Celdas Electroquímicas

1540 palabras 7 páginas
Celdas electroquímicas

Reacciones redox transferencia de electrones
Directa si los reactivos están en contacto Indirecta si se permite que los e- se transfieren de un reactivo a otro a través de un circuito eléctrica.

celdas electroquímicas.
Celdas galvánicas o voltaicas, dispositivos donde ocurren reacciones químicas espontáneas para producir una corriente eléctrica (encender un foco o motor eléctrico). Celdas electrolíticas, dispositivos que utilizan una fuente externa de energía para lograr una reacción redox no es espontánea.

celdas voltaicas o galvánicas

Elementos de una celda galvánica
1) Semicelda anódica (se produce la oxidación) 2) Electrodo anódico 3) Solución anódica 4) Semicelda catódica (se produce la
…ver más…
• El potencial de celda de una celda voltaica Ecelda es igual a:

E°celda = E°oxidación + E°reducción
Si E°celda = + reacción es espontánea
Si E°celda = - reacción No es espontánea

 Los potenciales estándar

de los electrodos se tabulan para reacciones de reducción (potenciales estándar de reducción)y se denotan como E°red.

(E°red Potencial estándar de reducción
• Tendencia de una sustancia a reducirse. Se obtiene construyendo una celda galvánica con un electrodo estándar de H2 (EEH) y otro electrodo.

¿Por qué con hidrógeno ?

EEH como cátodo

Zn +2H + → Zn+2 + H2

E° de la celda= E°ánodo + E° del cátodo Si E°celda = 0,763 volts y ENH = 0 volts

Entonces, el E°oxidación de Zn = 0,763 V.

EEH como ánodo + 0,34 V

H2 -> 2H+ + 2e-

2e- + Cu+2 -> Cu

H2 -> 2H+ + 2e2e- + Cu+2 -> Cu Cu+2 + H2 -> Cu + 2H+ E°celda = +0,34 V

E°celda = E°oxidación + E°reducción Por definición E°oxidación del H2 =0 -> E°reducción del Cu+2 = +0,34 V

Incrementa posibilidad de ser ag. reductor

Incrementa posibilidad de ser ag. oxidante

Analizando los valores:
El Li+1 es la especie que se reduce con más dificultad (por tener el E°reducción más negativo -3,05 V) y por lo tanto es el agente oxidante más débil, en cambio el F2 es la especie que se reduce más fácilmente ( E°reducción más positivo

+2,87 V) y por lo tanto es el agente oxidante más fuerte.

Analizando los valores:
Si: Cu+2(ac) + 2e- -> Cu E°reducción = +0,34

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