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El oxígeno y su descubrimiento.

Enviado por Jaqueline Zacarías



  1. Introducción
  2. ¿Qué es el oxígeno?
  3. ¿Quién descubrió el oxígeno?
  4. ¿Cómo y dónde se encuentra?
  5. El oxígeno en la fotosíntesis y en la respiración
  6. Electrólisis del agua.
  7. Contenido de oxígeno en el cuerpo
  8. Conclusiones
  9. Web grafía

Introducción

Este trabajo se enfoca básicamente en que es el oxígeno, sus propiedades, usos y el descubrimiento de éste y lo que se hizo para descubrirlo, ya que, gracias a éste es que los humanos nos mantenemos vivos. Es importante en la funcionalidad de nuestro organismo, y en muchos otros procesos que se realizan a base de esto o que simplemente lo necesitan, como nosotros.Veremos quién es y cuál fue el proceso que llevo Joseph Priestley y otros químicos para descubrir el oxígeno en 1774, el cual desde antes existía pero no sabíamos que esta sustancia fuera la base de la vida.

¿Qué es el oxígeno?

Es una especie de gas que tiene más abundancia en la tierra. Constituye en el aire una 1/5 y una 8/9 del agua. Si se mezcla con el hidrógeno forma el agua. Es pertenecida a los gases, posee magnetismo, y es incoloro, inodoro e insípido. Gran parte del aire que respiramos es el oxígeno, ya que es bueno porque es necesario para la vida.

Propiedades Físicas y Atómicas del oxígeno.

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¿Quién descubrió el oxígeno?

Carl Wilhelm Scheele, un químico sueco, fue el primero que lo preparó, en 1772. Identificándolo como uno de los primeros constituyentes que están en el aire, llamándolo aire de fuego y aire vitrolo. Pero a quien se considera como su descubridor es Joseph Priestley, un químico británico y ministro inglés de una iglesia en 1774, año en el que publico sus resultados sobre el descubrimiento del oxígeno. Como ambos lo hicieron, se les atribuye el hallazgo a los dos.

Proceso que llevo Joseph Priestley para descubrir el oxígeno.

La familia de Priestley se traslado a una casa que quedaba a lado de una cervecería y él se interesó por el gas que burbujeaba en esta empresa. Este descubrimiento ocurrió cuando calentó HgO, monóxido de mercurio, con el que obtuvo dos vapores, uno se condenso en gotitas de mercurio (Hg). A ese gas lo recogió en un recipiente observando que aumentaba la brillantez de una llama y que si introducía ratones vivos, se hacían muy activos y vivían más tiempo. Priestley Inhaló de este gas y se sintió cómodo. A esté gas, lo llamó aire desflogistizado, pero era oxígeno por naturaleza. Fue la primera persona que utilizó la mascarilla del oxígeno. Priestley le comunicó sus observaciones a el químico francés Antoine Laurent de Lavoisier, quien repitió los experimentos, demostrando así que se encontraba en el aire y en el agua, señalando su papel en la respiración y en la combustión. Fue él quien reconoció en el gas, el nuevo elemento y lo llamó "Oxígeno", que proviene del griego oxygenes, que significa formador de ácidos.

¿Cómo y dónde se encuentra?

El oxígeno se prepara en el laboratorio a partir de sales como son el clorato de potasio, el peróxido de bario y el peróxido de sodio. Los métodos industriales para la obtención de oxígeno son la electrósis del agua y la destilación fraccionada de aire líquido. En este método último, se licúa el aire dejándolo que se evapore y en el aire líquido, el nitrógeno puede hacerse más volátil y evaporándose a sí mismo, haciendo antes que quede el oxígeno en estado líquido. El oxígeno se almacena y se transporta en forma líquida o de manera gaseosa.

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El oxígeno líquido se ve de color celeste como del cielo.

El cuerpo humano representa el 60% de oxígeno. La mayoría de las plantas y animales lo necesitan para poder vivir, en estado libre o en estado combinado. El oxígeno se encuentra en muchos compuestos orgánicos a si como inorgánicos formando óxidos con los elementos y gases nobles. La reacción química en la que se forma el óxido se llama "oxidación", su velocidad es distinta en los elementos. La combustión ordinaria, comparada con la espontanea es muy rápida. En la combustión espontánea, la reacción de la oxidación alcanza una temperatura muchísimo muy grande que puede producir llamas en la sustancia.

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El oxígeno en la fotosíntesis y en la respiración

El oxígeno se libera por medio de las bacterias fotosintéticas, de las algas y de las plantas mediante el proceso llamado fotosíntesis. A la inversa, los organismos aerobios usan el oxígeno para convertir sus nutrientes en energía mediante la respiración. Cuando disminuye el oxígeno provoca la "hipoxemia" y su falta total del oxígeno provoca la "anoxia", que provoca la muerte del organismo. Naturalmente, el oxígeno que no está combinado se produce por la fotodescomposición del agua que se realiza durante la fotosíntesis. El dioxígeno molecular es importante en la respiración celular de todos los organismos aerobios, ya que las mitocondrias lo utilizan para generar adenosín trifosfato durante la fosforilación oxidtiva. La reacción en la respiración aerobia es básicamente algo contrario a la fotosíntesis. Un adulto humano que está en reposo respira más o menos de 1,8 a 2,4 gramos de oxígeno por minuto. Si se suma la cantidad que se inhala por todas las personas en el planeta, se hace aproximadamente un total de 6,000 millones de toneladas de oxigeno por cada año.

Electrólisis del agua

El oxígeno puede producirse también mediante la electrólisis del agua, descomponiéndola así en oxígeno e hidrógeno, para el cual debe usarse una corriente que este continúa; si se utilizara una corriente alterna, los gases de cada extremo consistirían en oxígeno e hidrógeno en la relación explosiva. La electrólisis del agua es la descomposición del agua (H2O) en los gases de oxígeno (O2) e hidrógeno (H2) a través del agua mediante una corriente eléctrica. El proceso electrolítico se usa muy pocas veces en aplicaciones industriales debido a que el hidrógeno puede ser producido a menor costo mediante combustibles fósiles. Una fuente de energía eléctrica se debe conectar a dos electrodos, o dos platos, los cuales deben ser puestos en agua. En una celda diseñada propiamente, el hidrógeno deberá aparecer en el cátodo (el electrodo cargado negativamente, donde los electrones se bombean al agua), y el oxígeno aparecerá en el ánodo, que es electrodo que está cargado positivamente. El volumen de hidrógeno generado es el doble que el oxígeno, y ambos deben ser proporcionales al total de la carga eléctrica que se envió por el agua. La electrólisis de agua pura se requiere de gran cantidad de energía extra que este en forma de sobre potencial para que se rompan barreras de activación. Sin esa energía extra la electrolisis del agua pura va ocurriendo muy lentamente si es que llega a suceder. El agua pura tiene una conductividad eléctrica que va alrededor de una millonésima parte del agua de mar. Algunas celdas electrolíticas pueden no tener los electros catalizadores que se requieren.

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Contenido de oxígeno en el cuerpo

El contenido del oxígeno en el cuerpo de los seres vivos es normalmente mayor en el sistema respiratorio y va disminuyendo a lo largo de cualquiera sistema arterial, respectivamente en los tejidos periféricos y en el sistema venoso. El contenido de oxígeno se suele dar como la presión parcial, que sería la presión que tendría el oxígeno si se ocupara por sí solo el volumen de las venas. El oxígeno entra en nuestros pulmones cuando respiramos, luego se va a todo el cuerpo por la sangre. Los nutrientes de los alimentos no pueden proporcionar la energía hasta que es combinada con el oxígeno de las células del cuerpo. Muy pocas de las células sanguíneas rojas significan que las células del cuerpo no están obteniendo la suficiente energía. Esto va dando origen a síntomas de anemia que son: ?Cansancio?Dificultad para respirar?Palidez de la piel?Mal apetito ?Irritabilidad?Bajo impulso sexual?Sensación de frío

En cada célula sanguínea se encuentra una sustancia denominada hemoglobina (Hb) que carga el oxígeno. La cantidad de hemoglobina en la sangre es caracterizada por ser una guía para saber cuántas células sanguíneas rojas se encuentran.

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Usos

-El oxígeno se utiliza en sopletes para soldar en temperaturas altas. La soldadura es en ingeniería el procedimiento por el cual dos o más piezas de metal son unidas mediante el calor, presión o las dos en conjunto. Se puede usar también en otro metal llamado "metal de aportación". Su temperatura de fusión de este metal es más que el de las piezas a soldar.

?En la fabricación de muchos metales de gran pureza.

?Se enriquece con aire que se utiliza para la fabricación de acero en los hornos de hogar.

?Administrarlo en pacientes con problemas respiratorios.

?En personas que vuelan a altitudes muy elevadas, ya que la baja cantidad del oxigeno no permite su respiración normal.

?Para las combustiones, fotosíntesis, pero principalmente para la respiración de los seres vivos.

Entre otros usos.

Conclusiones

El oxígeno es un elemento indispensable para la vida, ya que sin él no podríamos respirar y por lo tanto, moriríamos. Su descubrimiento gracias a químicos que hicieron procesos para descubrirlo, marco historia en esa época. Nos hemos dado cuenta que no solo los humanos dependemos de él, sino que también los animales, las plantas, entre otras cosas, así como procesos para hacer ciertos objetos y las industrias.

Web grafía

Consultada el 13/01/13 - http://descubrirlaquimica.wordpress.com/2011/08/29/Joseph-Priestley/ Consultada el 13/01/13 - http://www.enciclopediadetareas.net/2011/04/descubrimiento-del-oxigeno.html Consultada el 13/01/13 - http://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/oxigeno Consultada el 13/01/13 - http://html.rincondelvago.com/oxigeno.html Consultada el 13/01/13 - http://www.windows2universe.org/physical_science/chemistry/oxygen_molecular.html&lang=sp Consultada el 13/01/13- http://mexico.renalinfo.com/how_kidneys_work_and_fail/complications/anaemia/blood_and_oxygen.html Consultada el 13/01/13 - http://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3lisis_del_agua Consultada el 13/01/13 - http://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno#Fotos.C3.ADntesis_y_respiraci.C3.B3n

 

 

Autor:

Jaqueline Zacarías

 


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