Cálculos estequiometricos

733 palabras 3 páginas
Cálculos estequiometricos
Estequiometria: es el cálculo de las cantidades de los elementos o compuestos que intervienen en reacciones químicas. El conocimiento de la estequiometria permite a los químicos determinar las cantidades de reactivos necesarios y las cantidades de productos que se forman.
Existe una gran cantidad de métodos disponibles para resolver los problemas de estequiometria. El método que consideramos mejor es el método molar. Para resolver problemas por medio del método molar hay que seguir tres pasos básicos.
Paso1: calcular los moles de las unidades elementales (átomos, formulas unitarias, o mínimas, moléculas o iones) del elemento, compuesto o ion, a partir de la masa o el volumen (si se trata de gases) de la
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La cantidad conocida es 22.1g de MnO2 y la cantidad desconocida son los gramos de Cl2 que pueden obtenerse. a) Calcular pesos atómicos

Mn: 55 (1)= 55 g/mol sumar 55g/mol + 32 g/mol: 87 uma
O: 16 (2)=32 g/mol

Cl2: 35.5 (2)=] 71 uma (masa molecular)

Cantidad de la sustancia conocida | Relación molar de la sustancia conocida | Relación molar en la reacción de la sustancia conocida y desconocida | Relación molar de la sustancia conocida | Cantidad deseadaCl2 |
(22.1g de MnO2) (1mol de MnO2) (1 mol de Cl2) (71g de Cl2) 18.03g de Cl2 (87g de MnO2) (1 mol de MnO2) (1 mol de Cl2)

Problemas de estequiometria masa-volumen
En este tipo de problemas, la sustancia conocida o desconocida es un gas. El dato puede estar dado en unidades de masa y se pedirá calcular la sustancia desconocida en unidades de volumen (si es un gas).
En cualquier caso, necesita aplicar el volumen molar: 22.4L por mol de cualquier gas en condiciones PTN. * -------------------------------------------------
Condiciones normales de presión y temperatura

Es muy común tomar como condiciones normales aquéllas que implican que la temperatura de referencia es de 25 °C (298,15 K) y la presión de 1 atm (definida como 101 325 Pa). Se denominan normales porque son las que imperan normalmente en un laboratorio, aunque también son posibles temperaturas de 15 °C ó 20 °C.

Ejemplo:

1.- calcule el

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