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Propiedad de los materiales con enlaces; iónicos, covalentes, polares y sus características”




Enviado por Ricardo Robles



  1. Introducción
  2. Enlace
    iónico
  3. Enlace
    covalente
  4. Conclusión
  5. Bibliografía

Introducción

Las fuerzas de atracción que mantienen unidos a
los átomos se llaman enlaces químicos.

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Existen 2 tipos generales de enlaces entre los
átomos de un compuesto uno se llama enlaces iónicos
y el otro enlaces covalentes de este salen los polares y los no
polares lo cual en este documento descubriremos como distinguir
uno del otro y sus principales características
además de las propiedades de algunos materiales y/o
compuestos, encontraremos material visual del tema.
etc.

Enlace
iónico

Un enlace iónico es la fuerza de atracción
entre los iones de carga opuesta que los mantiene unidos en un
compuesto iónico. Estos iones de carga opuesta se forman
con la transferencia de uno o más electrones de un
átomo a otro. Por lo tanto, uno de los átomos es un
ion con carga positiva mientras que el otro es un anión
con carga negativa. Como establece la ley de
electroestáticas, las partículas con cargas
diferentes se atraen y las partículas con cargas iguales
se repelen
, ejemplo la sal de mesa o cloruro de sodio (NaCl)
se forma cuando un átomo de sodio se combina con un
átomo de cloro. El átomo de sodio tiene un
electrón de valencia, y el átomo de cloro tiene 7
electrones de valencia. El átomo de sodio sede su
electrón de valencia al átomo de cloro. Este enlace
iónico se cumple la regla del octeto tanto para el ion
sodio positivo como para el ion cloro negativo.

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Figura 1.1 cuando dos sustancias
reaccionan (sodio metálico + cloro gaseoso) para formar un
enlace iónico, por lo general el producto (cloruro de
sodio blanco) tiene un aspecto muy diferente. (Seese.,
2005.)

1.1 Propiedades de los materiales en los
enlaces iónicos

(Véase la figura 1.1) El sodio es un
sólido metálico activo y suave que se puede cortar
con un cuchillo. El cloro es un gas verdoso que tiene un olor
fuerte e irritante. El cloruro de sodio es un sólido
cristalino blanco, el cloruro de sodio es comestible, pero el
sodio metálico y el gas cloro son venenosos. El sodio
reacciona con el agua en forma explosiva; pero el cloruro de
sodio se disuelve en agua. En la formación de los enlaces
se desprende energía, durante la formación de 1
gramo de cloruro de sodio a partir a partir de los átomos
constituyentes (Na y Cl), se liberan 7.06 kJ o 1.69kcal de
energía.

Por lo tanto, para "romper" este enlace iónico se
necesita la misma energía.

Tabla 1.1 (Seese., 2005.)

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Enlace
covalente

Cuando los electrones son compartidos por los dos
núcleos, (Zumdahl, McGRaw-hill) es un enlace covalente.
Sustancias como el hidrógeno, cloro, cloruro de
hidrógeno, el dióxido de carbono, el agua o el
azúcar. Esas sustancias solo tienen enlaces
covalentes.

Se desprende energía cuando se forma un enlace
entre dos átomos. Es consecuencia, la misma cantidad de
energía es la que necesita para romper ese
enlace.

Se necesitan 436KJ para romper los enlaces entre los
átomos de hidrógeno en un mol de moléculas
de hidrógeno. La energía que se requiere para
romper un enlace covalente se llama energía de
disociación de enlace
. (Hein., 1993)

Los compuestos covalentes tienes puntos de fusión
relativamente inferiores (menos de 300°C) y no conduce la
corriente eléctrica como lo hacen los compuestos
iónicos en las soluciones liquidas o acuosas.

2.1 Rasgos característicos de los
compuestos con enlaces covalentes

Los átomos de hidrógeno individuales son
tan inestables que solo existen separados durante un tiempo muy
corto. Es por esto que cuando escribimos la fórmula de una
molécula de hidrógeno, debemos escribirla como H2
(Dos átomos de H y una molécula
diatómica).

Los dos núcleos positivos atraen a los dos
electrones para producir una molécula más estable
que los átomos separados,

Durante el proceso de formación de enlace
covalente se libera energía, en este caso se liberaron
218KJ o 52.0 kcal de energía durante la formación
de 1.00g de gas hidrógeno H2. Por lo tanto, para "romper"
se necesita la misma fuerza.

Además del H2, y Cl2 otros 5 elementos se
escriben solo como moléculas diatómicas. F2, Br2,
I2, O2 y N2. Dada la cantidad de electrones que se encuentra en
los niveles de energía de valencia de estos átomos,
ninguno es estable a menos que se acople con otro. Estas
moléculas que comparten sus electrones por igual se llaman
moléculas no polares. (Seese., 2005.)

Una molécula del H2 alcanza su estabilidad
máxima (tiene la energía potencial más baja)
cuando la distancia entre los núcleos es 74 pm (0,074 nm).
En este punto las fuerzas electroestáticas de
atracción y repulsión se equilibran.

Cuando los núcleos de H están a 74pm uno
del otro, se requieren 436 KJ de energía para separar
átomos de H de un mol de H2 gaseoso para dar átomos
de H aislados. (JHON W. MOORE, 2000)

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Tabla 2.1 (Chang, 2010)

*el calor molar de
fusión y el calor molar de vaporación son las
cantidades necesarias para fundir 1 mol de sólido y para
vaporizar 1 mol de líquido,
respectivamente

2.3.1 enlace covalente no polar

El par de electrones compartidos esta igualmente
atraído por los dos átomos. Los enlaces covalentes
no polares se forman entre el mismo tipo de átomos. Por
ejemplo, el enlace covalente en una molécula de
hidrógeno o en una de cloro es no polar porque la
diferencia en electronegatividad de dos átomos
idénticos es cero

2.3.2 enlace covalente polar

Este se da entre dos tipos de átomos diferentes
tiene un carácter parcialmente iónico y se debe a
que los dos átomos diferentes tienen diferente
electronegatividad.

Cuando se tiene un enlace covalente polar o polar en una
molécula diatómica, como el HCl, la molécula
es polar. Por polar se entiende una distribución desigual
de la carga eléctrica, la molécula de HCl es neutra
por que la carga negativa parcial del átomo de cloro esta
compensada exactamente por la carga parcial positiva en el
átomo de hidrógeno (Hein., 1993)

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Figura 2.1 compuestos no polares,
covalentes polares, y iónicos (Hein., 1993)

2.5 Propiedad para distinguir un enlace
covalente polar de un no polar

Una propiedad útil para distinguir el enlace
covalente no polar del enlace covalente polar es la
electronegatividad (es la capacidad de un
átomo para atraer hacia sí los electrones de un
enlace químico).

Un átomo como el flúor, que tiene la mayor
afinidad electrónica (tiende a tomar electrones
fácilmente) y una energía de ionización alta
(no pierde electrones con facilidad), tiene electronegatividad
alta. Por el contrario, el sodio tiene baja afinidad
electrónica, baja energía de ionización y
baja electronegatividad (Chang, 2010)

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Figura 2.2 el enlace polar es
el punto intermedio entre la forma equitativa de compartir los
electrones

y el enlace iónico. Cuando la
diferencia en las electronegatividades de los
átomos

es suficientemente grande, el
átomo máselectronegativo toma posición del
par de electrones

compartidos y resulta un enlace
iónico

(Seese., 2005.)

Conclusión

Como resultado de la presente investigación es
posible concluir que cada enlace tiene sus propiedades y
características sumamente diferentes, se vieron explicados
detalladamente cada enlace por lo cual surge que los enlaces
iónicos son la fuerza de atracción entre los iones
de carga opuesta que los mantiene unidos en un compuesto
iónico, mientras tanto podemos mencionar que los enlaces
covalentes son cuando los electrones son compartidos por los dos
núcleos, con esto ya establecido sabemos que los enlaces
polares y no polares son derivaciones del enlace covalente, por
lo tanto decimos que un enlace polar se da entre dos tipos de
átomos diferentes y el no polar podemos establecer que se
forman entre el mismo tipo de átomos.

Después de poder comprender las diferencias entre
cada enlace, podemos llegar a decir que las propiedades y
características son sumamente diferentes.

Ya para finalizar, debemos mencionar que gracias a la
realización de este trabajo logramos comprender cada
enlace y sus características por lo cual nos sentimos
satisfechos con los resultados de la investigación
obtenidos.

Bibliografía

Chang, R. (2010). quimica 10a.
edición .
México, D.F:
McGRAW-HILL/INTERAMERICANA EDITORES.

Hein., M. (1993). Quimica. Mexico
DF.: Iberoamèricana. .

JHON W. MOORE, J. C. (2000). El mundo
de la quimica: conceptos y aplicaciones segunda edicion.

MEXICO: ADDISON WESLEY LONGMAN, MEXICO, 2000.

Seese., G. W. (2005.). Quimica octava
edicion.
Mexico.: Pearson Education.

Zumdahl, S. S. (McGRaw-hill).
fundamentos de química . Edo. de México:
McGRaw-hill/interamericana de méxico.

 

 

Autor:

Alejandro Leyton Grajeda

Javier Villagrán
Bañuelos

Ricardo Robles Aguirre

Materia: QUÍMICA

Nombre del profesor: Pedro Zambrano
Bojórquez

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Instituto Tecnológico de
Chihuahua

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