4.9 CÁLCULOS ESTEQUIMETRICOS B RELACIÓN PESO-PESO, RELACIÓN PESO-VOLUMEN REACTIVO LIMITANTE, REACTIVO EN EXCESO, GRADO DE CONSERVACIÓN O RENDIMIENTO

811 palabras 4 páginas
Relaciones peso-peso.
Las llamadas relaciones estequiométricas dependen de la manera en que se plantea el problema, es decir de las unidades en que se da la sustancia dato del problema y de las unidades en que se requiere o pide la sustancia incógnita (dato que se desconoce y se pide calcular).
Relaciones dato - incógnita
Mol – mol
• Masa – masa masa – mol
Mol – masa
Vol – masa
• Masa – volumen mol – vol
Vol – mol
• Volumen - volumen
Unidades de medida
Masa = gramos, kilogramo o mol
Volumen = L, ml, m3, cm3

Revisemos ahora cuanta información podemos obtener a partir de una ecuación química balanceada, y que utilizaremos según el tipo de relación que se presente en el problema.
ECUACION: N2 + 3H2 à 2NH3
• 1 mol de N2 + 3
…ver más…
3. Realizar los cálculos necesarios para obtener la información (valores) que me proporciona la ecuación química balanceada, en las mismas unidades en que se da la sustancia dato y en la que se pide la sustancia incógnita.. Colocarlos debajo de las dos sustancias subrayadas en el paso 2.
4. Las proporciones así obtenidas extraerlas de la ecuación química y resolver para la incógnita X.
SOLUCIÓN:
8 g Xg
2 Li OH(s) + CO2 (g) à Li2 CO3 (s) + H2 O(l)
48g 44g
8 g Li OH Xg CO2
48g Li OH 44g CO2
Resolviendo para X tenemos:
X = 7.33 g de CO2
Se interpreta de la siguiente manera: pueden reaccionar 7.33 g de CO2 con los 8 gr deLi OH(s)
Cálculos donde intervienen los conceptos de Reactivo limitante Reactivo en exceso Grado de conversión o rendimiento.

Reactivo limitante

Reactivo limitante.- El que se encuentra en menor cantidad en una reacción química y de ella depende la cantidad de producto obtenido.

Reactivo en exceso.- Sustancia que se encuentra en mayor cantidad y que cuando reacciona toda la sustancia limitante, existe una cantidad de ella que no participa en la reacción; es decir es un sobrante en la reacción.
Ejemplo:
Suponga que se mezcla 637.2gr de Amoniaco (NH3) con 114gr de CO2
¿Cuántos gramos de urea (NH2) 2 CO se obtendrán?
2 NH3 + CO2 à (NH2) 2 CO + H2 O
1.- Determinamos la información implícita contenida en la ecuación balanceada:
Para el amoníaco: 2 NH3
N = 14
H = 3

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