EQUILIBRIO ACIDO-BASE

La función celular es óptima cuando el pH del LEC es 7.4 ([H+] de 40 nmoles/litro). Sin embargo hay muchas situaciones, especialmente enfermedades, donde el pH plasmático varía de lo normal, produciendo un cambio en el estado de ionización de grupos químicos, alterando la actividad de enzimas y la integridad de las membranas celulares. Cambios que son peligrosos para la vida y por lo tanto requieren inmediata corrección. Un estado en que el pH del LEC es bajo es conocido como acidosis y la situación opuesta en que el pH aumenta como alcalosis; ambos estados reflejan una alteración en la regulación de la [H+] del LEC. La actividad metabólica normal, contínuamente genera una carga de ácido que es regulada …ver más…

pH = 6.1 + log [HCO3-] Donde HCO3 es concentración normal en plasma: 24 mmoles/l 0.03xPCO2 y PCO2 es presión parcial de CO2 en el plasma: 40 mmHg

Cuando el pH es 7.4, la relación: [HCO3-] / 0.03 x PCO2 = 20 : 1 24. / 0.03 x 40 24 / 1.2 = 20 : 1 Considerando que las condiciones para que un sistema buffer sea óptimo es que la relación de la base y el ácido sea 1 : 1, éste sistema no parece ser el mejor. Sin embargo este sistema buffer es muy eficiente, porque actúa como un sistema abierto, donde la PaCO2 es mantenida constante en 40 mmHg, por el sistema respiratorio y la [HCO3-]p por el riñón. Bajo estas condiciones la adición de ácido fijo puede disminuir la [HCO3-]p, pero el cambio en el pH es mínimo porque se mantiene constante la PaCO2. El sistema bicarbonato es incapaz de tamponear por si mismo el H2CO3. Este es tamponeado dentro de los eritrocitos por la hemoglobina (Hb), proteínas y fosfatos. La enzima anhidrasa