Comparación Molecular De Gases, Líquidos Y Sólidos

772 palabras 4 páginas
Comparación molecular de Gases, líquidos y sólidos

Los gases consisten en una colección de moléculas separadas por grandes distancias y en constante movimiento.
La energía cinética media de las moléculas es mucho mayor que la energía media de atracciones entre ellas, la falta de fuerzas atractivas permite a un gas expandirse hasta llenar el recipiente que lo contiene.
En los líquidos las fuerzas de atracción intermoleculares son lo bastante fuertes como para mantener junta las moléculas. Así, los líquidos son mucho más densos y mucho menos compresibles que los gases. Los líquidos tienen un volumen definido, independiente del tamaño y la forma de su recipiente.
En los sólidos las fuerzas de atracción intermoleculares son lo bastante
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Tensión superficial
• Energía requerida para aumentar el área superficial de un líquido por unidad de área.
• Las moléculas de la superficie experimentan una atracción hacia adentro del líquido.

Cambios de fase
Los cambios de fase implican cambios en energía del sistema
Presión de vapor
Equilibrio dinánico: condición en la que dos procesos ocurren simultáneamente.
• Presión de vapor - Presión ejercida por el vapor cuando el estado líquido y gaseoso están en equilibrio dinámico.
• Volátil - Líquido que se evapora fácilmente.
• Punto de ebullición normal - El punto de ebullición de un líquido a presión de 1 atm. Diagramas de fases
• Forma gráfica de resumir las condiciones en las que existen equilibrios entre los diferentes estados de la materia.
• Permite predecir la fase de una sustancia que es estable a una temperatura y presión dadas.
• Presenta curvas que representan las condiciones de temperaturas y presión en donde pueden coexistir distintas fases en equilibrio. Diagramas de fases
Punto crítico
• Punto en el que más allá de él no se puede distinguir las fase líquidas y gaseosas. La Tc es la temperatura más alta en la que una sustancia puede existir como líquido. La Pc es la presión que debe aplicarse para lograr la licuefacción a la temperatura crítica.
Punto triple
• A ésta temperatura y presión las tres fases de la materia están en equilibrio.

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