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Funciones químicas (página 2)




Enviado por Darwin Guerra Alva



Partes: 1, 2

Materiales y
reactivos

  • Tubos de ensayo

  • Al, Zn, Fe, Cu

  • Na2CO3

  • HCl

  • HNO3

  • H2SO4

Procedimiento
experimental

  • 1. Formación de
    sales:

En cuatro tubos de ensayo, agregamos un
poco de carbonato de calcio, seguidamente por separado agregamos
unas cuantas gotas de: HCl, HNO3, H2SO4, y CH3COOOH en cada tubo
de ensayo. Al instante observamos efervescencia en cada uno de
estos, liberando CO2 y H2O este tipo de reacción son es
muy rápida.

Al final obtenemos una sal pero de
diferentes compuestos.

El siguiente dibujo es una muestra de que
fue lo que pasó en cada una de las experiencias y la
reacción producida en las experiencias.

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  • 2. En un tubo de ensayo
    depositamos una granalla de Zn, luego agregamos HCl,
    inmediatamente observamos que la granalla de Zn empieza a
    desaparecer liberando burbujas las mismas que son el H
    desprendiéndose al espacio.

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Conclusión

Al terminar con la práctica se
concluye entonces que las reacciones químicas están
en todo momento de la vida siempre con la mezcla de dos o
más compuestos para dar origen a otros
compuestos.

Recomendación

  • Se recomienda prestar atención
    al momento de realizar la práctica.

  • Tener en cuenta que cuando se realiza
    reacciones químicas la seguridad es
    primero.

  • Mantener el orden dentro del
    laboratorio.

Referencia
bibliográfica

Cuestionario

Se llama función química al
conjunto de compuestos que tienen propiedades muy parecidas en
virtud a que sus moléculas contienen uno o más
átomos iguales.

Representación convencional de los
elementos que forman un compuesto o molécula. En la
fórmula química se indican los elementos presentes
en cada molécula y como subíndice junto a cada uno
el número de átomos de ese elemento
presentes.

  • 2. ¿A que llamamos
    óxidos ácidos y óxidos
    básicos?

Los óxidos no
metálicos
: son compuestos de bajos puntos de
fusión que se forman al reaccionar un no metal con el
oxigeno. Se denominan también anhídridos y muchos
de ellos son gaseosos. Cuando los óxidos metálicos
reaccionan con el agua forman ácidos, por lo que se le
llaman también óxidos ácidos. Tienen la sgte
reacción química:

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Los óxidos básicos:
Son compuestos con elevado punto de fusión que se forman
como consecuencia de la reacción de un metal con él
oxigeno. Esta reacción es la que produce la
corrosión de los metales al estar expuesto al oxigeno del
aire.

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  • 3. ¿Por qué se
    pintan los fierros de las ventanas, qué
    sucedería si no lo hacen?

Los fierros de las ventanas se pintan para
que no se oxiden, si no se los pinta pues simplemente el fierro
se corroe y con el pasar del tiempo se va a deteriorar y no va a
servir.

  • 4. ¿Que es un
    hidróxido o base?

Son compuestos ternarios formados por
combinación de los metales con el ion hidróxido
OH-, que actúa con número de oxidación 1-.Se
formulan y nombran siguiendo las normas básicas y
empleando la palabra genérica hidróxido.

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  • 5. ¿Cómo se
    clasifican las bases? ¿cuando una base es fuerte y
    cuando es débil? Ejem.

Se clasifican en ácidos,
básicos y anfóteros

Una base fuerte es aquella que se
disocia cuantitativamente en disolución acuosa, en
condiciones de presión y temperatura constantes, una base
con un pH (10-14) muy alto es conocida como base fuerte.
Además fundamentalmente son capaces de aceptar protones
H+1.

Una base débil es aquella que
en solución acuosa no se disocia completamente, sino solo
se ioniza parcialmente, además alcanza un equilibrio entre
los reactivos y los productos.

  • 6. ¿Cómo se
    clasifican las sales?¿cuándo es un sal
    haloidea?¿qué es un sal oxisal?
    Ejem.

Las sales se clasifican de la siguiente
manera:

6.1 SAL HALOIDEA:

Se forman por la combinación de un
hidrácido con una base. En la formula se escribe primero
el metal y luego el no metal (con la menor valencia) y se
intercambian las valencias).

Formulación
química:

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Nomenclatura
química:

Los haluros se nombran cambiando la
terminación hidrico del ácido por uro
y con los sufijos oso e ico, según la
valencia del metal. Ej. Cloruro de sodio.

6.2 SAL OXÁCIDA U OXISAL:

Es el resultado de la combinación de un
oxácido con una base. En la formula se escribe primero el
metal, luego el no metal y el oxigeno. Al metal se le coloca como
subíndice la valencia del radical    
(parte del oxácido sin el hidrogeno) que depende del
número de hidrógenos del ácido.

Formulación química:

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Nomenclatura química:

Las sales oxisales se nombran cambiando la
terminación oso del ácido por
ito

e ico  por ato. 

  • 7. Indica los reactantes y el
    nombre de los compuestos

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Autor:

Guerra Alva, Darwin

Docente: Ing. Leonor Arévalo
Encinas

Iquitos – Perú

2010

UNIVERSIDAD NACIONAL DE LA AMAZONÍA
PERUANA

FACULTAD DE INGENIERÍA
QUÍMICA

Partes: 1, 2
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