Calorimetría (página 2)

Calor especifico
de los gases

Sabemos que al calentar un gas puede
ocurrir que:

• 1. Varíe su volumen
  permaneciendo constante presión.

• 2. Varíe su presión
  permaneciendo constante volumen

En cada caso la cantidad de calor
absorbida es distinta.

En consecuencia para los gases existen dos
tipos se calores específicos, a saber:

• a) Calor especifico de un gas a
  presión constante (Cp), o sea, la cantidad de calor
  que absorbe un gramo masa de un gas al ser calentado a
  presión constante para que aumente en un grado
  centígrado su temperatura.

• b) Calor especifico de un gas a
  volumen constante (Cv), o sea, la cantidad de calor que
  absorbe un gramo masa de un gas para aumentar en un gramo
  centigramo su temperatura al mantener contante su
  volumen.

Se verifica que siempre el calor
específico a presión constante es mayor que el
volumen constante.

El símbolos: Cp > CV.

Si recordamos que hemos definido el calor
como una forma de energía, estamos en condiciones de poder
justificar esa diferencia entre los calores específicos de
un gas.

En efecto, al calentar el gas a
presión constante aumenta volumen venciendo la
presión que soporta.

Si fuera el caso del embolo (ejemplo figura
4 Pág.9), el aumento de volumen provocaría su
desplazamiento: trabajo realizado.

En el caso de un calentamiento a volumen
constante (recipientes herméticamente cerrado), no se
realiza un trabajo "hacia el exterior"; todo el calor se emplea
en el aumento de su presión.

Tabla de valores
de calores específicos

Ilustraciones

Imagen numero 1. Esquema de
calorímetro de las mezclas.

Imagen numero 2. Vaso Dewar. Es una idea
muy aproximada de cómo es un
calorímetro.

Imagen numero 3. Calorímetro de
hielo, de Lavoisier y Laplace.

Imagen numero 4. El calor se transforma
en trabajo. Se logra desplazar el émbolo.

Autor:

Maqui