Funciones químicas

Objetivos

• Conceptuar experimentalmente las funciones
  químicas.

• Reconocer una función química,
  sabiendo sus propiedades.

• Preparación de hidróxidos.

Introducción

En el Universo todo está sometido a una
evolución permanente. Desde los seres vivos hasta las
montañas, todo esto obedece a una dinámica de
cambio.

La razón de estas modificaciones continuas hay
que buscarla en la delicada relación entre materia y
energía. Los cambios físicos, que no implican una
alteración en la naturaleza atómico-molecular de la
materia, como en el caso de la dilatación del mercurio en
un termómetro. Los cambios químicos que llevan
implícita una transformación de la estructura
atómico-molecular, como en el caso del fraguado del
cemento o en la oxidación del hierro.

A veces, la distinción entre ambas
categorías no siempre resulta evidente y los estudios de
los fenómenos físicos y químicos se
superponen con frecuencia, tal es la situación de la
disolución del cloruro de hidrógeno en
agua.   

Fundamento
teórico

1 REACCIONES QUIMICAS:

Una reacción química o un
cambio químico es un proceso por el cual dos o más
sustancias, (llamadas reactivos o reactantes) por efecto del
factor energético, se transforman en otra u otras
sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos. Estas
sustancias pueden ser elementos o compuestos que se encuentren en
diferentes estados (solido, líquido, gaseoso o en
solución).

En una reacción química, los
enlaces entre los átomos que forman los reactivos se
rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo,
formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más
sustancias diferentes a las iniciales.

Un ejemplo de reacción
química es la formación de óxido de hierro
producida al reaccionar el oxígeno del aire con el
hierro.

2 ECUACIÓN
QUÍMICA:

Es la representación de las
reacciones químicas indicándonos en forma
esquemática a los reactantes y productos, así como
el sentido común. Para leer o escribir una ecuación
química, se deben seguir las siguientes reglas:

• Las fórmulas de los reactivos se escriben a
  la izquierda, y las de los productos a la derecha, separadas
  ambas por una flecha que indica el sentido de la
  reacción.

• A cada lado de la reacción, es decir, a
  derecha y a izquierda de la flecha, debe existir el mismo
  número de átomos de cada elemento.

 Cuando una ecuación
química cumple esta segunda regla, se dice que está
ajustada o equilibrada. Para equilibrar reacciones
químicas, se ponen delante de las fórmulas unos
números llamados coeficientes, que indican el
número relativo de átomos y moléculas que
intervienen en la reacción.

3. PRINCIPALES FUNCIONES
INORGÁNICAS