Alternativa didáctica para fortalecer la enseñanza aprendizaje de Química (página 2)

Cuando el profesor presenta el contenido debe tener en
cuenta cómo transcurre la actividad cognoscitiva, por ser
esta la actividad dirigida al proceso de obtención de los
conocimientos y a su aplicación creadora en la
política social. Desarrollar un conjunto de habilidades,
hábitos, procedimientos y acciones. Está
relacionada con todos los aspectos de la personalidad humana y se
manifiesta de diversas formas paro cada una con sus
especificidades.

La actividad cognoscitiva de los estudiantes se denomina
actividad docente, donde la asimilación de los
conocimientos científicos y la formación de
habilidades y hábitos constituyen el objeto y resultado
esencial de la propia actividad. Ella constituye una forma
esencial de de la actividad espiritual del hombre. Condicionada
por la práctica, refleja la realidad y la reproduce en
forma de conocimiento

Al desarrollar la unidad 2 del programa de décimo
grado, "Las sustancias y las reacciones químicas", hay que
tener en cuenta la sistematización del contenido
lo cual se debe ver en dos niveles, aunque en esencia es una:
"Por una parte de manera ascendente y continua integrando la
asimilación y la profundidad, y la que se produce a saltos
cuando se integran a los nuevos contenidos otros anteriores,
formándose sistemas más generales" (Fuentes H. y
otros1998)

La sistematización se determina por el grado de
generalidad de los problemas, que puede enfrentar el estudiante,
donde aplicando los contenidos, correspondientes a una
determinada rama del saber, los métodos científicos
de investigación, los métodos lógicos del
pensamiento en la utilización creadora de las
técnicas relacionadas con la producción, los
servicios, en correspondencia con los modos de actuación
del profesional.

En la sistematización del contenido se desarrolla
la dialéctica entre objetivo –contenido –
método, constituye la esencia de la dinámica
del proceso y se corresponde con la segunda ley, luego, el
proceso se tiene que producir siguiendo unas etapas tales como:
planteamiento del problema, ejercitación,
aplicación, transferencia en objetos cada vez más
complejos y que ese incremento en la profundidad se lleve junto
con la asimilación del contenido.

En la pedagogía se reconoce la necesidad de
elevar el grado de motivación, mediante la
categoría motivación del contenido, se identifica
aquel eslabón del proceso en la cual se le presenta el
objeto a los estudiantes, promoviendo con ello su acercamiento e
interés por el contenido a partir del objeto. En ese
eslabón la acción del profesor es fundamental, es
el que le presenta al estudiante el objeto y el contenido
preferentemente como un problema que crea una necesidad de
búsqueda de información, donde partiendo del objeto
de la cultura, se promueve la motivación en los
estudiantes. En esta parte del proceso se da la dialéctica
entre objetivo – objeto – método, el
método adquiere la dimensión de promover la
motivación, como síntesis de la relación
dialéctica entre en el objetivo y el objeto.

Para que un nuevo contenido cree necesidades,
motivaciones, tiene que estar identificado con la cultura,
vivencia e interés del estudiante y sólo así
creará las motivaciones y valores que le permitan
constituir un instrumento de educación. Motivar al
estudiante es significar la importancia que tiene para él
la apropiación del objeto de la cultura para la
solución de los problemas y establecer nexos afectivos
entre el estudiante y el objeto de la cultura, para lo cual, el
profesor ha de referirse y recurrir a la cultura que el
estudiante ya tiene.

Lo anterior requiere que previamente se logren nexos
afectivos entre el profesor y los estudiantes y transferir estos
al contenido, pues en definitiva el estudiante con lo que trabaja
es con el contenido. La motivación como eslabón se
caracteriza por lo fenoménico, lo descriptivo, lo externo
con que se muestran los objetos, buscando sus relaciones externas
con los intereses de los estudiantes.

Conjuntamente con la motivación se tiene que
desarrollar la comprensión del contenido, pues para que un
contenido sea sistematizado se requiere comprenderlo y comprender
las vías para ello. Mediante el eslabón de la
comprensión del contenido se le muestra al estudiante el
modo de pensar y actuar propios de la ciencia, arte o
tecnología que conforman el objeto de la cultura siguiendo
el camino del conocimiento, esto es, del problema a las
formulaciones más generales y esenciales (núcleo de
la teoría) y de éstas, a otras particulares y
así finalmente a la aplicación de dichas
formulaciones, o sea, siguiendo una vía, una
lógica, que en dependencia de la ciencia, puede ser
inductivo – deductiva, de análisis – síntesis,
hipotético – deductiva.

En el proceso de enseñanza aprendizaje de los
contenidos, juega un rol muy importante la clase. Ella es la
forma fundamental de organización del mismo. Los
contenidos tratados en esta investigación constituyen una
sistematización de los conocimientos recibidos en la
Secundaria Básica. En la clase de sistematización
se analizan en detalles los conceptos, se estudian sus relaciones
colaterales y se logra una mejor comprensión e ideas
más profundas y se ordenan los conocimientos en un
sistema.

Por otra parte en el proceso de aprendizaje se
distinguen los conocimientos y las habilidades que debe asimilar
el estudiante como parte de los contenidos de las diferentes
asignaturas que estudia.

En el contenido, las habilidades y los conocimientos son
elementos inseparables, siendo las primeras (habilidades) el
núcleo o elemento fundamental del mismo. Tanto los
hábitos como las habilidades se forman y son
expresión de la actividad de la personalidad del sujeto.
La formación de habilidades en el sujeto no se da
espontáneamente, el profesor debe organizarlas y
dirigirlas convenientemente, adoptando la función de
dirigente de la actividad cognoscitiva de sus
estudiantes.

En el ejercicio de la actividad es donde se forman y
consolidan los hábitos y las habilidades en dependencia de
las características individuales de la
personalidad.

Existe un estrecho vínculo de dependencia entre
las habilidades y los conocimientos; para apropiarse del
conocimiento es necesario desarrollar la habilidad
correspondiente, así como el desarrollo de una habilidad
debe sustentarse en un conocimiento específico.

Existe una clasificación de las habilidades que
la dividen en generales y específicas.

Las habilidades específicas permiten
formar conocimientos sólidos en cada asignatura. Entre
estas habilidades, en el caso de la Química, se pueden
considerar las habilidades de nombrar y formular sustancias,
resolver problemas y ejercicios de cálculo basados en las
relaciones entre las masas de las sustancias que intervienen en
las reacciones químicas.

– Tratamiento del contenido "Las sustancias y las
reacciones químicas" en los documentos del décimo
grado.

La unidad 2 del programa del grado titulada "Las
sustancias y las reacciones químicas" constituye un
momento de sistematización de los conocimientos recibidos
en la Secundaria Básica. Con ella se va dando cumplimiento
a los objetivos del programa de la asignatura, en
particular los referidos a:

• La adquisición de conocimientos duraderos y
  aplicables de las principales sustancias orgánicas e
  inorgánicas, sistematizando, ampliando y profundizando
  en el estudio de estas últimas, así como de las
  propiedades que las caracterizan en correspondencia con su
  respectiva estructura y a partir de la vinculación de
  la teoría con la práctica.

• La adquisición de la independencia
  cognoscitiva mediante el desarrollo de un sistema conceptual
  sólido y de habilidades intelectuales y docentes
  relacionadas con la elaboración de resúmenes y
  comparaciones, y la interpretación, utilización
  y elaboración de gráficas y tablas de datos a
  partir del libro de texto, la utilización de los
  materiales de soporte electrónico y otras fuentes de
  información.

• La vinculación de los conocimientos de la
  Química con la vida, ejemplificando su
  aplicación en la satisfacción de las
  necesidades del hombre, en la conservación y
  protección del medio ambiente y en el desarrollo
  económico social

En este grado los contenidos se han estructurado como
aparecen en la siguiente tabla:

La unidad 2. "Las sustancias y las reacciones
químicas" tiene definido en el programa los siguientes
objetivos:

• 1. Describir las propiedades generales de los
  distintos tipos de sustancias estudiadas. Así como la
  información cualitativa y cuantitativa que se puede
  obtener de las fórmulas y las ecuaciones
  químicas.

• 2. Explicar las propiedades de las sustancias
  sobre la base de su estructura.

• 3. Clasificar las sustancias de acuerdo con su
  composición y con el tipo de partícula que las
  forman y las reacciones químicas, atendiendo a la
  energía involucrada en el proceso y a la
  variación o no del número de oxidación
  de los elementos químicos.

• 4. Nombrar y formular sustancias simples,
  óxidos, sales e hidróxidos, haciendo uso de la
  tabla periódica y de la tabla de iones.

• 5. Resolver problemas y ejercicios de
  cálculo basados en las relaciones entre las masas de
  las sustancias que intervienen en las reacciones
  químicas.

Su contenido es el
siguiente:

2.1 Las sustancias.

2.2 Nomenclatura y notación
química de las sustancias inorgánicas y
orgánicas.

2.3 Las reacciones
químicas.

2.4 Relaciones entre las masas de las
sustancias que intervienen en una reacción
química.

En las Orientaciones Metodológicas sobre
la unidad 2 se expresan ideas básicas que son tenidas en
cuenta por la autora de la investigación. Entre otros se
encuentran los siguientes aspectos:

• Esta unidad constituye un momento de
  sistematización de los conocimientos recibidos en la
  Secundaria Básica.

• Aquí se deben introducir los conceptos: de
  reacciones redox,. enlace metálico, agente oxidante,
  agente reductor, sustancia oxidada, sustancia reducida,
  reacciones químicas. Los conceptos se deben trabajar
  por las vías inductiva y deductiva

• Se debe ampliar, de una forma más asequible,
  conceptos anteriores, que se estudiaron en octavo y noveno
  grado. Plantea trabajar con los ejercicios que aparecen en
  del libro de texto.

• Orienta utilizar el libro de texto para realizar el
  análisis de cuadros resúmenes, de los cuadros
  correspondientes al contenido que se trata. Esto se puede
  realizar como actividad independiente para garantizar el
  recordatorio.

Presentación del contenido en el
texto de décimo grado:

El libro de texto es un material curricular del
cual disponen los profesores y los estudiantes, el mismo juega un
papel importante en el proceso de enseñanza-aprendizaje y
en la aspiración de la formación integral de estos
últimos. Tanto es así, que investigadores en el
campo de la didáctica le han dado un peso fundamental al
libro de texto, "convirtiéndose este en la herramienta de
la enseñanza y el aprendizaje más extendida"
(Jiménez. A, 1997,11)

Los contenidos desarrollados en éste han sido
divididos en seis capítulos, los cuales se corresponden
con las unidades del programa oficial de la asignatura para el
décimo grado.

A su vez, éstos están subdivididos por
epígrafes, que regularmente se constituyen por: texto,
ejemplos, figuras, tablas y preguntas. La parte fundamental de
cada epígrafe es el texto.

En este material docente aparecen cuadros y recuadros
que contienen el resumen de lo esencial del contenido tratado en
las clases. En la unidad 2 "Las sustancias y las reacciones
químicas" aparecen los siguientes cuadros:

• Clasificación de las sustancias
  en atómicas, moleculares e iónicas.

• Los enlaces químicos entre las
  partículas.

• Nomenclatura y notación de las
  sustancias simples.

• Nomenclatura y notación
  química de los óxidos no
  metálicos

• Nomenclatura y notación
  química de los óxidos metálicos.
  Nomenclatura y notación química de las sales
  binarias. Nomenclatura y notación química de
  las sales ternarias.

• Nomenclatura y notación
  química de los hidróxidos
  metálicos.

• Nomenclatura y notación
  química de los oxácidos.

• Explicación breve del proceder con los
  hidrácidos: nomenclatura y notación
  química de los hidrácidos.

• Aparece en recuadro el concepto reacciones
  químicas y de ecuaciones químicas.

• Clasificación de las reacciones
  químicas

Los contenidos presentados en esta variedad
de cuadros a veces no es bien asimilado por los estudiantes, lo
que dificultad su aprendizaje

Las figuras ofrecen informaciones importantes que
complementan el texto y contribuyen a su comprensión;
además, están referidas en el texto al igual que
las tablas, las cuales contienen datos en forma de cifras,
hechos, etc., relacionados con el texto, que usted debe aprender
a extraer mediante una correcta lectura y
comprensión.

Al final de cada epígrafe, aparece una
relación de preguntas que se identifica con tres signos de
interrogación (???). Las respuestas a estas preguntas
servirán de autocontrol del aprendizaje.

Los nuevos contenidos sólo pueden comprenderse
después de asimilar los anteriores. Cada capítulo
contiene, al final, numerosas preguntas bajo el título de
Resumen y ejercicios, que contribuyen a la
consolidación y generalización de los temas
tratados. En los apéndices se relacionan aspectos
generales del estudio de las sustancias, así como tablas
de datos necesarias para responder las preguntas del libro u
otras que orienta el profesor.

– Caracterización psicopedagógica de
los estudiantes de preuniversitario.

Una diversidad de rasgos se observa con más
frecuencia en los integrantes de los grupos de décimo
grado, pues en los grados posteriores comienzan a revelarse,
mayoritariamente, las características de la edad juvenil.
Por este motivo centran su atención en algunas
características de la etapa juvenil, cuyo conocimiento
resulta de gran importancia para los profesores de este
nivel.

En lo que respecta al desarrollo físico, es
necesario señalar que en la juventud el crecimiento
longitudinal del cuerpo es más lento que en la
adolescencia; aunque comúnmente, entre los 16 y 18
años ya los jóvenes han alcanzado una estatura muy
próxima a la definitiva. También en esta etapa es
significativo el desarrollo sexual de los jóvenes; los
varones, quienes respecto a sus compañeras habían
quedado rezagados en este desarrollo, ahora lo
completan.

En la juventud se continúa y amplía el
desarrollo que en la esfera intelectual ha tenido lugar en etapas
anteriores. Así, desde el punto de vista de su actividad
intelectual, los estudiantes de nivel preuniversitario
están potencialmente capacitados para realizar tareas que
requieren una alta dosis de trabajo mental, razonamiento,
iniciativa, independencia cognoscitiva y creatividad. Estas
posibilidades se manifiestan tanto respecto a la actividad de
aprendizaje en el aula, como en las diversas situaciones que
surgen en la vida cotidiana del joven.

Resulta necesario precisar que el desarrollo de las
posibilidades intelectuales de los jóvenes no ocurre de
forma espontánea y automática, sino bajo el efecto
de la educación y la enseñanza recibida, tanto en
la escuela como fuera de ella.

Investigaciones dirigidas a establecer las regularidades
psicológicas de los estudiantes cubanos, en especial de la
esfera clásicamente considerada como intelectual, ha
revelado que en el desempeño intelectual en la
Educación Preuniversitaria se alcanzan índices
superiores a los del estudiantado de niveles
inferiores.

Lo expresado no significa, desde luego, que ya en el
preuniversitario los estudiantes no presentan dificultades ante
tareas de carácter intelectual. En la investigación
referida se pudo constatar la existencia de estudiantes que no
resuelven de un modo correcto los problemas lógicos, en
situaciones que exigen la aplicación de procedimientos
racionales y el control consciente de su actividad.

En el preuniversitario, como en los niveles precedentes,
resulta importante el lugar que se le otorga al estudiante en la
enseñanza. Debe tenerse presente que, por su grado de
desarrollo pueden participar de forma mucho más activa y
consciente en el proceso docente, lo que incluye la
realización más cabal de las funciones de
autoaprendizaje y autoeducación. Cuando esto no se toma en
consideración para dirigir el proceso de enseñanza,
el papel del estudiante se reduce a asimilar pasivamente; el
estudio pierde todo interés para el joven y se convierte
en una tarea no grata para él. Gozan de particular respeto
aquellas materias en que los profesores demandan esfuerzos
mentales, imaginación, inventiva y crean condiciones para
que el estudiante participe de modo activo en la solución
de las tareas docentes.

Las características de los jóvenes deben
ser tomadas en consideración por el profesor en todo
momento. A veces se olvida estas peculiaridades de los
estudiantes de preuniversitario y se tiende a mostrarles todas
las "verdades de la ciencia", a exigirles el cumplimiento formal
de patrones de conducta determinados; entonces los jóvenes
pueden perder el interés y la confianza en los adulto,
pues necesitan decidir por sí mismos.

El joven, con un horizonte intelectual más amplio
y con un mayor grado de madurez que el niño y el
adolescente de secundaria, puede lograr una imagen más
elaborada del modelo, del ideal al cual aspira, lo que conduce,
en esta edad, al análisis y la valoración de las
cualidades que distinguen a este modelo adoptado.

En tal sentido, es necesario que el trabajo de los
profesores tienda no sólo a lograr un desarrollo
cognoscitivo, sino también a propiciar vivencias
profundamente sentidas por los jóvenes, capaces de regular
su conducta en función de la necesidad de actuar de
acuerdo con sus convicciones. El papel de los educadores como
orientadores del joven, tanto a través de su propia
conducta como en la dirección de los ideales y las
aspiraciones que el individuo se plantea, es una de las
cuestiones principales a tener en consideración al sistema
de tareas docentes elaborado.

– Resultados del estado actual de la enseñanza
aprendizaje del contenido referido a "Las sustancias y las
reacciones químicas".

El diagnóstico sobre el contenido "Las sustancias
y las reacciones químicas", en el décimo grado de
la Educación Preuniversitaria, se vincula al
establecimiento de una estrecha relación entre el
análisis del estado actual y el ideal; según las
exigencias del aprendizaje que en estos momentos se demandan,
para hacer que el estudiante, a la vez que se instruya, se eduque
y se desarrolle.

En los primeros meses de iniciado el curso escolar
2009–2010 se comenzó el diagnóstico en el
IPUEC "José Luis Tassende" para conocer el estado real de
la enseñanza aprendizaje de los contenidos referidos a. a
"Las sustancias y las reacciones químicas" al impartirse
la asignatura Química en el décimo. Para ello se
aplicaron los métodos empíricos por medio de
instrumentos tales como: guía de observación
pedagógica, guía para la entrevista, modelos de
pruebas pedagógicas.

El objetivo del diagnóstico es detectar las
insuficiencias que se presentan relacionadas con la
enseñanza aprendizaje de los contenidos que se estudian en
la Unidad 2 "Las sustancias y las reacciones
químicas"

– Resultados de las observaciones pedagógicas
a clases (Anexos 1 y 2)

Se visitaron 8 clases a los 4 profesores del grado que
trabajan impartiendo Química, los cuales son licenciados
de más de 2 años de experiencia.

Entre las deficiencias detectadas en la actividad
pedagógica se encuentran las siguientes:

• Es insuficiente la orientación hacia el
  objetivo en función del contenido, no se
  observó al respecto un trabajo adecuado en 6 de las
  clases visitadas (75%) ya que al orientar los objetivos los
  profesores no plantean las acciones y operaciones a ejecutar
  en las actividades para el trabajo con el contenido de
  estudio.

• SE valora de insuficiente la motivación hacia
  el aprendizaje.

• Los profesores proyectan actividades para el estudio
  de los contenidos, pero presentan imprecisiones en las
  acciones y operaciones a realizar. Por tal motivo en
  ningún caso fue posible observar un adecuado nivel de
  precisión en la orientación de la tarea
  docente; esto fue considerado como nivel bajo

• El conocimiento que adquiere el estudiante tiene
  insuficiente significatividad, por cuanto en la
  asimilación del contenido no se propició el
  desarrollo de "habilidades de tipo operacional cognitivas"
  que permitiera una adecuada conexión entre el viejo y
  el nuevo contenido.

• En 7 de las clases visitadas (87.5%) no se
  propició el establecimiento de relaciones
  interdisciplinarias.

En resumen, las observaciones a clases demostraron que
la enseñanza aprendizaje de los contenidos es
insuficiente, lo que justifica la necesidad implementar la
alternativa didáctica que resuelva las insuficiencias
detectadas.

– Resultados de la entrevista a profesores.
(Anexo 3):

Se entrevistaron los 4 profesores que imparten
Química en el décimo. Con la aplicación del
instrumento correspondiente se pudo constatar la existencia de
las dificultades siguientes:

La entrevista aplicada (anexo 3) dejo establecidas las
siguientes insuficiencias:

• Los profesores plantean que los contenidos que
  aparecen en el texto están en determinada medida a
  nivel reproductivo y requieren de una mayor
  preparación para impartirlos. Todos expresan que el
  contenido de décimo grado más difícil de
  impartir por los profesores y de aprender por los estudiantes
  es el referido a la unidad 2 del programa.

• El 100% reconocen que en generalidad el contenido
  que se presenta es complejo para enseñar por los
  profesores y de difícil aprendizaje por los
  estudiantes.

• De lo anterior, el 100 % de los profesores
  expresan:

Como dificultad para enseñar el contenido
plantean que los que aparecen en el texto están de
carácter reproductivo, en cuadros muy cargados, la forma
en que aparecen no resultan muy motivantes. En el aprendizaje los
estudiantes aprenden de manera memorística, la
comprensión de lo que se les enseña les resulta
difícil.

• Los profesores se limitan a impartir el contenido
  guiados por la forma de presentación que aparece en le
  texto, el 100 % de ellos reconocen que no han empleado
  alternativas para la enseñanza aprendizaje de los
  mismos.

• Valoran de insuficiente la apropiación del
  contenido de la unidad 2 es decir, no se ha asimilado los
  conocimientos y formado las habilidades que se relacionan con
  el contenido "Las sustancias y las reacciones
  químicas.". Los estudiantes no se han apropiado
  adecuadamente de la esencia de los objetos y fenómenos
  que se tratan, ellos muestran poco desarrollo de la
  independencia cognoscitiva.

La alternativa
didáctica para fortalecer el proceso de enseñanza
aprendizaje de los contenidos

La alternativa que se presenta en el próximo
epígrafe se sustenta en los planos teórico y
metodológico en estos núcleos
fundamentales:

Desde el punto de vista
filosófico: se tienen en cuenta los fundamentos
de la teoría del conocimiento al considerar que el aporte
de la investigación facilita el desarrollo de acciones
cognitivas que se verifican en el área del conocimiento
sensorial, el racional y la práctica. La alternativa
didáctica está concebida en correspondencia con la
teoría de la actividad al considerar que los contenidos
referidos a "Las sustancias y las reacciones químicas" son
aprendidos por el estudiante en el proceso de la actividad tanto
intelectual como práctica.

Desde el punto de vista
psicológico-pedagógico: se asume el enfoque
histórico–cultural como referente esencial, desde el
cual se concibe la alternativa didáctica, en cuyo
contenido se conjugan las potencialidades instructivas y
educativas necesarias para dar continuidad al proceso continuo de
la formación de las nuevas generaciones sobre la base de
las experiencias acumuladas y validadas por la sociedad
atendiendo a la concepción desarrolladora de la
enseñanza y de la educación en lo que respecta a la
zona de desarrollo próximo.

. Desde el contenido como categoría
didáctica: se asume que el contenido es la
configuración del proceso, existe como consecuencia de la
relación de éste con la cultura, tanto a la cultura
acumulada como la cultura que se crea en el propio proceso y que
el estudiante sistematiza para alcanzar los objetivos.

El contenido comprende el conocimiento, que son las
ideas en la conciencia del hombre sobre la naturaleza, la
sociedad y el pensamiento; las habilidades, que son el modo de
relacionarse el hombre con lo que le rodea y los valores,
ponderaciones que el hombre hace de lo que le rodea.

Se interpreta como el objeto transformado en el propio
proceso, donde la transformación del objeto tiene en
consideración además de la parte de la cultura
antes señalada, el carácter profesional del proceso
docente educativo en la educación superior y los aspectos
metodológicos vinculados con el aprendizaje
mismo.

Desde las concepciones de
Didáctica: se asume que esta disciplina se
refiere a las relaciones regulares entre el hecho de
enseñar y el aprender y está por tanto, más
unida al proceso de instrucción. La Didáctica, rama
fundamental de la Pedagogía, tiene como parte de los
requisitos que le confieren su carácter de ciencia, un
objeto de estudio bien delimitado: el Proceso de
Enseñanza-Aprendizaje. Es una disciplina muy peculiar que
históricamente se estructura para atender los problemas de
la enseñanza en el aula; incluso una peculiaridad de la
misma es que su conformación de disciplina es previa a la
constitución de la pedagogía.

Una definición de la Didáctica en una
concepción desarrolladora del enseñar y el
aprender, según el destacado investigador Zilberstein,J
(2002); deberá reconocer su carácter
científico, dado precisamente por su aporte a una
teoría del enseñar y el aprender, que se apoya en
leyes y principios; la unidad entre la instrucción y la
educación; la importancia del diagnóstico integral;
el papel de la actividad, la comunicación y la
socialización en este proceso; su enfoque integral, en la
unidad entre lo cognitivo, afectivo y volitivo en función
de preparar al ser humano para la vida y el responder a
condiciones socio históricas concretas.

Desde la concepción de
alternativa: existen diversidad de interpretaciones que
se pueden hacer de este concepto. En el caso particular que ocupa
a la autora, ha considerado tener en cuenta las siguientes
concepciones:

• "Opciones teóricas y metodológicas que
  pueden ser elegidas por el profesor investigador, encaminadas
  a solucionar un problema que se presenta en la
  práctica pedagógica". (Roblejo Guevara ; K.M,
  2008, 84).

• "Opción entre dos o más variantes con
  que cuenta el educador para trabajar con sus educandos
  teniendo en cuenta sus características individuales y
  las particularidades de su entorno". (Anónimo, 2001,
  4)

La alternativa son todas aquellas opciones,
posibilidades de que dispone el profesor para fortalecer la
enseñanza y el aprendizaje de los estudiantes, tiene en
cuenta los procesos cognoscitivos de su personalidad, los cuales
experimentan diferentes cambios y éstos se manifiestan
como una de sus características principales en el
desarrollo de la capacidad de asimilar los contenidos que recibe
y operar con ellos.

Los anteriores presupuestos devienen en premisas
fundamentales a considerar para el diseño de la
alternativa didáctica, orientada a lograr fortalecer la
enseñanza y el aprendizaje de los contenidos referidos a
"Las sustancias y las reacciones químicas" que se imparten
en la unidad 2 del programa de Química del décimo
grado.

Se infiere entonces, que la alternativa didáctica
es una propuesta, una opción fundamentada entre varias que
pueden existir y su concepción es flexible y puede ser
utilizada por el profesor en el proceso, en función de las
particularidades, posibilidades, necesidades y potencialidades de
los estudiantes.

Una alternativa didáctica representa una
opción para el docente que le permite organizar y dirigir
el proceso de enseñanza-aprendizaje en sentido general, y
en el caso particular que ocupa a la autora el proceso de
enseñanza-aprendizaje en los estudiantes de los contenidos
referidos a "Las sustancias y las reacciones químicas",
partiendo del diagnóstico y de las cualidades volitivas en
cada uno de ellos.

La alternativa que se ha elaborado da respuesta al fin y
a los objetivos de la Educación Preuniversitaria, la
presente incluye:

Material ilustrativo de contenidos del libro de texto,
está constituida por esquemas, gráficos, tablas,
cuadros y diagramas que revelan al estudiante los elementos
esenciales y generalizadores del fenómeno o proceso en
estudio relacionado con la unidad 2.

Inclusión de resúmenes, síntesis o
conclusiones de los contenidos, que actúan como
facilitadores de la comprensión de los aspectos esenciales
del tema objeto de estudio, con ello se ofrece una visión
global sobre el orden jerárquico y las principales
relaciones entre las ideas centrales, destacando los elementos
más significativos e interesantes. Ellos contienen la
información principal de un contenido del texto en forma
sintética y organizada.

Objetivo general de la alternativa: propiciar una
vía didáctica para fortalecer la enseñanza
aprendizaje de los contenidos referidos a "Las sustancias y las
reacciones químicas" en estudiantes de décimo grado
del IPUEC José Luis Tasende.

La alternativa se ha diseñado con una estructura
que no se contrapone a la que presenta una clase, guarda cierta
similitud con ella, pero la autora le ha impregnado un sello
personal, se presentan las acciones que se ejecutan en la
enseñanza aprendizaje de cada contenido, es por ello que
ha considerado plantear en cada una de las acciones elaboradas
los siguientes componentes:

• 1 Aspectos que tienen salida en la
  actividad

• 2 Objetivo

• 3 Método.

• 4 Metodología.

• 5 Evaluaciones para medir el
  aprendizaje.

Aspectos que tienen salida en la actividad: se
especifica las partes del contenido, del programa de la
asignatura que tiene salida en la actividad, aquí se
incluyen entre otras tablas, cuadros de los textos,
contenidos.

Objetivos: se refiere a los fines con que se implementan
las acciones de la alternativa.

Método: se tendrán en cuenta el
método de enseñaza de la química.

Metodología: es la forma en que la autora concibe
que se trate el contenido por parte del profesor para que sea
aprendido sin dificultad por el estudiante y le resulte mas
motivante.

Evaluaciones para medir el aprendizaje: son actividades
o ejercicios que la autora elabora para evaluar el aprendizaje,
son diferentes a las planteadas en el contenido que parece en el
texto.

Acciones que se
ejecutan en la alternativa

Contenido: Clasificación de las sustancias
de acuerdo a su composición y el tipo de
partículas.

Aspectos que tiene salida en la actividad: cuadro
del texto Pág. 1 que muestra la clasificación de
las sustancias según su composición y el tipo de
partícula.

Objetivos: diseñar gráfico que
permita asimilar los contenidos sobre clasificación de las
sustancias.

Método:
explicativo-ilustrativo.

Metodología: la profesora orienta recordar
conceptos, de átomos, moléculas, iones sustancia
simple y compuesta y orienta la observación del la tabla
resumen que aparece en el epígrafe 1.1. Plantea que existe
una relación entre su composición y el tipo de
partícula señalando que este puede ser
representado de una manera gráfica para lograr
una correcta visualización se puede apoyar en un sistema
de ejes de coordenadas, en el eje de las x de las abscisas
representamos las sustancias según su composición y
en el eje de las ordenadas, las sustancias de acuerdo al tipos de
partículas posteriormente ubicamos varios ejemplos. (Ver
Fig. 1.1)

Fig1.1 Relación entre el tipo de partícula
y la composición

Observación: se sugiere que este gráfico
puede ser elaborado como medio de enseñanza o como trabajo
independiente.

Evaluaciones para medir el aprendizaje: trabajo
independiente

1Dadas las representaciones siguientes:

• a) MgO

• b) Diyodo

• c) Dicloro

• d) CO2

• e) LiCl

• f) Ca

Realice utilizando el Microsoft Word y Excel una tabla
que recojas la clasificación de las sustancias
según el tipo de partícula y
composición.

De los ejemplos anteriores ubique cada elemento
según corresponda dado el criterio de
clasificación.

Contenido: Tipos de enlaces. Enlace
metálico.

Aspectos que tiene salida en la actividad: cuadro
de la pagina 2 del texto, que muestra los enlaces químicos
entre las partículas. Epig 1.1.Pág. 2

Objetivos: reconocer el enlace metálico
por distribución electrónica y por orbitales
Atómicos aplicando la regla de Hund.

Evaluaciones para medir el aprendizaje: pregunta
oral.

Método: explicativo

Metodología: el profesor debe comenzar
realizando un breve recordatorio de los tres tipos de enlace
estudiado en secundaria básica, fundamentalmente debe
comenzar realizando un breve recordatorio del enlace
metálico. Orienta la lectura del cuadro resumen de la
página 2 del libro de texto donde se hace referencia a las
características de los tres tipos de enlaces de una manera
teórica por lo que se recomienda primeramente justificar
estas característica demostrando el enlace metálico
por un modelo aplicando inicialmente la distribución
electrónica estudiada en la unidad anterior demostrando a
través de un ejemplo de un elemento metálico Sodio
por ejemplo que posee número atómico once.Se
recomienda que al aplicar esta representación
electrónica se tenga en consideración el orden de
llenado representado en la figura 1.2.

Fig. 1.2 orden de llenado para representar la
distribución electrónica.

Para el caso del sodio (Na)

Observando en el tercer nivel y último existe un
electrón no pareado donde brinda la posibilidad de actuar
en todas direcciones entre el núcleo y los electrones de
enlaces posibilitando una relativa libertad de movimiento del
electrón de enlaces en el cristal que se encuentra
deslocalizado y las interacciones entre los núcleos y los
electrones de enlaces actúan en todas direcciones. Ver
modelo (Fig. 1.3) El modelo puede ser representado como medio de
enseñaza o representarlo para justificar el enlace que se
refiere.

pig 1.3 Digrama de enlace
metálico.(Na).

Contenido: Enlace covalente apolar.

Aspectos que tiene salida en la actividad: cuadro
epig 1.1.Pág. 2

Objetivos: identificar el enlace covalente apolar
por distribución electrónica y por orbital
atómico aplicando la regla de Hund.

Método: explicativo.

Metodología: la profesora recordará
las características del enlaces covalente basados en el
concepto estudiado en grados anteriores, luego utiliza el texto
básico tabla página dos parte superior donde se
resumen sus características de forma general y no se
justifica de forma especifica el enlace covalente apolar . Se
recomienda que a continuación se citen ejemplos de
sustancias moleculares estudiada en clases. Para justificar este
tipo de enlaces el profesor puede apoyarse en el siguiente
ejemplo:

_molécula de nitrógeno gaseoso se observa
un compartimiento entre ellos dando lugar al enlace covalente
apolar ver modelo Fig. 1.4. Donde el profesor debe orientar la
lectura de la tabla página dos donde se describe en el
ejemplo la atracción simultánea de los dos
núcleos posibilitando el movimiento de los electrones
observándose para cada átomo la misma carga parcial
negativa y debe aplicar los conceptos estudiados de Física
sobre la Ley de interacción de cargas eléctricas
donde cargas iguales se repelen.

Epig 1.4 .Diagrama de enlace covalente (N2).

Evaluaciones para medir el aprendizaje: pregunta
oral.

Represente la distribución electrónica
cuyos símbolos son: cl2 ,O2.

a) Realice un modelo en su libreta sobre el enlace que
esta presente en cada caso.

Contenido: Enlace covalente polar.

Aspectos que tiene salida en la actividad: cuadro
epig 1.1.Pág. 2

Objetivo: reconocer el enlace covalente polar por
distribución electrónica aplicando Hund y por
orbitales atómicos.

Método: explicativo.

Metodología: en este caso primeramente se
recomienda utilizar el mismo procedimiento del ejemplo anterior
que aparece en el texto básico página dos
refiriéndose al enlace covalente polar en el libro en la
parte superior no se refiere,al impartir el contenido el profesor
utilizará la tabla periódica de 18 columna para
explicar como influye la electronegatividad partiendo de este
concepto que aparece en el material se debe analizar la
variación en determinados períodos y grupos, luego
tomar como ejemplo la molécula de cloruro de
hidrógeno (HClg), realizar la distribución
electrónica de manera simplificada por la notación
Nlx para ambos elementos de forma independiente apoyándose
en el número atómico de cada uno de
ellos..

Analizando observamos que en el caso del
hidrógeno existe un electrón no pareado y para el
caso del cloro Cl. (g) está rodeado de siete electrones en
el último y tercer nivel de energía provocando un
compartimiento, observamos que el cloro es un elemento muy
electronegativo y atrae con mayor fuerza el electrón al
átomo de hidrógeno cargándose negativamente
y su densidad electrónica estará desplazada hacia
el elemento de mayor electronegatidad ver Fig. 1.5 provocando un
enlace covalente polar por su diferencias de cargas parcial
positiva y negativas tratándose de dos elementos de
electronegatividades parecidas y no metálicos se debe
aplicar la Ley de las interacciones de cargas eléctricas,
diferentes se atraen.

Fig. 1.5. Diagrama de enlace covalente polar (HCl
g).

Aclaraciones: la característica principal es el
compartimiento de electrones, en este caso como el
hidrógeno tiene un solo electrón no puede cederlo y
lo que hace es compartirlo con el otro elemento.

Evaluaciones para medir el aprendizaje: trabajo
independiente.

Investigue algunas sustancias moleculares que presentan
enlaces covalentes polares y realice los modelo para cada una de
ellas aplicando la distribución electrónica y la
regla de Hund.

Contenido: Enlace iónico.

Aspectos que tiene salida en la actividad: cuadro
epig 1.1.Pág. 2 del libro de texto.

Objetivo: identificar el enlace iónico por
distribución electrónica y por la notación
Nlx.

Metodología: para explicar este tipo de
enlace al que se hace referencia en la tabla página 2 del
libro de texto ubicado en la parte superior relacionado con sus
características primeramente el profesor debe definir
conjuntamente con los estudiantes el concepto de enlace
iónico ver sistema de conceptos en el material luego
apoyarse en la tabla periódica y explicar como influye la
electronegatividad en un período de la tabla
periódica para fortalecer el contenido ,luego orienta al
estudiante que se realice la distribución
electrónica por la notación Nlx para los elementos
sodio y cloro de forma independiente con sus respectivos
número atómico .

Explicar que en este caso para el sodio se observa que
estos elementos del grupo ? y vll de la tabla periódica
poseen 1 ó 2 electrones desapareados en su último
nivel por lo que no hay suficiente electrones para adquirir su
configuración electrónica más estable por lo
que para estos elementos le es más fácil ceder
estos electrones que ganarlo y se observa que existe una
atracción electrostática entre aniones y cationes
entre iones de carga contraria y como el cloro es un elemento muy
electronegativo atrae con mayor fuerza los electrones no pareados
del elemento sodio provocando una diferencia en los valores de la
electronegatividad lo que posibilita el enlace iónico
entre los metales y no metales..(Ver Fig. 1.6).

Fig. 1.6. Diagrama de enlace iónico para
(NaCl).

Evaluaciones para medir el aprendizaje: trabajo
independientes.

Haciendo uso de la tabla periódica, diga
qué tipo de enlace presentan las sustancias representadas
a continuación:

a) ¿Qué tipo de enlace presentan las
sustancias simples que forman AyB?

Contenido: Nomenclatura y notación
química de los óxidos no metálicos y
metálicos.

Aspectos que tiene salida en la actividad: cuadro
1.2, 1.3.

Objetivos: nombrar y formular sustancias simples
y compuestas teniendo en cuenta la reglas de nomenclatura y
notación química de sustancias
inorgánicas.

Método: explicativo.

Metodología: para explicar el profesor
orienta a los estudiantes el cuadro 1.2 y 1.3 de la parte
inferior del texto básico relacionado con la nomenclatura
y notación química de los óxidos no
metálicos y metálicos de e una forma descriptiva y
no aparecen tablas que se refieran a los prefijos de acuerdo a la
cantidad de átomos, reglas para determinar los
números de oxidación, pasos algorítmicos
para formular estos compuestos químico por lo que se
sugiere que el profesor debe apoyarse para impartir el contenido
primeramente de utilizar la en la tabla periódica de 18
columnas para nombrar y formular las sustancia inorgánica
donde debe identificar los elementos en metálicos y no
metálicos en la tabla, así como clasificar las
sustancias según su composición en simples y
compuestas partiendo del conceptos , al analizar las sustancias
moleculares debe recordar lo prefijos que indica la cantidad de
átomos ver tabla (1.7),

Fig. 1.7 Tablas de algunos prefijos que indican la
cantidad de átomo

Para nombrar y formular los óxidos es necesario
que el docente recuerde los números de oxidación
puede apoyarse en un medio por ejemplo un rayo numérico,
donde a la derecha representamos los números positivos y
la izquierda los números negativos en ella se representan
algunas reglas que tenemos que tener presente para los elementos
situados en los distintos grupos de la tabla periódica y
algunas excepciones, ver tabla 1.8.

Tabla 1.8 Algunos posibles número de
oxidación.

Además se debe recordar las reglas fundamentales
para determinar los números de oxidación ejemplo
las siguientes:

Reglas para
determinar los números de
oxidación

1._Todas sustancias en estado simple el número de
oxidación es cero.

2._La mayoría de los elementos su grupo coincide
con su número de oxidaciones algunos casos de elementos
que poseen más de un número de oxidación por
regla son considerado como excepciones.

3._La suma algebraica de los grados de oxidación
de todos los átomos, en la fórmula de un compuesto,
es igual a cero.

4._En todos los compuestos oxigenados, excepto en los
peróxidos, el grado de oxidación del oxígeno
es 2-.

5._En todos los sulfuros el grado de oxidación
del azufre es 2-.

6._En todos los haluros (fluoruros, cloruros, bromuros y
yoduros), el grado de oxidación del halógeno es
1-.

Al nombrar es necesario que el profesor oriente las
reglas de nomenclatura que aparece en el texto página 2,3
cuadros 1.2 y 1.3 .Para formular se sugiere que se realice por un
conjunto de pasos algorítmicos ver Fig. (1.11)(-1.12 ),
consiste:

1._Escribir el símbolo del elemento
metálico y no metálico del óxido que se
trate y a continuación el del oxígeno.

2._Colocar en la parte superior el número de
oxidación.

3._Intercambiar los números de oxidación
de la parte superior como subíndice y simplificar en caso
que sean divisible por el mismo número.

4._Escribir el símbolo del elemento.

El profesor luego de realizar este análisis
previo puede formular los óxidos metálico y no
metálico apoyándose en pasos algorítmicos
primeramente ubica el metal y no metal de acuerdo del
óxido que se trate luego ubica a continuación el
oxígeno como segundo paso ubica su número de
oxidación a cada uno de ellos ,el tercer paso intercambia
los número de oxidación como subíndice de
acuerdo con el número de átomo de cada elemento y
finalmente simplifica si los subíndice son divisibles y
cuarto paso obtiene su fórmula ver fig 1.7

Fig. (1.7.) Pasos algorítmicos para formular
sustancias inorgánicas. (Óxidos no
metálicos)

Evaluaciones para medir el aprendizaje: Trabajo
extraclase.

Escriba la fórmula de las sustancias nombradas a
continuación:

a) Óxido de sodio.

b) Dióxido de azufre.

c) Óxido de plomo (??)

d) Monóxido de carbono

e) óxido de hierro (???)

Contenido: Sales binarias y ternarias.

Aspectos que tiene salida en la actividad: cuadro
1.4 y 1.5

Objetivos: nombrar y formular sales de acuerdo a
las reglas de nomenclatura y notación
química.

Método: explicativo.

Metodología: al impartir el contenido el
profesor se debe apoyar en el cuadro 1.4 y 1.5 de la
página 5 y 6 En esta clase el profesor primeramente debe
recordar a los alumnos haciendo uso de la tabla periódica
en la clasificación de los elementos metálico y no
metálico y apoyarse en el concepto de sustancia
según su composición en simple y compuesta,
recordar que las sales binarias y ternaria de acuerdo a sus
propiedades se clasifican en sal no oxigenada y sales oxigenadas
u oxídales, luego realizará un análisis de
la nomenclatura que aparece en el texto página 5 y 6
respectivamente. Al formular se debe apoyarse en las reglas de
los números de oxidación propuesta anteriormente y
en la tabla 1.8 para el caso de las sales ternarias primeramente
debe recordar los aniones poliátomico estudiado en
secundaria básica y puede elaborar de una forma conjunta
un esquema relacionando en el eje de las x algunos elementos: X ,
N , C, P, S, Cr y Mn donde x puede estar representado por
elementos no metálico por ejemplo X: F- Cl.- Br- I y el
eje Y ubicar el átomo de oxígeno en correspondencia
con la cantidad de átomo de O1 hasta O4 ejemplo ver
esquema fig 1.10.

Fig. 1.10. Esquema que representa posibles aniones
poliátómicos.

Posteriormente realizará un
resumen a través de una tabla que recoja los elementos la
cantidad de átomos el nombre del anión y el
número de oxidación ver tabla 1.9

Tabla 1.9 Nomenclatura de aniones
poliatómicos.

Para nombrar las sales binarias se sigue la
metodología que aparece en texto cuadro 1.4 y
página 5 al formular se sugiere que el docente utilice los
cuatros pasos algorítmicos primeramente el metal
acompañado del no metal, segundo paso ubicar sus
número de oxidación respectivamente, luego
intercambiar los número de oxidación como
subíndice y posteriormente obtener la fórmula
general.

y observe el esquema gráfico para formular las
sales (ver esquema (1.11).(1.12)

Fig. 1.11 Pasos algorítmicos para formular sales
binarias.

Para formular sales ternarias se siguen las reglas de
nomenclatura que aparecen en el cuadro 1.5 página 6 del
libro de texto y para formular se sugiere que se utilice los
siguientes pasos algorítmico primeramente ubicar el metal
luego el anión poliátomico seguido ubicar los
número de oxidación de dada uno del metal y el
anión y por último intercambiar y simplificar en
caso necesario y obtendremos el compuesto a formular ver fig
1.1.2.

Fig. 1.12 Pasos algorítmicos para formular sales
ternarias.

Evaluaciones para medir el aprendizaje: trabajo
investigativo

Escriba las fórmulas de las sustancias
nombradas a continuación

a) Fosfato de calcio. e) Cloruro de
sodio.

b) Carbonato de calcio f) Cloruro de
plata

ch) Nitrato de plata.

d) Nitrato de cobre II.

1.1 Clasifique en sal binaria u
oxisal.

Contenido: Hidróxido, Oxácido e
Hidrácido.

Aspectos que tiene salida en la actividad: cuadro
1.6 ,1.7, 1.8

Objetivo: Nombrar y formular sustancias
inorgánicas haciendo énfasis en las reglas de
nomenclatura y notación química.

Metodología: Al nombrar estas sustancias
es necesario que el profesor oriente el cuadro 1.6, 1.7 y 1.8 de
la parte superior del libro de texto relacionado con la
nomenclatura y notación química de los
óxidos, oxácidos e hidrácido página 6
y 7 respectivamente se sugiere que se utilice la misma
metododología relacionada anteriormente para nombrar estos
elementos, luego recordará las reglas para los
números de oxidación escrita en el material, para
formular los hidróxidos se recomienda utilizar el mismo
algoritmo utilizado en los ejemplos anteriores primeramente
ubicar el elemento metálico acompañado con el grupo
hidroxilo como segundo paso ubicar los números de
oxidación luego intercambiar los número de
oxidación como subíndice y en caso de ser divisible
entre ellos simplificar y por último obtener su
fórmula química. Ver fig 1.1.3.

Fig. 1.13 Pasos algorítmicos para formular
hidróxido metálico.

Para formular los oxácidos se orienta realizar
primeramente un análisis de sus aniones citando varios
ejemplos como primer paso el símbolo del hidrógeno,
seguido del anión sulfito luego ubicar para cada caso el
número de oxidación e intercambiar como
subíndice obtendremos su fórmula ver fig
1.4.

Fig. 1.14 Pasos algorítmicos para formular
oxácidos.

Para formular hidrácido debemos apoyarnos en el
cuadro 1.8 del libro de texto donde se describe como representar
los elementos para este caso debemos escribir el símbolo
del hidrógeno, seguido de la representación del
anión cloruro y colocar los números de
oxidación y luego intercambiar como subíndice la
carga del anión para ambos casos ver fig1.1.5.

Fig. 1.15 Pasos algorítmicos para formular
hidrácidos.

Evaluaciones para medir el aprendizaje: trabajo
investigativo.

Investigue las formulas del compuestos químico
siguiente

a) ácido sulfúrico.

b) ácido clorhídrico.

c) Hidróxido de hierro (11)

d) Hidróxido de magnesio.

1.1 clasifique los elementos representado de acuerdo a
sus propiedades

Contenido: Reacciones químicas,
clasificación de acuerdo a la variación o no del
número de oxidación.

Aspectos que tiene salida en la actividad: cuadro
1.9

Objetivos: clasificar las reacciones
químicas de acuerdo al tipo de reacción teniendo en
cuenta el criterio energético.

Metodología: en esta clase el profesor
debe apoyarse en el texto básico página 9 cuadros
1.9 en la parte inferior se refiere a la clasificación de
las reacciones química donde no se recuerda el concepto de
reacción redox y no redox solamente se utiliza una
vía adecuada y de fácil razonamiento de acuerdo o
no del número de oxidación se recomienda que el
profesor analicé primeramente el concepto de
reacción química luego propone algunos ejemplos de
reacciones químicas atendiendo a la energía
absorbida o desprendida durante el proceso y de acuerdo a la
variación o no del número de oxidación de
los elementos en este caso al citar varios ejemplos es necesario
que el docente escriba algunos ejemplos de reacciones
químicas donde se observe la variaciones del número
de oxidación para explicar puede realizarlo por diferentes
vías al analizar los números de oxidación
puede determinar el agente oxidante y el reductor para
interpretar mejor estos conceptos primeramente se sugiere que se
parta de lo conocido realizar la distribución
electrónica y luego por redistribución.

Mg(s) + O2 (g) – MgO (s)

Se debe realizar un análisis de los
números de oxidación, observar que existe una
variación, realizando la distribución
electrónica por la notación Nlx al magnesio y al
oxígeno de acuerdo a sus respectivos números
atómicos.

Al aplicar la regla de Hund y Pauli se observa que en el
último nivel de energía para el caso de magnesio
existen dos electrones pareados provocando posibles enlaces con
otras sustancias y un movimiento de electrones en la nube
electrónica y para el es más fácil ceder que
aceptarlo y se evidencia en su estructura que al pasar de un
estado de menor energía a otro de mayor e aumenta su
número de oxidación y actúa como buen agente
reductor y por lo tanto es un metal y se carga positivamente con
número de oxidación 2+.

Para el caso del oxígeno existe en su
representación más simplificada, se observa que al
aplicar Hund existen dos electrones desapareado lo que provoca
posibles enlaces con otras sustancias y un movimiento de
electrones facilitando la ganancia de electrones al combinarse
para alcanzar su máxima estabilidad logrando así
pasar de un estado de menor energía a otro de mayor y como
es un metal se reduce con facilidad y actúa como buen
agente oxidante y se carga negativamente con número de
oxidación 2-.

Nota: en esta clase se aplica el concepto de
oxidación – reducción

Ver: sistema de conceptos.

Otra forma de enriquecer el contenido se explique por
redistribución electrónica ya que existe
transferencia de electrones por lo que se observa que los
electrones no están equitativamente distribuidos al
combinarse posibilita cambios en el número de
oxidación donde se pone de manifiesto el enlace
iónico ya que existe en su último nivel de
electrones 6 electrones y es más fácil ganar dos
electrones para alcanzar su máxima estabilidad y en el
caso del oxígeno es más fácil ceder los dos
electrones del último nivel de energía ,podemos
hacer el siguiente análisis representando las
semiecuaciones de oxidación y reducción a
través de un conjunto de pasos para cualquier
representación de una ecuación donde exista
variación del número de
oxidación.

1. Representar la ecuación.

2. Ubicar los números de
oxidación.

3. Representar las semiecuaciones de
oxidación-reducción con su
variación.

4. Realizar un ajuste de carga eléctrico en cada
especie química observar que la cantidad de electrones
ganados y perdidos en el mimbro derecho sea igual al miembro
izquierdo y si no multiplicar la ecuación para lograr
tener la misma cantidad de electrones en ambos
miembros.

5. Simplificar.

6. Sumar ambos miembros

7. Representar la ecuación total y
ajustar.

Aclaración: con este análisis se
prepara al estudiante para posteriores contenidos al recibir en
11no grado la Unidad de equilibrio iónico y aplicar el
concepto claramente de oxidación -reducción como lo
exige el programa del grado la Unidad de equilibrio iónico
y aplicar el concepto claramente de oxidación
–reducción

Pasos:

Evaluaciones para
medir el aprendizaje: trabajo independiente

Ejercicicio 1,15 epígrafe 1.3 libro de
décimo grado

Contenido: Propiedades químicas de
sustancias inorgánicas.

Aspectos que tiene salida en la actividad:
contenido epígrafe 1.3.

Objetivos: representar y completar ecuaciones
químicas teniendo en cuenta sus propiedades.

Metodología: en esta clase se sugiere que
se profundice en las propiedades químicas en el texto
básico no se especifica las principales propiedades
química, se observa de una forma general donde se explica
sus clasificación de acuerdo a las variación del
número de oxidación y la información
cualitativa y cuantitativa este contenido es de gran importancia
para el conocimiento ,se sugiere que se explique detalladamente
las propiedades químicas de las principales clases de
sustancia mediante reacciones química este contenido
reafirma lo estudiado en Secundaria Básica y los prepara
para posteriores grado el profesor debe relacionar previamente
las propiedades de una forma teórica y luego
demostrándola mediante un ejemplo para cada
caso.

-Metal con oxígeno produciendo óxido
metálico más agua formando hidróxido
metálico.

-No metal con dióxigeno produciendo óxido
no metálico con agua formando ácidos oxigenados y
cuando reacciona con un metal se produce una sal binaria y se
desprende un gas dihidrógeno.

Luego se puede establecer una relación entre
sí entre un metal y no metal un óxido
metálico con no metálico y con un hidróxido
y un ácido como aparece en la Fig. 16..

-Metal con no metal produce sal no oxigenada.

-Óxido metálico con óxido no
metálico formando sal oxigenada.

-Hidróxido metálico con ácido
oxigenado se produce sal ternaria.

El profesor debe apoyarse en las propiedades descriptas
anteriormente haciendo hincapié en las diferentes
reacciones donde puede realizar un esquema de
transformación y utilizarlo como medio de enseñanza
ver Fig. (1.16)

Fig. 1.16 Esquema de trasformación
para sustancias inorgánicas.

Evaluaciones para medir el aprendizaje: trabajo
independiente.

1.1 Escriba las fórmulas de las sustancias
representadas por ABE y represente las tres ecuaciones
químicas relacionadas en el esquema de
trasformación siguiente:

Contenido: Relación entre las masas que
intervinieren en una reacción química. Aspectos
que tiene salida en la actividad: contenido 1.4.

Objetivo: resolver cálculo relacionado con
la masa para reacciones químicas temiendo en cuenta la ley
de conservación de la masa y la expresión de
definición.

Método: explicativo

Metodología: en esta clase se debe
realizar un breve recordatorio de los contenidos de Secundaria
Básica haciendo hincapié en la información
cualitativa y cuantitativa que brindan las reacciones
químicas. Utilizando la expresión la
interpretación de la cantidad de gramos que intervienen en
una reacción química. Aplicando las posibles
relaciones que se establecen ente las sustancias que participan
demostrando un ejemplo partiendo de la fórmula estudiada
en Secundaria Básica:

Expresión

Al analizar se ha comprobado que la masa no varía
en las reacciones químicas se debe a que el número
de átomos de cada elementos químicos y sus
correspondientes masas son iguales antes y después de la
reacción es decir los átomos conservan sus
propiedades en las reacciones químicas se sugiere al
realizar estos cálculos relacionados con la masa se
Realice una relación de combinación entre las masas
de las sustancia que reaccionan y una relación de
transformación entre las sustancias reaccionantes y
productos se cumple:

Del análisis anterior podemos realizar una
generalización para dos sustancias cuáqueras se
cumple.

(1)(2) Relaciones de
combinación

Estas expresiones permiten calcular las masas de una
sustancia que reacciona y se produce se aplica la ley de
conservación de la masa citando un ejemplo por que plantea
que la suma de las masas de todas las sustancias que reaccionan
es igual a la suma de las masas de toda sustancia que se producen
cuando se analizan las cantidades de sustancias y las masas
molares, posteriormente relacionarlo con un problema que aparece
en el texto básico.

Tabla 1.17 Relación entre las masas de sustancias
reaccionantes y productos.

La efectividad de este trabajo se comprobó
mediante el empleo de métodos empíricos se realizo
un experimento pedagógico con el siguiente objetivo la
investigación Para comprobar la efectividad de la
propuesta se realizó un experimento pedagógico,
cuyo desarrollo se explica a continuación.

Evaluaciones para medir el aprendizaje: tarea
extractase.

Ejercicio 1.22 pág 13

Resultados de la
puesta en práctica de la propuesta a través de una
variante experimental

Para validar la propuesta de solución la autora
ha considerado plantear en su diseño los elementos
siguientes:

–Tipo de experimento

Se desarrolló un experimento pedagógico,
natural, formativo con control mínimo. La autora busca
datos que corroboren los cambios ocurridos en el proceso de
asimilación de contenidos de la unidad 2 "Las sustancias y
las reacciones químicas."

–Objeto del experimento: estudiar la
aplicación de un material docente l folleto
diseñado para fortalecer el estudio relacionado con la
unidad dos Las sustancias y las reacciones químicas de los
alumnos de décimo grado de IPUEC José Luis Tassende
Muñeca.

–Objetivo: determinar la efectividad
práctica de la alternativa didáctica
elaborada.

–Unidades experimentales: los 30
estudiantes de décimo grado seleccionados en la muestra
del IPUEC "José Luis Tasende Muñeca."

– Medios experimentales

El pre-experimento comenzó con la
constatación inicial del estado en que se encuentran los
conocimientos y las habilidades.

Experimento de constatación
(diagnóstico inicial)

La prueba de entrada (Anexo 5) se realizó con el
objetivo de comprobar el nivel del aprendizaje alcanzado por los
estudiantes en los contenidos "Las sustancias y las reacciones
químicas."

Se le aplicó al grupo una prueba
pedagógica de entrada con cinco preguntas, las cuales
responden a los contenidos de la unidad 2.

Resultados del análisis de la
constatación inicial (Anexo6).

La prueba pedagógica inicial se conformó
de manera tal que permitiera la evaluación de las
siguientes dimensiones: apropiación de conocimientos y
desarrollo de habilidades; también en la prueba y en otras
actividades de aprendizaje se evaluó la dimensión
referida a valores.

Dimensión apropiación de
conocimientos.

Para evaluar la apropiación de conocimientos la
autora tuvo en cuenta si el estudiante establece relación
de los nuevos conocimientos (conceptos, juicios y razonamientos)
con los que ya posee, organiza la información en su
estructura cognitiva y hace surgir nuevos conocimientos a partir
de esta estructuración. Determinó como
indicadores:

• 1. Evidencian dominio de enlaces presentes en
  las sustancias.

• 2. Dominio de la .distribución
  electrónica.

• 3. Dominio de las ecuaciones químicas.

El nivel de conocimientos fue evaluado en las preguntas
2,3 y 4, las que suman el 50% de los puntos asignados a la
prueba, se empleó una escala valorativa ordinal a partir
de considerar la cantidad de respuestas correctas.

Categorías y escala de
valoración

Alto: alcanza el 80% de los puntos o más (40 a 50
puntos) en las preguntas que evalúan el
conocimiento.

Medio: alcanza el 60% de los puntos o más sin
llegar al 80%. Su puntuación oscila entre 30 y 39.9, en
las preguntas que evalúan el conocimiento.

Bajo: alcanza menos del 60% de los puntos (menos de 30
puntos) en las preguntas que evalúan el
conocimiento

Dimensión desarrollo de las habilidades
relacionadas con el contenido "Las sustancias y las reacciones
químicas".

Para evaluar las habilidades se emplearon las
categorías Alto, Medio y Bajo. Las preguntas que permiten
evaluarla son la 1 y la 5 de la prueba de entrada.

Se evalúan los indicadores siguientes:

• 1. Nombrar y formular sustancias.

• 2. Resolver problemas y ejercicios de
  cálculo basados en las relaciones entre las masas de
  las sustancias que intervienen en las reacciones
  químicas.

Categorías y escala de
valoración

Alto: alcanza el 80% de los puntos o más (40 a 50
puntos) en las preguntas que evalúan
habilidades.

Medio: alcanza el 60% de los puntos o más sin
llegar al 80%. Su puntuación oscila entre 30 y 39.9, en
las preguntas que evalúan habilidades.

Bajo: alcanza menos del 60% de los puntos (menos de 30
puntos) en las preguntas que evalúan
habilidades.

Dimensión valores y actitudes:

La autora ha considerado tener en cuenta los siguientes
indicadores:

• 1.  Manifestar el valor responsabilidad para
  estudiar y sistematizar los contenidos de la unidad
  2.

• 2. Demostrar la laboriosidad en las actividades
  de aprendizaje en que participan.

• 3. Manifestar colectivismo al desarrollar las
  distintas actividades de la asignatura.

• 4.  Asumir una posición crítica y
  reflexiva en las diferentes actividades
  orientadas.

Categorías y escala de
valoración

Para realizar valoraciones la autora ha
considerado emplear las categorías de formado los valores
(FV) y poco formado los valores (PFV).

FV: manifiesta no menos de 3
indicadores.

PFV: manifiesta 2 o menos
indicadores.

Analizando los resultados en cada una de las dimensiones
se establecen las distintas consideraciones que se expresan en
los párrafos que le siguen.

Como se puede apreciar en la tabla representada en el
anexo 6 los resultados obtenidos con la aplicación de la
primera prueba pedagógica no fueron los mejores como se
demuestra a continuación:

– Solamente 4 estudiantes (13.4%) son evaluados con el
nivel Alto, La mayoría (21- 70%) están con nivel
Bajo.

– Algo similar ocurre con las habilidades, anexo 6,
donde únicamente 2 estudiantes se ubican en la
categoría mas alta, mientras que el 73,4 % son catalogados
como de nivel Bajo

En la dimensión referida a los valores y
actitudes asumidos, anexo 4, se constató que 19
estudiantes, que representa el 63,3%, no demuestran
responsabilidad ante el estudio de los contenidos de la unidad,
esto es así porque no son sistemáticos en la
actividad, no desarrollan la laboriosidad ni muestran una actitud
colectivista en las distintas actividades planificadas; pocos
asumen una posición crítica y reflexiva en las
actividades orientadas, lo anterior se observó en 9
estudiantes que representan 30%. Esta dimensión es
evaluada por la autora como PFV.

Ver en anexos 10 y 11 los gráficos de estos
resultados

En resumen el diagnóstico inicial demostró
que:

• Los estudiantes presentan insuficiencias en el
  dominio de los tipos de enlaces, esto evidencia que es
  insuficiente el domino del concepto.

• Presentan dificultades en nombrar y formular
  sustancias inorgánicas y su clasificación
  según su composición y propiedades.

• Presentan dificultades en distribución
  electrónica en determinar grupos y período dada
  la notación simplificada nlx y aplicar la regla de
  Hund

• Es insuficiente el domino de las habilidades que el
  contenido de la unidad plantea

b) Experimento formativo.

El experimento se desarrolló desde octubre del
2009 hasta mayo del 2010, es decir, que este abarcó parte
del primer y parte del segundo semestre del curso 2009-2010 e
incluyó a la muestra de 30 estudiantes y 4 profesores de
otros grupos que imparten este contenido.

Antes de aplicar el experimento los profesores
seleccionados recibieron una preparación por la autora en
el mes de septiembre y octubre del curso 2009-2010.

La preparación incluyó los siguientes
aspectos:

– Reuniones de preparación metodológica
los jueves de la semana en que sesionaba el colectivo de grado
para la planificación de clases.

– Sesiones de análisis en el curso de las
reuniones metodológicas para abordar los resultados del
diagnóstico en relación con las
características de los estudiantes, su lugar de
residencia, y desarrollo cognitivo general con el
propósito de determinar las debilidades y fortalezas que
pudieran influir negativa o positivamente en el
experimento.

– Clases demostrativas desarrolladas por la
investigadora.

La autora realizó el control del proceso de
introducción del material por medio de observaciones a
clases sistemáticas, se evidenció que se
procedió según lo previsto y en correspondencia con
la preparación recibida por los profesores..

c) Experimento de control (diagnóstico
final).

Para culminar el pre-experimento se aplicó al
grupo una prueba pedagógica de salida, anexo 6, con 5
interrogantes las cuales responden al estudio del contenido "Las
sustancias y las reacciones químicas." El nivel de
conocimientos fue evaluado en las preguntas 2,3 y 4; las
habilidades con la 1 y la 5. Se utilizaron las mismas
dimensiones, indicadores y escala que los empleados en la prueba
de entrada ( pre test)

Como se aprecia en la tabla que muestra los resultados
de la prueba pedagógica final, (anexo 8), en la
apropiación de conocimientos fue significativo el avance,
y así se observa que 21 estudiantes de la muestra (70%)
lograron el nivel Alto, 8 estudiantes que representan el 26,6% se
ubicaron como Medio; es decir, la inmensa mayoría
avanzó en el dominio de los conocimientos requeridos. En
total 29 estudiantes, que representan el 96.6%, alcanzan
resultados positivos en este dimensión

En la dimensión referida a las habilidades, anexo
8, 20 estudiantes (66.6%) alcanzaron el nivel Alto, en el Medio
se ubican 9 (30%), mientras que en el último se
ubicó un estudiante que representa el 3.4% de la muestra.
Al sumar los del nivel Alto y el Medio se observa que hay 29
estudiantes en estos niveles lo que representa el 96,6% de los
seleccionados, ver en anexos 12 y 13 los gráficos de estos
resultados.