Acido Glutamico

731 palabras 3 páginas
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
FACULTAD DE INGENIERIA
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
LABORATORIO DE BIOQUIMICA 1
SECCION B
ING. ORTIZ

“TITULACION DEL ACIDO GLUTAMICO”

1. INTRODUCCION

El ácido glutámico es un ácido tri-protico , el cual contiene dos grupos COOH y un grupo NH3, alrededor de un carbono alfa los cuales le dan la característica de acides. Se determina que el ácido glutámico tiene su punto isoeléctrico, que es donde las cargas de este acido se encuentran en una forma neutra. Este punto es posible determinarlo ya sea neutralizando este acido con una base fuerte, en este caso se utiliza NaOH para neutralizar completamente el ácido y llevarlo a un pH alrededor de 11, para posteriormente realizar una retrovaloración.
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En donde se encuentra el pK3 del ácido glutámico, determinando experimentalmente que se encuentra en el pH de 9.5 a un volumen de HCL de 7.5 ml, este pH es el que respecta al pK3 por lo que es, la acides provocada por el grupo amina NH3 protonizada la cual le da una carga positiva o catiónica a la especia anima del ácido glutámico, pero dejándole una carga formal a la especie de -1. Posteriormente en la gráfica se ve que los demás puntos de equivalencia no se denotan de una manera pronunciada, por lo cual se realizó el método de la primera derivada. Obteniendo que el segundo pKa para el ácido glutámico es de 4.75 con un volumen agregado de 13.5 ml de ácido, se tiene la especia en donde uno de los ácidos carboxílicos que se encontraban con carga negativa, recupero nuevamente su grupo H lo cual hace que la carga total de la especie de 0 ya que la carga que tiene el ácido carboxílico de -1 se neutraliza, con la carga del grupo amida que se encuentra en su forma portonizada , lo cual le da a la especia una carga total de 0, lo cual la especie formada es la especia llamada zwiteríon. En la formación del zwiterion se observó un ligero aparecimiento de dispersión de partículas muy pronunciado que desapareció posteriormente. El último pK del ácido glutámico se determinó a un pH de 2.47 y se utilizó un volumen de ácido alrededor de

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