Problemas de Equilibrio químico y equilibrio de fases 1. A partir de la composición de mezclas gaseosas equimolares de I2 y H2 a diferentes temperaturas se han obtenido los siguientes valores de Kp para la reacción:
H2 (g) + I2(g) ↔2HI(g)
T(ºC) 340 360 380 400 420 440 460 480
Kp 70,8 66,0 61,9 57,7 53,7 50,5 46,8 43,8
a) Calcule KP ,∆H y ∆S a 600ºC
b) Justifique por qué esta reacción es exotérmica
c) ¿Variará Kp si se altera la concentración de H2? Razone la respuesta. 2. Para la reacción: CO2(g) + C(s) ↔ 2CO(g) Kp=10, al a temperatura de 815ºC.
Calcule, en el equilibrio:
a) Las presiones parciales de CO2 y CO a esa temperatura, cuando la presión total en el reactor es de 2 atm.
b) El número