Calor de reaccion y ley de hess

1349 palabras 6 páginas
Resumen
En el trabajo realizado se determino la entalpia estándar de formación de NH4Cl usando la ley de Hess, a partir del calor de disolución de NH4Cl con NH3 y de las entalpias estándar de formación (ΔHf,298) de HCl y NH3 en solución acuosa.

Además se utilizo un calorímetro adiabático (no permite intercambio de calor) el cual permitió calcular el calor del proceso a través de la diferencias de temperaturas obtenidas al agregar los reaccionantes correspondientes y la capacidad calórica del sistema.

Se utilizo la siguiente formula: ΔH = n cp° ΔT; ΔT = Tf – Ti.

El ΔH°f NH4Cl(s) es - 269.2 KJ/mol.

Introducción

Calor de reacción es la cantidad de calor liberada o absorbida en una reacción química. La mayoría de las
…ver más…
ΔH neutralización = q neutralización = 0,251 kj = 4,17 kj/mol

Moles NH4Cl 0.06 mol

Q disolución = 60 g * 1.00 cal/g°C (15 – 19 ) °C

= - 240 cal * 4.184 J = -1004.2 J / 1000 = -1.004 KJ

ΔH disolución= q disolucion = -1.004KJ = -16.74KJ/mol

Moles NH4Cl 0.06 mol

Ley de Hess

NH3(ac) + HCl(ac) ( NH4Cl(ac) ΔH neutralizacion

NH4Cl(ac) ( NH4Cl(s) - ΔH disolucion

½N2(g) + 3/2H2(g) ( NH3(ac) ΔH formacion

½H2(g) + 1/2Cl2(g) ( HCl(ac) ΔH formacion

ΔH°f NH4Cl(s)= ΔH neutralizacion - ΔH disolucion + ΔH formacion NH3 + ΔH formacionHCl

= -4.17 KJ/mol - 16.74KJ/mol + - 80.83 KJ/mol + - 167.46 KJ/mol

= - 269.2 KJ/mol

Discusión

-315, 3899kJ/mol
Sí, es un proceso exotérmico y espontáneo.

Conclusión

Bibliografía

- Gilbert W. Castellan, “Fisicoquimica”, segunda edicion, editorial Addison Wesley Longman Pearson, Impreso en México (1987). (1)

- Guia de laboratorio fisicoquímica QUA 4017 (2)

Referencias electrónicas:

-

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