Composicion fisico-quimica de la celula

1183 palabras 5 páginas
13/04/2010

COMPOSICIÓN FÍSICO-QUÍMICA CELULAR (PARTE I) :

AGUA
BIOLOGÍA CELULAR 2010

El núcleo de cada átomo, excepto el H consiste de protones (+) y neutrones. El Nº de electrones es igual al Nº de protones (Nº atómico), por lo que los átomos no tienen carga neta. Los neutrones le dan estabilidad al núcleo.

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Se forma cuando los electrones son compartidos por 2 átomos.

Se forma cuando los electrones son transferidos de un átomo al otro.

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AGUA

Las células están compuestas por agua, iones inorgánicos y moléculas orgánicas (con carbono). El AGUA es la molécula más abundante en la célula, representando un 70% o más de la masa celular, además la mayoría de las reacciones intracelulares
…ver más…
La energía ganada adquirida para liberar moléculas de agua inmovilizadas estabiliza la micela.

La ósmosis y la medición de la presión osmótica.

(a) El estado inicial. El tubo contiene una solución acuosa, el vaso contiene agua pura, y la membrana semipermeable permite el paso del agua pero no soluto. (b) El estado final. El agua ha pasado a la solución de la compuesto no permeable, diluyendo y el aumento de la columna de agua en el tubo. (c) la presión osmótica se mide como la fuerza que debe aplicarse a la solución de regreso en el tubo hasta el nivel de que en el vaso. Esta fuerza es proporcional a la altura, h, de la columna en (b).

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El efecto de la osmoralidad extracelular en el movimiento de agua a través de la membrana plasmática.

Por ejemplo: Respuesta de glóbulos rojos humanos a cambios en la osmoralidad del fluido extracelular.

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Ionización del agua.
Aunque muchas de las propiedades solventes del agua pueden ser explicado en términos de la molécula de H2O no cargada, el pequeño grado de ionización del agua en los iones H+ y OH- también debe tenerse en cuenta. Al igual que todas las reacciones reversibles, la ionización del agua puede ser descrita por un equilibrio constante. Cuando ácidos débiles se disuelven en el agua, contribuyen H por ionización; bases débiles consumen H llegando a estar protonados.

H2O
Equilibrio dinámico

H+ + OH-

En el agua pura, el número de iones

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