Análisis Cualitativo del Hierro, Cromo y Aluminio

3005 palabras 13 páginas
OBJETIVOS:
Separar e identificar los cationes del grupo del Hierro aplicando los procedimientos analíticos propios de una marcha sistemática de cationes de este grupo.

Conocer las reacciones que se producen para la identificación de los elementos que componen la muestra.

FUNDAMENTO TEORICO:
Se incluyen en este grupo los cationes de Fe2+, Fe3+, Cr3+ y Al3+ que precipitan en presencia de cloruro amónico con los reactivos de hidróxido de amonio y ácido sulfhídrico.
Con NH4Cl y NH4OH precipitan aquellos cationes cuyos hidróxidos tienen un Ph tan pequeño que aun en presencia de abundante cantidad de sales amoniacales, tales son: Fe3+, Cr3+ y Al3+. Los restantes cationes no precipitan en estas condiciones porque no se alcanza el
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b) Los aniones silicato, oxalato, fluoruro, borato y fosfato, puede formar sales insolubles, al alcalinizar el problema con amoniaco, con los cationes de este grupo, del cuarto y, a veces, del magnesio.
También para reconocer el hierro en este grupo, de forma más avanzada, se disuelve ese precipitado en HCl y se divide en dos posiciones: a una de ellas se le añade KSCN (si existe hierro se origina un precipitado de color rojo escarlata intenso), y al la otra porción se le añade K4Fe(CN)6 (si existe hierro se forma un precipitado de color azul oscuro azul de Prusia). A la disolución que contiene el aluminio y el cromo añadimos HCl hasta pH neutro; a continuación se le añade NH3 y precipita Al(OH)3; para poder verse esta disolución se le echa rojo Congo, añadimos HCl, el rojo Congo pasa a color azul, añadimos NH3, el rojo Congo azul vuelve a ser rojo y el Al(OH)3 se vuelve rojo.

REACCIONES DEL IÓN FERROSO Fe2+:
Utilizamos una solución de sulfato ferroso FeSO4
1. Con Solución de Hidróxido de Sodio: Se produce un precipitado blanco de hidróxido ferroso, Fe(OH)2, insoluble en exceso de reactivo; pero soluble en ácidos. Este precipitado se oxida rápidamente a hidróxido férrico de color pardo rojizo, Fe(OH)3, por acción del oxigeno del medio ambiente.

FeSO4 + 2NaOH  Fe(OH)2 + Na2SO4

4Fe(OH)2

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