Analisis por via seca

1343 palabras 6 páginas
Universidad Nacional Federico Villarreal

Facultad de Oceanografía, Pesquería y Ciencias Alimentarias (FOPCA)

Escuela Profesional de Ingeniería Pesquera
(EPIP)

Curso: Química Analítica

Profesor: Ing. Mery Nielburg

Tema: Ensayo por Vía Seca

Alumno: - Milner Calonge Yarlequé

2011
ENSAYO POR VIA SECA

OBJETIVOS:

* Conocer los métodos de análisis cualitativo. * Reconocer y diferenciar las reacciones por vía seca. * Establecer las ecuaciones químicas. * Aprender a manejar los materiales durante la práctica.

FUNDAMENTO TEORICO:

Cuando se identifica una sustancia implica su transformación, por lo regular con la ayuda de otra sustancia de composición conocida, formándose un compuesto nuevo que
…ver más…
* DETERMINACION CUALITATIVA DEL CLORURO DE SODIO (NaCl):

* Primero cogemos las muestras, en este caso la muestra es Cloruro de Sodio (NaCl), esta muestra se encuentra en una luna de reloj.

* Después de ello metemos el asa de Cool en el HCl y posteriormente a la llama del mechero Bunsen, con la finalidad de carbonizar todos los residuos que estén en ella, residuos sobrantes del ensayo anterior, este procedimiento se hace mínimo 3 veces.

* Una vez que el asa de Cool está totalmente libre de residuos, lo remojamos una vez más en el HCl y cogemos con la punta un poco de la muestra “NaCl” y lo llevamos a la llama del mechero para así poder ver la coloración del sodio, ya que el Cloruro se volatilizará.

* La coloración de la llama resulta anaranjado incandescente.

* DETERMINACION CUALITATIVA DEL SULFATO DE COBRE (Cu2SO4):

* Primero cogemos las muestras, en este caso la muestra es Sulfato de Cobre (Cu2SO4), esta muestra se encuentra en una luna de reloj.

* Después de ello metemos el asa de Cool en el HCl y posteriormente a la llama del mechero Bunsen, con la finalidad de carbonizar todos los residuos que estén en ella, residuos sobrantes del ensayo anterior, este procedimiento se hace mínimo 3 veces.

* Una vez que el asa de Cool está totalmente libre de residuos, lo remojamos una vez más en el HCl y cogemos con la punta un poco de la muestra “Cu2SO4” y lo llevamos a la llama del mechero para así poder ver la coloración del

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