1. Objetivos
2. Influencia de la temperatura sobre la solubilidad
3. Determinación de una masa incógnita de KClO3
4. Determinación de la concentración de IO3
5. Conclusiones
6. Apéndice

Clorato de potasio (KClO₃)

Objetivos:

• Analizar la influencia de la temperatura sobre la solubilidad.
• Calcular la constante producto de solubilidad de una sal.

A.  Influencia de la temperatura sobre la solubilidad

Reacción estudiada:

2 Kl _(aq)  + Pb(NO₃)_{2 (aq)}  ÃŸá  Pbl_{2 (s)} + 2 KNO_{3 (aq)}

Pbl_{2 (s)} ßá Pb²⁺ _(aq) + 2 I^- _(aq)

Observaciones:

            Las soluciones de nitrato de plomo y ioduro de potasio son de color transparente. Al mezclar ambas soluciones a temperatura ambiente, se forma ioduro de plomo, un compuesto sólido de color amarillo que precipita, dando un color amarillo turbio a la solución y observándose un efecto de lluvia dorada. Al calentar la solución, se llega a una temperatura en la que el precipitado se disuelve completamente, volviendo la solución a su color original  (transparente). Si se deja enfriar la solución, comienzan a aparecer unas partículas doradas (el efecto de lluvia dorada antes mencionado) pues reaparece el precipitado de ioduro de plomo.

B.  Determinación de una masa incógnita de KClO₃

Nota: la temperatura T₁ es un promedio de las  temperaturas leídas las tres veces que fue realizada la experiencia.

Expresión de K_{PS KClO3}:

K_{PS KClO3} = [ClO₃^-] . [K⁺]

C.   Determinación de la concentración de IO₃^-

Fundamento:

            El yodo del anión IO₃^- se reduce para dar I₂ y lo mismo ocurre con el ión ioduro del KI que se oxida para dar también I₂ según la siguiente reacción de óxido-reducción:

2 IO₃^- + 10 e^- + 12 H⁺ á I₂ + 6 H₂O