa,
esto indica que la muestra tiene un  pH mayor que 8.3 y
es indicativo de la presencia de carbonatos. Se procede a
titular con HCl valorado, hasta que el color rosa vire a
incoloro, con esto, se titula la mitad del CO3=. En
enseguida se agregan unas gotas de indicador de azul bromo
fenol, apareciendo una coloración azul y se
continúa titulando con HCl hasta la aparición de
una coloración verde. Con esto, se titula los
bicarbonatos (HCO3-)   y la mitad restante de los
carbonatos (CO3=). Si las muestras de agua tienen un 
pH  menor que 8.3 la titulación se lleva a cabo en
una sola etapa. Se agregan unas gotas de indicador de azul de
bromo fenol, apareciendo una coloración azul y se
procede a titular  con  solución de HCl hasta la
aparición  de  un color verde con eso se
titula los HCO3-.

Interferencias

El color de la muestra, alta concentración de
cloro y  la formación de precipitados al titular la
muestra, interfieren, ya que pueden enmascarar el cambio de color
del indicador.

• IV. En cada uno de los análisis
  colocar las reacciones químicas
  correspondientes.

• a) Determinación De Dióxido
  De Carbono Libre

El factor corrosión en la mayoría de
aguas es el CO2, especialmente cuando está
acompañado de oxigeno, pero en residuos industriales es la
acidez mineral.

• b) Determinación De
  Cloruros (Método De Mohr)

El método de Mohr emplea una solución
de nitrato de plata para la titulación. El método
se basa en que en la titulación el ion cloruro es
precipitado como cloruro de plata blanco:

El punto final de titulación puede detectarse
usando un indicador capaz de demostrar la presencia de exceso de
iones de El
indicador usado es el cromato de potasio el cual suministra iones
croma. Cuando la concentración de ion plata aumenta hasta
exceder el producto de solubilidad del cromato de plata y en ese
instante comienza a formase un precipitado
amarillo-rojizo:

La formación del precipitado amarillo-rojizo
se toma como evidencia, de que todos los cloruros han sido
precipitados.

• c) Determinación De
  Sulfuro De Hidrogeno

Los sulfuros presentes en la muestra
reaccionan con yodo en solución acida y se oxidan en
azufre.

Por lo tanto, a la muestra se le agrega una cantidad
conocida, en exceso de yodo. El yodo, en solución acida,
reacciona con los sulfuros oxidándolos en azufre. El
exceso de yodo agregado se determina por titulación con
Tiosulfato de sodio estándar, usando solución de
almidón como indicador; mientras haya yodo en exceso se
observará el color típico azul producido por el
almidón."

• d) Determinación De La
  Alcalinidad

Las reacciones de hidrolizacion son las
siguientes:

En la titulación con HCl, los iones hidrogeno
del acido reaccionan con la alcalinidad de acuerdo con las
siguientes ecuaciones:

• e) Determinación De
  Oxigeno Disuelto

El método se basa en el hecho de que el
oxigeno oxida el ion Mn++ a un estado superior de valencia en
condiciones alcalinas, y en que el manganeso en estado superiores
de valencia es capaz de oxidar el ion I- a yodo libre I2 0 en
condiciones acidas. La cantidad de yodo liberado es medida con
solución estándar de Tiosulfato de sodio y es
equivalente a la cantidad de oxigeno disuelto originalmente
presente en la muestra.

Las reacciones involucradas en el proceso pueden
representarse en la forma siguiente:

• V. En la determinación de sulfuro de
  hidrógeno que tipo de titulación se utiliza,
  explique su respuesta.

Sulfuro de hidrógeno

El sulfuro de hidrógeno es un gas con un olor
desagradable característico a «huevos
podridos» y es detectable en concentraciones muy bajas (por
debajo de 0,8 µg/m3) en el aire. Se forma por
hidrólisis de los sulfuros en el agua. Sin embargo, la
concentración de sulfuro de hidrógeno en el agua de
consumo será generalmente baja porque los sulfuros se
oxidan rápidamente en aguas bien oxigenadas.

La toxicidad aguda para las personas del sulfuro de
hidrógeno inhalado es alta; se puede observar
irritación ocular por inhalación de concentraciones
del gas de 15-30 mg/m3. Aunque no hay datos sobre su toxicidad
por vía oral, es improbable que una persona pueda ingerir
una dosis nociva de sulfuro de hidrógeno en el agua de
consumo. Por consiguiente, no se propone ningún valor de
referencia; no obstante, el sulfuro de hidrógeno no debe
ser detectable en el agua de consumo por su sabor u
olor.

Antecedentes de la determinación del valor
de referencia

Las Normas internacionales para el agua potable
de la OMS de 1958, 1963 y 1971 no hicieron referencia al sulfuro
de hidrógeno. En la primera edición de las
Guías para la calidad del agua potable, publicada
en 1984, se recomendó que el sulfuro de hidrógeno
no fuese detectable por el consumidor, basándose en
consideraciones relativas a las características
organolépticas del agua. No se consideró necesario
establecer un valor de referencia ya que el consumidor puede
detectar fácilmente cualquier contaminación. En las
Guías de 1993 no se propuso ningún valor de
referencia basado en efectos sobre la salud, ya que no hay datos
sobre la toxicidad por vía oral; no obstante, es
improbable que una persona pueda ingerir una dosis nociva de
sulfuro de hidrógeno en el agua de consumo. Se calcula que
los umbrales gustativo y olfativo del sulfuro de hidrógeno
se encuentran entre 0,05 y 0,1 mg/l.

"El sistema usado es el método
yodo métrico, el cual es adecuado para determinar
concentraciones de sulfuros mayores de 1 mg/L. los sulfuros
presentes en la muestra reaccionan con yodo en solución
acida y se oxidan en azufre.

Por lo tanto, a la muestra se le
agrega una cantidad conocida, en exceso de yodo. El yodo, en
solución acida, reacciona con los sulfuros
oxidándolos en azufre. El exceso de yodo agregado se
determina por titulación con Tiosulfato de sodio
estándar, usando solución de almidón como
indicador; mientras haya yodo en exceso se observará el
color típico azul producido por el
almidón."

• VI. Aparte del método utilizado para
  determinar cloruros en el agua, ¿Qué otro
  método se puede utilizar? ¿Qué ventajas
  o desventajas tiene?

CLORUROS (Cl-): El ion cloruro (Cl-), es uno de los
aniones inorgánicos principales en el agua natural y
residual.

Los contenidos de cloruros de las aguas son variables y
se deben principalmente a la naturaleza de los terrenos
atravesados. Habitualmente, el contenido de ion de cloruro de las
aguas naturales es inferior a 50 mg/L.

En el agua potable, el sabor salado producido por el Cl-
es variable y depende de la composición química del
agua.

VOLUMETRIAS DE PRECIPITACIÒN: En las
volumetrías de precipitación se mide el volumen de
solución tipo, necesario para precipitar completamente un
catión o anión del compuesto que se
analiza.

Los métodos del Mohr y Volhard son ejemplos de
volumetrias de precipitación.

Método de Mohr: El método se utiliza para
determinar iones cloruro y bromuro de metales alcalinos, magnesio
y amonio. La valoración se hace con solución
patrón de AgNO3. El indicador es el ion cromato CrO4 =,
que comunica a la solución en el punto inicial una
coloración amarilla y forma en el punto final un
precipitado rojo ladrillo de cromato de plata, Ag2CrO4. Las
reacciones que ocurren en la determinación de iones
cloruro son:

La solución debe tener un pH neutro o cercano a
la neutralidad. Un pH de 8.3 es adecuecuado para la
determinación.

La solución patrón de AgNO3 se puede
preparar por el método directo dado que el nitrato de
plata es un reactivo tipo primario; con el objeto de compensar
los errores en la precipitación del punto final se
prefiere el método indirecto y la solución se
valora con NaCl químicamente puro. Cuando la
solución tipo se prepara por el método indirecto no
es necesario el ensayo en blanco, porque el exceso empleado en la
valoración de la sustancia problema se compensa con el
empleado en la valoración del AgNO3 .

Método de Volhard. Este método de
titulación se usa para la determinación de plata y
compuestos de plata, aniones que se precipitan con plata como Cl-
, Br – , I – , SCN- y AsO4 -4 . Para el caso de
determinación de un anión , se acidula con HNO3, se
agrega un exceso de solución tipo de AgNO3 para precipitar
el anión y se valora por retroceso el exceso de Ag+, con
solución patrón de tiocianato de potasio; el
indicador es el Fe+3 , que proporciona color rojo a la
solución. Las reacciones que ocurren en la
determinación de iones cloruro son:

Autor:

Merly Geraldine Hidalgo