Agregar a favoritos      Ayuda      Português      Ingles     

Experimento para determinar las variaciones de PH en diferentes soluciones

Enviado por Hector Rodriguez



  1. Introducción
  2. ¿Qué es el pH?
  3. ¿Qué son los ácidos y las bases?
  4. Materiales Utilizados
  5. Procedimiento
  6. Resultados
  7. Conclusiones
  8. Referencias

Introducción

Realizar un experimento para determinar las variaciones de pH en diferentes soluciones y saber si son sustancias ácidas, básicas o neutras utilizando un indicador vegetal, en este caso utilizaremos el repollo morado.

Un indicador se usa para indicación visual del pH de una solución. Se encuentra presente en la solución en concentraciones tan bajas que no afectan el pH de la misma. El color de las soluciones que los contienen presenta cambios, los cuales ayudan a saber de que tipo de solución se trata.

¿Qué es el pH?

Es la concentración de iones de hidrogeno en una disolución.

Objetivos

Distinguir por el color al que cambia una sustancia cuando se le agrega el indicador natural si se trata de un acido, una base, o una sustancia neutra.

Utilizar un indicador natural para evitar el uso de costosos indicadores sintéticos.

En el experimento también se incluyen alimentos para saber cuáles son más propensos a causar acidez estomacal.

¿Qué son los ácidos y las bases?

El término ácido, proviene del término Latino acere, que quiere decir ácido. En el siglo XVII, el escritor irlandés y químico amateur Robert Boyle primero denominó las substancias como ácidos o bases (llamó a las bases álcalis) de acuerdo a las siguientes características:

Los Ácidos tienen un sabor ácido, corroen el metal, cambian el litmus tornasol (una tinta extraída de los líquenes) a rojo, y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases.

Las Bases son resbaladizas, cambian el litmus a azul, y se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos.

Aunque Boyle y muchos científicos después de él trataron de dar una definición razonable al porque los ácidos y las bases se comportaban así no lo lograron y no fue hasta 200 años después que alguien propuso una definición razonable.

A finales de 1800, el científico sueco Svante Arrhenius propuso que el agua puede disolver muchos compuestos separándolos en sus iones individuales. Arrhenius sugirió que los ácidos son compuestos que contienen hidrógeno y pueden disolverse en el agua para soltar iones de hidrógeno a la solución.

Arrhenius definió las bases como substancias que se disuelven en el agua para soltar iones de hidróxido (OH-) a la solución.

La definición de Arrhenius también explica la observación de Boyle que los ácidos y las bases se neutralizan entre ellos. Esta idea, que una base puede debilitar un ácido, y viceversa, es llamada neutralización.

Neutralización

Monografias.com

A continuación se presenta un experimento que nos ayuda a conocer el pH y si se trata de una base, un acido o una sustancia neutra:

Materiales Utilizados

  • 1 litro de agua

  • Col morada

  • 500 ml. De agua

  • 15 de vasos desechables transparentes

  • 15 cucharas desechables

  • 1 vaso precipitado

  • 1 botella de plástico

  • 1 colador

  • 1 cacerola chica

2 cucharadas de las siguientes sustancias:

  • Rexal

  • Vinagre

  • Bicarbonato de sodio

  • Ácido muriático

  • Jugo de limón

  • Refresco de cola

  • Liquido desengrasante

  • Antiácido (Melox)

  • Sal de uvas

  • Shampoo

  • Jabón líquido

  • Yogurt natural

  • Limpiador con amoniaco o amonio

  • Tomate machacado

Procedimiento

1. Picar finamente la col morada y ponerla a hervir en la cacerola chica junto con el litro de agua. Dejar hervir durante 5 min. Colar, y el líquido restante se deja enfriar y se embotella.

Monografias.com

2. Enumerar todos los vasos y repartir las sustancias de la siguiente manera…

N° de vaso

Sustancia

1

Rexal

2

Vinagre

3

Bicarbonato de sodio

4

Acido muriático

5

Jugo de limón

6

Refresco de cola

7

Liquido desengrasante

8

Antiácido (Melox)

9

Sal de uvas

10

Shampoo

11

Jabón liquido

12

Yogurt natural

13

Limpiador con amoniaco o amonio

14

Tomate machacado

15

Agua Natural

3. Después de repartir las sustancias se van a incluir 50 ml. de agua en cada vaso (para esto se utilizara el vaso precipitado) y se van a revolver cada una con una cuchara diferente; esto para evitar que las sustancias se combinen e interfieran con los resultados finales del experimento.

Monografias.com

4. Luego de incluir en todos los vasos los 50 ml. de agua, se agregaran otros 50 ml. pero esta ves del indicador natural (el LIQUIDO de la col morada). Después de incluir el líquido, la sustancia combinada con el agua tomara un color diferente.

5. Dependiendo del color que tome la solución sabremos si se trata de un acido una base o una sustancia neutra, los colores y valores son los siguientes:

6. Los resultados se escribirán en una tabla.

Monografias.com

Resultados

Los resultados obtenidos por el experimento se escribirán en una tabla para ayudar a visulizar mejor los datos; en la cual se va a incluir N° de vaso, sustancia, color (el cual tomo la sustancia luego de incluir el indicador) y si se trata de un acido, una base o una sustancia neutra.

Estos fueron los resultados del experimento:

N° de vaso

Sustancia

Color

Acido, Base o Neutra

1

Rexal

Azul

Neutra

2

Vinagre

Rojo

Acido

3

Bicarbonato

Azul

Base

4

Acido muriático

Rojo

Acido

5

Jugo de limón

Rojo Intenso

Acido

6

Refresco de cola

Purpura rojizo

Acido

7

Liquido desengrasante

Amarillo

Base

8

Antiácido (Melox)

Azul Verdoso

Base

9

Sal de uvas

Purpura

Acido

10

Shampoo

Purpura

Acido

11

Jabón liquido

Verde

Base

12

Yogurt natural

Purpura

Acido

13

Limpiador con amoniaco o amonio

Verde

Base

14

Tomate machacado

Purpura rojizo

Acido

15

Agua natural

Azul

Neutra

Conclusiones

Se utiliza como indicador sustancias químicas que cambia su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie.

Características de los ácidos:

* Tienen un sabor picante.

* Dan un color característico a los indicadores.

* Reaccionan con los metales liberando hidrógeno.

* Reaccionan con las bases en un proceso denominado neutralización en el que ambos pierden sus características.

Características de las bases:

* Tienen un sabor amargo.

* Dan un color característico a los indicadores (distinto al de los ácidos).

* Se sienten jabonosas al tacto.

*Nunca se deben de probar esta clase de sustancias

El pH (potencial de Hidrógeno) es una medida de la cantidad de iones hidrogeno positivos, o hidronios (H+) en una solución determinada.

La escala de pH se maneja desde 1 hasta el 14, en donde los valores 1 a 6 indican acidez, el valor de 7 es un punto neutro, y los valores desde 8 a 14 se consideran indicadores de basicidad.

La relación entre [H+] y pH está mostrada en la tabla de abajo, junto algunos comunes ejemplos de ácidos y base de la vida cotidiana:

Monografias.com

Con este experimento pudimos descubrir que algunos alimentos pueden causar más acidez que otros por ejemplo:

El tomate, el limón, el vinagre, el refresco de cola, sal de uvas y el yogurt natural son alimentos ácidos; aunque nos digan que el yogurt te quita la acidez, descubrimos que en realidad se trata de un alimento acido.

En cambio el Antiácido (Melox), el Rexal, el bicarbonato y el agua natural, son sustancias básicas y neutras y por lo tanto no causan acidez.

Referencias

http://cosasdequimicos.blogspot.com/2009/02/indicador-de-repollo-morado.html 06|marzo|2012 5:37 p.m.

http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=58&l=s 08|marzo|2012 6:15 p.m.

http://html.rincondelvago.com/ph_concentracion-de-iones-de-hidrogeno-en-una-disolucion.html 07|marzo|2012 4:47 p.m.

http://www.univalle.edu/publicaciones/journal/journal19/pagina04.htm 06|marzo|2012 7:24 p.m.

http://bioquimbf.blogspot.com/2011/04/practica-no-15-de-quimica.html 08|marzo|2012 5:39 p.m.

 

 

Autor:

Hector Rodriguez

 


Comentarios


Trabajos relacionados

Ver mas trabajos de Quimica

 

Nota al lector: es posible que esta página no contenga todos los componentes del trabajo original (pies de página, avanzadas formulas matemáticas, esquemas o tablas complejas, etc.). Recuerde que para ver el trabajo en su versión original completa, puede descargarlo desde el menú superior.


Todos los documentos disponibles en este sitio expresan los puntos de vista de sus respectivos autores y no de Monografias.com. El objetivo de Monografias.com es poner el conocimiento a disposición de toda su comunidad. Queda bajo la responsabilidad de cada lector el eventual uso que se le de a esta información. Asimismo, es obligatoria la cita del autor del contenido y de Monografias.com como fuentes de información.

Iniciar sesión

Ingrese el e-mail y contraseña con el que está registrado en Monografias.com

   
 

Regístrese gratis

¿Olvidó su contraseña?

Ayuda