Acidos y bases

1731 palabras 7 páginas
Ácidos y bases

Características las disoluciones acuosas de los ácidos

• Tienen sabor agrio • Conducen la corriente eléctrica, es decir, son electrolitos. • Enrojecen determinados pigmentos vegetales, como la tintura tornasol o decoloran el repollo morado, es decir, cambian el papel tornasol de azul a rojo. • Reaccionan con algunos metales como el magnesio y el zinc liberando Hidrógeno Gaseoso (H2) • Reaccionan con las bases formando sustancias de propiedades diferentes, las sales. • Tienen un pH menor a 7.

Características las disoluciones acuosas bases

• Tienen un sabor amargo y son jabonosas al tacto • Conducen la corriente eléctrica, es decir, son electrolitos. • En contacto con
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De igual modo, la fuerza de una base vendrá dada por su grado de aceptación de un protón del agua.. El agua, por ejemplo, es muy débil tanto para aceptar como para donar protones. En cambio, el HCl tiene tal habilidad para donar protones que aún un aceptor débil como el agua es capaz de tomarlo. Así, en disolución acuosa el ácido clorhídrico cede totalmente su protón al agua y la especie que realmente existe es el ión hidronio H3O+; esto ocurre con todos los ácidos fuertes: y, por lo tanto, el ión hidronio es el ácido más fuerte que puede existir en agua. De igual forma, el ión hidróxido OH-, es la base más fuerte que puede existir en agua. Una solución que contenga al ión hidróxido se puede preparar disolviendo un compuesto iónico que contenga al ión hidróxido. Son ejemplos de compuestos solubles que contienen ión hidróxido, a veces llamados bases fuertes, el hidróxido de sodio, NaOH; hidróxido de potasio, KOH y el hidróxido de litio LiOH. Por ser electrolitos fuertes, cuando están en solución acuosa se disocian en el ión hidróxido y el catión correspondiente Así por ejemplo la solución acuosa (ac) de NaOH se escribe:
Na+(ac) + OH-(ac)
Lucero del Carmen Onofre Ramírez
2 “F”

Puede establecerse una escala

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