Acidos poliproticos

1018 palabras 5 páginas
ÁCIDOS POLIPRÓTICOS
Ácidos polipróticos
Los ácidos polipróticos son aquellos que contienen más de un átomo de hidrógeno ionizable por molécula. La constante de ionización es diferente para cada paso de disociación. Cada protón sucesivo se libera con mayor dificultad que el anterior, ya que queda más fuertemente atraído por el anión formado. Por ejemplo, para el ácido carbónico en agua:
H2CO3 + H2O ⇋ HCO3- + H3O+ Ka1 = 4,5 × 10-7
HCO3- + H2O ⇋ CO32- + H3O+ Ka2 = 4,8 × 10-11
Los cálculos de equilibrio para ácidos polipróticos son complejos porque las concentraciones de las distintas especies presentes están determinadas por los equilibrios sucesivos. La resolución requiere hacer aproximaciones. En primer término se considera la
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Cálculos de disociación para ácidos poliproticos

Como las constantes individuales de ionización son suficientemente distintas, el pH de una solución de H3PO4 se puede calcular titulándola como se haría con cualquier acido débil.
El H+ del primer paso de ionización rebasa efectivamente los otros dos pasos de ionización, de modo que la contribución de H+ de dichos pasos es intrascendente si se compara con la primera ionización. Sin embargo, se debe resolver la ecuación cuadrática, porque Ka1 es relativamente grande
Ejemplo:
Calcular el pH de una solución 0.100M de H3PO4.

Solución:

H3PO4 ~ H+ + H2PO4-
0.100-X X X

(x)(x) = 1.1x10-2
0.100-x

Para despreciar x, C debe ser ≥ 100Ka. Aquí es solo 10 veces mayor. Por lo tanto, se usa la ecuación cuadrática para resolver:

X2 + 0.011x - 1.1x10-3= 0

X= -0.011 + (0.011)2 -4 (-1.1x10-3) 2
X= [H+]= 0.028M
El acido se ioniza 28%: pH= -log 2.8x10-2= 2-0.45= 1.55

Se puede determinar que si la suposición de que la única fuente importante de protones es H3PO4 fue realista, el H2PO4- sería la siguiente fuente más probable de protones.
Suponiendo que la concentración de H2PO4- y la de H+, como primera aproximación, son 0.028M como se calculo, entonces [HPO42-] ~ Ka2= 7.5x108M. Esto es muy pequeño en comparación con 0.028M de H2PO4- , y así la disociación que sigue sin duda es insignificante. El

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