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Reacciones Químicas (página 2)

Enviado por Agustn Binora



Partes: 1, 2


Cu2+ (ac) + SO42- (ac) + 2 Na+ (ac) + OH- (ac) -->  Cu(OH)2 (s) + 2 Na+ (ac) + SO42- (ac)

  • ecuación iónica neta:    

Cu2+ (ac) + OH- (ac) -->  Cu(OH)2 (s) 

            Se obtiene un precipitado azul, el Cu(OH)2.

Parte Experimental

Reacciones de síntesis: combinación de hierro y azufre

            Colocamos en un tubo de ensayo seco y limpio dos puntas de espátula de azufre en polvo y una punta de hierro en polvo. El azufre en polvo es amarillo y el hierro es gris oscuro. Calentamos la mezcla sosteniendo el tubo con una pinza de madera. La reacción que se llevó a cabo fue:

S (s) + Fe (s) --> FeS(s)

            En el interior del tubo de ensayo observamos que la mezcla se puso de color rojo incandescente y que salía humo amarillo. El cambio de estado producido fue de sólido a líquido. Cuando finalizó la reacción se formó un sólido de color gris mientras que las paredes del tubo quedaron amarillas. Luego de realizar esto, introdujimos el tubo en un vaso de precipitados con agua y este se rompió.

Reacciones de óxido-reducción: oxidación del Cu - Reducción del oxígeno del aire

            Tomamos con la pinza de madera un trozo de cobre, y lo colocamos sobre la llama del mechero Bunsen. Se observa una llama verde, a medida que el cobre se va oxidando. La parte que estuvo más expuesta al fuego es la que más se oxidó, quedando de un color rojizo. La parte más cercana a la pinza quedo de color oscuro, negro.

            La ecuación química para la oxidación de cobre es la siguiente:

Cu(s) + O2 (g) --> CuO (s)

                        En la ecuación se ve como el cobre se oxidó, ya que su número de oxidación pasó de 0 a +2, mientras que el agente oxidante, el oxígeno, se redujo: paso de 0 a -2.

Deshidratación de una sal y posterior reacción redox del sulfato

Calentamos  en un tubo de ensayo unos cristales de sulfato ferroso heptahidratado.  Observamos que se formaban gotitas en las paredes del tubo. Además se observa un depósito rojizo en el fondo del tubo. Esto lo podemos explicar como que las moléculas de agua que estaba unidas al sulfato formando un complejo se desprenden por efecto del calentamiento, y luego condensan el las paredes del tubo.

Podemos expresarlo mediante la ecuación:

FeSO4 . 7H20  +     --> FeSO4 (s) + 7 H20 (g)

Pero la muestra sigue sometida al calor, y por lo tanto el sulfato ferroso que obtenemos reacciona nuevamente, esta vez oxidándose. Como bien sabemos, el óxido de hierro es rojizo, y ese es el motivo del color que observamos en el fondo del tubo. Lo expresamos mediante la siguiente ecuación:

 FeSO4 (s)     -->   Fe203 (s) +  SO3 (g) +   O2 (g)

Desplazamiento redox de metales

Colocamos en un tubo de ensayo unos mililitros de solución de sulfato cúprico 1M e introdujimos en ella un clavo de hierro. Lo dejamos reposar un rato y notamos que, pasado un tiempo, aparecieron manchones rojos encima del clavo, como formando una pequeña costra.

Lo que pasó es que el cobre de la solución se reduce, quedando en forma metálica y aportando ese color rojizo. La ecuación sería:

2 Fe (s) + 3 CuSO4(ac)  -->   Fe2(SO4)3(ac) + 3 Cu(s), donde Cu es lo rojo encima del clavo.

Las ecuaciones iónicas que ocurrieron:

2 Fe0  --> Fe23+ + 3e-                Cu2+  + 2e-  --> Cu0

Formación de un complejo

            Colocamos en un tubo de ensayo un poco de hexacianoferrato (II) de potasio, de color amarillo, y agregamos un poco de cloruro de hierro, de color naranja. Los reactivos reaccionan dando lugar a una solución acuosa azul tornasol de hexacianoferrato de hierro, y otra incolora de cloruro de potasio. La ecuación para la reacción es la siguiente:

K4[Fe3(CN)6] (ac) + FeCl3 (ac) --> KCl (ac) + Fe4[Fe3(CN)6] (ac)

Reacciones de doble descomposición con formación de una fase sólida

            A partir de la tabla de solubilidad predijimos en qué reacciones se formaría un producto insoluble y realizamos seis reacciones:

CuSO4(ac) + 2 NaOH(ac) --> Cu(OH)2 (s) + Na2SO4 (ac)

En esta observamos que a partir del sulfato cúprico y del hidróxido de sodio se forma un sólido azul, el hidróxido de cobre II, y sulfato de sodio. La solución era verdosa.

Na2CO3 (ac) + CoCl2(ac) --> CoCO3 (s) + 2 NaCl(ac)

A partir de una solución de  carbonato de sodio (transparente) y otra de cloruro de cobalto (rojiza) se formó cloruro de sodio y carbonato de cobalto II (sólido rosa).

3 AgNO3 (ac) + FeCl3 (ac) --> 3 AgCl(s) + Fe(NO3)3 (ac)

En esta ecuación los reactivos son nitrato de plata (incoloro) y cloruro de hierro III (naranja); los productos son cloruro de plata y nitrato de hierro III. El sólido obtenido es blanco.

NiCl2(ac) + 2 AgNO3(ac) --> 2 AgCl(s) + Ni(NO3)2(ac)

En esta reacción formamos cloruro de plata y nitrato de niquel II (sólido blánco) a partir de cloruro de niquel II y nitrato de plata.

2 FeCl3(ac) + 3 Na2CO3(ac) --> 6 NaCl(ac) + Fe2(CO3)3(s)

Los reactivos que utilizamos son cloruro de hierro III y carbonato de sodio. Obtuvimos cloruro de sodio y carbonato de hierro III (sólido naranja).

AgNO3(ac) + NaOH(ac) --> AgOH(s) + NaNO3(ac)

Por último, a partir del nitrato de plata y del hidróxido de sodio formamos hidróxido de plata (sólido oscuro) y nitrato de sodio.

Ejercicios de aplicación

Ejercicio 1

En base a lo visto en este tp, podríamos introducir un reactivo en el agua que se combine con el cloro, por ejemplo, mediante una reacción de sustitución. El producto de esta reacción debería ser reconocido por un cambio de color, ayudándonos por ejemplo con un indicador. Si el agua no contuviera los iones cloro, la reacción no se produciría y no habría cambio de color alguno.

Ejercicio 2

Como ya vimos en el trabajo de aguas, para que precipite el catión calcio podemos agregar bicarbonato de sodio. Esta es una sal que en agua se disociará, y el ion bicarbonato se unirá al Calcio. Luego, aunque sólo en presencia de calor, pero justamente me dicen que utilizo esta agua para alimentar una caldera, se descompone y se forma un precipitado que contiene el calcio, el carbonato de calcio:

Na(HCO3)2  + Ca2+  -->  Ca(HCO3)2  + Na2+

Ca(HCO3)2 (s) + calor --> CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2O (l)

Ejercicio 3

a) Solución de cloruro de aluminio +solución de nitrato de plata

En este caso se trata de una transformación química ya que se modifica la estructura de los compuestos. La reacción es: 

AlCl(ac) + AgNO3(ac) --> AlNO3(ac) + AgCl

b) Sulfato de sodio decahidratado + calor

       Es una transformación física porque la composición de la materia no se altera. Al entregarle calor al sulfato de sodio decahidratado las moléculas de agua contenidas en los cristales de la sal se evaporan.                       

c) Sodio + agua

            Se trata de una reacción química y la ecuación es:

2 Na(s) + 2 H2O(l) --> 2 NaOH(ac) + H2(g) +

d) Solución de cloruro de aluminio + solución de ácido sulfúrico

            Esta transformación es química y la ecuación correspondiente es:       

2 AlCl3(ac) + 3 H2SO4(ac) --> HCl(ac) + 6 Al2(SO4)3(s)

e) Solución de cloruro de calcio + calor

            Al calentar una solución de cloruro de calcio el agua se evapora y se produce una transformación química debido a que no hay modificación en la distribución de las partículas. 

f) Cloruro de sodio sólido + agua

Esta transformación es física debido a que al agregar cloruro de sodio en agua los iones se disocian y no se altera la estructura de la materia.

Ejercicio 4

a) Solución acuosa de nitrato cúprico + hierro:

Cu(NO3)2 (ac) + 2Fe (s) --> Cu (s) + Fe2(NO3) (ac). Esta es una reacción de desplazamiento redox de metales, en la cual el hierro se oxida (pasa de 0 a +2) y el cobre se reduce (pasa de +2 a 0).

b) Dióxido de azufre + óxido de sodio.

2 SO2 (g) + 2 Na2O(s) --> 2 Na2S(s) + 3 O2 (g). Es una reacción redox, en la cual el azufre se reduce (pasa de +4 a -2) mientras que el oxígeno se oxida (pasa de -2 a 0)

c) Solución acuosa de sulfato de sodio + solución acuosa de cloruro de bario

Na2SO4 (ac) + BaCl2 (ac) --> BaSO4 (s) + 2 NaCl (ac). Esta reacción es de doble descomposición en fase acuosa.

d) Carbonato de amonio + calor:

(NH4)2CO3 (s) + calor --> CO2 (g) + (NH4)2O (s). Esta reacción ocurre con cambio de estado, desprendiéndose un producto gaseoso.

e) Calcio + agua: Ca (s) + 2 H2O (l) --> Ca(OH)2(s) + H2 (g). Es una reacción exotérmica, en la cual se libera calor. También ocurre una Redox, ya que el calcio se oxida (pasa de 0 a +2) mientras que el hidrógeno pasa de +1 a 0 (se reduce). Además, hay desprendimiento gaseoso.

f) Carbonato de sodio + solución acuosa de cloruro de hidrógeno

Na2CO3 (s)         + 2 HCl (ac) --> 2 NaCl (ac) + H2CO3(s). Es una reacción de doble descomposición en solución acuosa, con la formación de un sólido que precipita.

g) Solución acuosa de ácido sulfúrico + aluminio

H2SO4 (ac) + Al (s) --> Al2(SO4)3 (ac) + H2 (g). Es una reacción redox, en la cual el aluminio se oxida (pasa de 0 a +3), mientras que el hidrógeno se reduce (pasa de +1 a 0).

 

 

Autor:

Agustín Binora


Partes: 1, 2


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