Análisis de una mezcla de carbonato y bicarbonato

Objetivos
Calcular la alcalinidad total y su desviación estándar. *
Emplear las desviaciones estándar como las estimaciones de la incertidumbre. *
Encontrar la concentración de bicarbonato en la muestra y su desviación estándar
Calcular la concentración de bicarbonato en la muestra y su desviación. Resultados y Análisis
Una de las dificultades que existió en el laboratorio, y por lo tanto muy determinante, fue el hecho de no haber realizado la parte de agregar el Bario, reactivo determinante que permitía conocer la cantidad de CO3=, y por lo tanto determinar por medio de la relación para hallar la alcalinidad ([HCO3-]+[2CO3=]).
Solo se conoce por ahora, la relación que hay …ver más…

Retomando las consecuencias que acarrea no haber agregado el BaCl2, no existió un equilibrio.
Datos experimentales del tercer paso:
Datos (Erróneos)
Volumen de agua destilada = 25 mL
Volumen de NaOH 0,1 M = 50 mL
Volumen de indicador fenolftaleína = 10 mL

Alícuota | Vol HCl (mL) | Vol (L) | Primera | 39 | 0,039 | Segunda | 39,1 | 0,0391 |

Cálculos
Los cálculos que llevarían a cabo en orden serían 1. Cálculo de alcalinidad total 2. Calculo de la desviación estándar de la alcalinidad 3. Calculo de la concentración del bicarbonato. 4. Calculo de la desviación estándar de la concentración de bicarbonato 5. Calcular la concentración e incertidumbre de carbonato de la muestra
Para los cálculos a realizar tenemos en cuenta 63,4 (± 0,5) K2CO3% en peso y 36,6 (± 0,2) NaHCO3% en peso.
Debido a que el primer y segundo procedimientos si se hicieron correctamente, pero no se concluyó el experimento con el tercer paso, solo se hacen cálculos de acerca de la alcalinidad por medio de otro método.
Por definición la alcalinidad total es el numero de moles de H+ (Volumen de equivalencia del titulante HCl) necesarios para valorar un litro de muestra de agua hasta el punto final.
Alcalinidad = [HCO3- ] + 2[CO32-] 1. Cálculo de alcalinidad total
Factor de la