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Enlace iónico, covalente y polar



  1. Introducción
  2. Desarrollo de la
    investigación
  3. Conclusión
  4. Bibliografía

Introducción

En el presente trabajo se han desarrollado puntos
importantes de la química, en este caso acerca de los
enlaces químicos. Primero se debe tomar en cuenta que
enlace significa unión, un enlace químico es la
unión de dos o más átomos que se han unido
con un solo fin, alcanzar la estabilidad, del mismo modo, se
define como la fuerza de unión que existe entre dos
átomos, cualquiera que sea su naturaleza, debido a la
transferencia total o parcial de electrones para adquirir ambos
la configuración electrónica estable
correspondiente y formar moléculas estables.

El resultado de esta recopilación de
información es de más de un siglo en la
enseñanza de la química básica a alumnos de
nivel medio superior con el propósito de conocer
más sobre algunos tipos de enlaces; como enlaces
iónicos, enlaces covalentes y enlaces polares basadas en
explicaciones sencillas de la recopilación de algunos
libros.

La recopilación aporta y está dirigida a
distintas metas:

  • Conocer más sobre el tema

  • Desarrollar en el interesado diferentes conceptos
    sobre los enlaces, estimular el interés por el estudio
    de la química.

Por otra parte esta recopilación hecha por 5
alumnos del INSTITUTO TECNOLÓGICO DE CHIHUAHUA, considero
cuidadosamente el tema de enlaces químicos presentes en
las moléculas.

Todos los datos que conforman esta recopilación
exponen sin duda un complemento indispensable en el aprendizaje
de la química.

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Desarrollo de la
investigación

II.I ENLACE IÓNICO, COVALENTE, POLAR
Y SUS CARACTERÍSTICAS.

II.I.I. ENLACE IÓNICO

Un enlace iónico se forma cuando uno más
electrones se transfieren desde el nivel de valencia de un
átomo desde el nivel de valencia de otro. El átomo
que pierde electrones se convierte en un ion positivo
(catión), en tanto que el átomo que adquiere
electrones queda cargado negativamente (anión). El enlace
iónico resulta de la atracción d una carga
contraria. (Brady, 1985, pág. 144)

Cuando la diferencia de electronegatividad es muy
grande, el par de Electrones se encuentra sobre el átomo
más electronegativo que queda cargado negativamente y el
otro queda cargado positivamente. En realidad ha habido una
transferencia de un electrón desde un átomo a
otro.

De esta manera ambos átomos adquieren la
configuración de gas noble y entre los dos iones formados
se produce una atracción electrostática.

El enlace iónico se da entre átomos con
gran afinidad electrónica, tienen tendencia a ganar
electrones, con átomos de baja energía de
ionización, requieren poca energía para perder
electrones, es decir átomos que tengan gran diferencia de
electronegatividad.

El número de iones de signo contrario que rodea a
un ion dado se llama índice de coordinación. Por
ejemplo, en el cloruro de sodio cada ion sodio está
rodeado de seis iones cloruro y cada ion cloruro a su vez,
está rodeado de otros seis iones sodio.

La energía del enlace iónico va a depender
de la carga que tengan los iones y de la distancia a la que
estén situados en la red. Cargas de signo contrario se
atraen según la ley de Coulomb, de forma cualitativa se
puede considerar que la atracción entre iones de distinto
signo aumenta al hacerlo la carga de los mismos y al disminuir la
distancia a la que se encuentran situados.

(INICIACIÒN A LA QUÌMICA
(preparaciòn para el acceso a la universidad), 2008,
págs. 108 – 109)

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS
IÓNICOS:

Los compuestos iónicos pueden explicarse por el
acomodo de los iones en la red cristalina. La estructura
cristalina le confiere estabilidad al sistema. Algunas de estas
propiedades son:

1.- En estado sólido no existe conductividad
eléctrica, ya que las cargas se encuentran totalmente
fijas en la red cristalina, mientras que si ésta se rompe,
ya sea mediante la fusión o la disolución, los
iones adquieren movilidad y pueden transportar la carga de una
terminal eléctrica a la otra.

2.- Los sólidos iónicos son duros, pero
quebradizos, esto es una consecuencia del arreglo cristalino. Sin
embargo, si se aplica la fuerza suficiente para desplazar
ligeramente a los iones de su posición, los iones de carga
igual quedarán en con tacto, y la intensa repulsión
entre ellos provocará la ruptura del cristal.

3.- Los compuestos iónicos son solubles en
disolventes polares como el agua. No obstante, si se es un poco
más estricto diríamos que existen compuestos que
presentan enlace iónico y no son solubles en este tipo de
disolventes, por ejemplo, el óxido de aluminio, el
carbonato de calcio, etc.

4.- Los compuestos iónicos tienen altos punto de
fusión, siendo ésta una consecuencia de la fuerza
que mantiene unidos a los iones en la red cristalina. Sin embargo
ésta no es una prueba fehaciente del carácter
iónico de una sustancia, si no del número de
enlaces formados en la red cristalina.

(QUÍMICA GENERAL Un nuevo enfoque en la
enseñanza de la Química, 2008, págs. 180 –
181)

Sugerencia de página:

http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/3_eso_materiales/b_iv/conceptos/conceptos_bloque_4_1.htm#1

II.I.II. ENLACE COVALENTE

Un enlace covalente es el que se da entre elementos de
electronegatividad semejante. (A. García Rodríguez,
M. García Vargas y A. Navarrete Guijosa., 2008,
pág. 91)

Un enlace covalente resulta de compartir un par de
electrones entre los átomos. La fuerza de enlace proviene
de la atracción entre estos electrones compartidos y el
núcleo positivo que entra en el enlace. En este sentido,
el electrón actúa como un tipo de adhesivo que pega
o une los átomos. ""Como en el enlace iónico"", la
estabilidad del enlace covalente se debe a la disminución
de la energía del par de átomos que están
enlazados. (Brady, 1985, pág. 152)

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS CON ENLACE
COVALENTE
.-

Solubilidad. Los compuestos covalentes suelen ser poco
solubles en disolventes polares como el agua, a no ser que la
molécula pueda formar enlaces de hidrógeno con el
agua.

Puntos de fusión y ebullición. Los puntos
de fusión y de ebullición no dependen en general
del enlace covalente, sino de los enlaces que actúan entre
las moléculas, fuerzas de Van der Waals, que son
débiles y por eso las sustancias con enlace covalente de
bajo masa molecular suelen ser gaseosas; al ir aumentando la
masa, pueden llegar a líquidos e incluso a sólidos.
Esta variación se ve muy clara en el grupo 17 de la tabla
periódica, al ir bajando en el grupo aumenta la masa y el
volumen de las moléculas y en ese sentido aumentan los
puntos de fusión y de ebullición. De esta forma se
explica que flúor y cloro sean gases, el bromo es
líquido y el yodo ya es un sólido. Los puntos de
fusión y de ebullición suelen ser bajos.

Dureza. Como al rayar un compuesto con enlace covalente
lo que se rompe es el enlace intermolecular, suelen ser blandos.
Cuando se trata de macromoléculas como en el diamante, se
rompen enlaces covalentes y como son fuertes, el diamante es la
sustancia que tiene mayor dureza. (A. García
Rodríguez, M. García Vargas y A. Navarrete
Guijosa., 2008, pág. 108)

II.I.II.I. ENLACE COVALENTE NO
POLAR:

Un enlace covalente no polar es aquel donde los
electrones se comparten de manera equitativa entre dos
átomos. (Theodore L. Brown, 2009, pág.
307)

Se dice que un enlace covalente es no polar cuando la
diferencia de electronegatividad entre los dos átomos
unidos es cero. Un ejemplo de ello, son las moléculas
homonucleares: I2, Br2, Cl2, F2, O2, N2, H2 (Molécula
homonuclear: Partícula formada por átomos del mismo
elemento) (Javier Cruz Guardado, María Elena Osuna
Sánchez y Jesús Isabe, 2008, pág.
162)

La tendencia de los átomos para atraer electrones
hacia su núcleo es igual, por lo tanto, el momento dipolar
es cero. Por la cantidad de valencia de los átomos y su
tendencia para completar 8 electrones estos pueden compartir 1, 2
o 3 pares de electrones generando los llamados enlaces simples,
dobles y triples. (QUÍMICA I (LIBRO DE TEXTO
BÁSICO), 2006, pág. 152)

Enlace simple.- cuando se comparte un par de
electrones, se forma un enlace covalente simple a lo cual por lo
general se le conoce como enlace sencillo.

Enlace doble.-en muchas moléculas, los
átomos logran octetos completos compartiendo más de
un par de electrones. Cuando se comparten dos pares de
electrones, se dibujan dos líneas lo que representa un
enlace doble (un ejemplo es el caso del dióxido de
carbono

Enlace triple.-se forma cuando se comparten
tres pares de electrones, como en el caso de la molécula
de N2 (Theodore L. Brown, 2009)

II.I.II.II. ENLACE COVALENTE
POLAR:

Se dice que un enlace covalente es polar, cuando al
unirse átomos diferentes, la diferencia de
electronegatividad es mayor de cero y menor de 1.9

Un ejemplo de ello, son las moléculas
heteronucleares: H2O, HCl, NH3, HBr, CH4, CO, CO2.
(Molécula heteronuclear: Partícula formada por
átomos de diferentes elementos)

En este tipo de enlace el par de electrones compartido
queda más cerca del átomo más
electronegativo, originándose así un dipolo, esto
es, el átomo más electronegativo quedará con
una carga parcial negativa y el átomo menos
electronegativo quedará con una carga parcial
positiva.(Dipolo eléctrico: Sistema de dos cargas de signo
opuesto e igual magnitud cercanas entre sí.)

¿Cómo determinar si una molécula es
polar o no polar?

Una molécula es polar si cumple con cualquiera de
las condiciones siguientes:

a) Si uno o más átomos terminales
son diferentes de los otros: CHCl3, CO, HCl, etc.

b) Si los átomos terminales no
están dispuestos simétricamente: H2O,
etc.

c) Si posee pares de electrones libres, NH3,
H2O

Enlace covalente simple o sencillo: Enlace formado por
la unión de dos átomos de elementos no
metálicos al compartir un par de electrones entre ellos,
donde cada átomo aporta un electrón.

Algunos ejemplos de moléculas con enlaces
covalentes simples o sencillos: F2, Cl2, Br2, I2, H2O, H2S, HCl,
HBr, HF, HI, CH4, NH3, BCl3, PCl3, PCl5, CCl4, NF3,

(Javier Cruz Guardado, María Elena Osuna
Sánchez y Jesús Isabe, 2008, págs. 162 –
164)

Sugerencia de página:

http://www.mailxmail.com/curso-quimica-inorganica-enlace-covalente/tipos-enlaces-covalentes

Conclusión

Cuando se forman
compuestos se hacen mediante la unión de electrones
generando un enlace. Para que los electrones se unan y formen un
enlace deben ocupar el mismo orbital. Además, los
núcleos (positivos) de los átomos así
enlazados ejercen una fuerza de atracción
electrostática sobre los electrones (negativos)
involucrados en el enlace. 

 El enlace iónico es una fuerza que mantiene
unidos a los iones (es por eso el nombre), catión y
anión, por ser de este tipo se dice que la fuerza es de
carácter electrostático (fuerza eléctrica) y
forma una red cristalina más no una
molécula. 

En cambio, un enlace covalente, es aquel enlace que
mantiene unidos a átomos mediante la compartición
de uno o unos de sus electrones de valencia, es de tipo
electromagnético (predominantemente la fuerza
eléctrica) y forman lo que llamamos moléculas
(también estructuras o redes covalentes).

Es así que:

Enlace iónico.- Se forma por la
transferencia de electrones de un átomo a
otro. Enlace covalente.- Este enlace es propio de
átomos que poseen poca diferencia en su
electronegatividad.

Enlace covalente polar.- un enlace covalente es
polar, cuando al unirse átomos diferentes, la diferencia
de electronegatividad es mayor de cero y menor de 1.9

Bibliografía

A. García Rodríguez, M. García
Vargas y A. Navarrete Guijosa. (2008). INICIACIÒN A LA
QUÌMICA (preparaciòn para el acceso a la
universidad).
Distrito Único Andaluz.: Junta de
Andalucia.

Becerril, Q. J. (2006). QUÍMICA I (LIBRO DE
TEXTO BÁSICO).
Delegacion Iztapalapa, Mexico D.F.:
McGRAW-HILL INTERAMERICANA DE MEXCO, S.A. de C.V.

Brady, J. E. (1985). Quimica basica: principios y
estructura.
Mexico D.F: Editorial Limusa, S.A. de
C.V.

Javier Cruz Guardado, María Elena Osuna
Sánchez y Jesús Isabe. (2008). QUÍMICA
GENERAL Un nuevo enfoque en la enseñanza de la
Química.
Culiacán de Rosales, Sinaloa,
México: Once Ríos Editores S.A. de C.V.

Theodore L. Brown, H. E. (2009). QUÌMICA LA
CIENCIA CENTRAL.
Naucalpan de Juarez, Estado de Mexico:
pearson Educaciòn de Mexico,S.A. de C.V.

 

 

Autor:

Francisco Javier Arzaga Salazar.

Emmanuel Espinoza Domínguez

Jorge Uriel Palomino Moreno

Erick Fernando Rodríguez Michel

Marco Antonio Muñiz Herrera.

QUÍMICA

GRUPO 3

SEMESTRE DE CAPACITACIÓN

Instituto Tecnológico de
Chihuahua

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