Calor de combustión de una vela

1328 palabras 6 páginas
Combustión de PArafina
Juanita Cruz Jaramillo
Universidad nacional de Colombia

RESUMEN (Problema, resultados conclusiones)

Al prender una vela, una estufa o un carro, la química está presente, todos esos procesos tienen en común que son una reacción de combustión, en donde se libera energía en forma de calor y luz, Para poder saber cuánta energía se obtiene al encender una vela se pone a calentar agua en una lata de aluminio para así poder medir el calor transferido, y como teóricamente el calor perdido en la combustión es igual al calor ganado por el agua y la lata se puede obtener la entalpia buscando el valor de dicho calor ganado tanto para el agua como para la lata, así que se mide el cambio de temperatura en el agua, se mide
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-q perdido = q ganado q x = (m x Ce x ∆Tx)

En donde m es la masa de las sustancia x, Ce es el calor específico, calor necesario para elevar un grado Celsius un gramo de sustancia y ∆T es el cambio de la temperatura en kelvin.

Por otro lado teniendo la ecuación de la reacción se puede obtener la entalpia de reacción por medio de la entalpia de enlace que es el cambio de entalpia necesario para romper los enlaces de un mol de moléculas gaseosas, este valor depende de cada tipo de enlaces y su valor se ha obtenido experimentalmente y se puede consultar una tabla, (Chang, pg. 386).

∆H°= Energía total consumida- energía total liberada

∆H°= ∑ Entalpia de enlace promedio (reactivos) -∑Entalpia de enlace promedio (productos)

METODOLOGÍA

Para poder medir el calor transferido de la reacción de combustión al agua se tomo una lata de aluminio y se le hicieron dos orificios a los costados en la parte superior, cerca al tope, suficientemente grandes para atravesarla con una varilla de vidrio y poderla sostener en un soporte universal, luego se agregaron 200 ml de agua.

Se midió la masa de la vela antes de la combustión (16,073 g) y la temperatura del agua (20°C), teniendo cuidado de no tocar la lata con el termómetro. Luego se puso la vela debajo de la lata a una distancia considerable para poder calentar el agua y se registro la temperatura sosteniendo el termómetro de tal manera que no tocara las paredes

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