1. Objetivos
2. Medida del pH y Titulaciones
3. Soluciones reguladoras de pH (buffers)
4. Apéndice

Algunos indicadores entre los cuales se encuentran la fenolftaleína y el azul de bromotimol (fucsia y azul respectivamente).

Objetivos:

• Estudiar el equilibrio ácido-base
• Familiarizarse con el procedimiento de titulación, con instrumentos como el pH-metro y con conceptos clave del tema como hidrólisis, curvas de titulación, punto final, acidez y basicidad de sustancias.
• Estudiar el comportamiento de soluciones reguladoras y ácidos polipróticos.

 A.  Medida del pH y Titulaciones

   A.1.   Medición del pH de soluciones mediante el empleo de una escala de referencia.

Fundamento del uso de indicadores:

Los indicadores ácido-base son soluciones de ácidos débiles que tienen cierto color cuando están en mayor proporción en su forma ácida, y otro muy diferente cuando se presenta en mayor cantidad su base conjugada. Los indicadores más utilizados varían mucho de su color ácido a su color básico, para que a simple vista, pueda identificarse la variación del pH para el valor al que regula el indicador. Cada indicador vira a cierto valor de pH. Mezclando varios indicadores, todos de valores de pH más o menos sucesivos, se obtiene lo que se denomina un indicador universal. El fundamento del uso de este indicador es similar al de los indicadores normales, pero se utiliza para cualquier valor de pH.

            Para calcular el pH de algunas soluciones, utilizamos el indicador universal y la escala de pH brindada por el laboratorio.

            En la segunda parte del trabajo (titulación con NaOH) trabajamos con fenolftaleína, un indicador que cambia su color (de transparente a rosa) en un determinado pH y no en un rango.

Titulación: determinación del % p/v de ácido acético en vinagre