 Modelo atómico de rutherford

3085 palabras 13 páginas
INTRODUCCIÓN

El modelo atómico de Rutherford es un modelo creado en base de la teoría del químico-físico británico Ernest Rutherford que muestra la estructura interna de un átomo explicado mediante los resultados que obtuvo de su experimento de la lámina de oro en el cual también desmintió el modelo atómico de Thompson.
Rutherford no solo aportó la idea de la organización del átomo, sino que también calculó cuidadosamente su tamaño y el de su núcleo; gracias a sus aportaciones basadas en sus investigaciones se le conoce como el padre de la era nuclear. Estudió, también, los componentes de la radiación que ocurre espontáneamente en la Naturaleza.
La radioactividad es una forma de energía nuclear compuesta por algunas sustancias o
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El hecho de que el núcleo tenga un diámetro unas diez mil veces menor que el átomo supone una gran cantidad de espacio vacío en la organización atómica de la materia.
• Para analizar cuál era la estructura del átomo, Rutherford diseñó un experimento:
Bombardearon una placa de oro muy delgada con partículas (ALFA) procedentes de una fuente radioactiva. Colocaron una pantalla de Sulfuro de Zinc fluorescente por detrás de la capa de oro para observar la dispersión de las partículas alfa en ellas. Los ángulos deflactados por las partículas supuestamente aportarían información sobre cómo era la distribución de carga en los átomos. En concreto, era de esperar que si las cargas estaban distribuidas acordemente al modelo de Thomson la mayoría de las partículas atravesarían la delgada lámina sufriendo sólo ligerísimas deflacciones en su trayectoria aproximadamente recta. Aunque esto era cierto para la mayoría de partículas alfa, un número importante de estas sufrían deflexiones de cerca de 180º, es decir, prácticamente salían rebotadas en dirección opuesta a la incidente.
Rutherford apreció que esta fracción de partículas rebotadas en dirección opuesta podía ser explicada si se asumía que existían fuertes concentraciones de cargas positivas en el átomo. Lo anterior demostró, que la dispersión de partículas alfa con carga positiva,

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