Corrosion y degradacion de materiales

2781 palabras 12 páginas
MECANICA AVANZADA DE MATERIALES Dr. Luis A. Godoy 2006

CORROSION Es la destrucción o deterioro de un material causada por su reacción con el ambiente. Algunos autores sólo consideran el término corrosión en metales. La corrosión de metales se define como el ataque destructivo no intencional de un metal; se produce por mecanismo electroquímico y por lo común se inicia sobre la superficie. Pueden también incluirse bajo corrosión el deterioro de cerámicos, plásticos, goma y otros materiales no metálicos, por ejemplo el deterioro de pinturas y gomas debido a la luz solar o a productos químicos. * La corrosión puede ser rápida o lenta. Un acero inoxidable es atacado en horas por algunos ácidos (corrosión rápida). Los rieles del ferrocarril
…ver más…
La constante K sólo refleja unidades:
W mg mm 10 −3 10 −310mm cm = = = = 10 −2 g ρAt hs hs hs cm 2 hs 3 cm Como 1 año = 8760 hs,

mm 1 mm mm mm = ∴ = 87.6 8760hs 100 hs hs hs mpy W ρAt

De donde K = 87.6 Para cada material y ambiente se lleva a cabo la medición, considerando la temperatura y otras condiciones características del funcionamiento del material. Tasas de penetración del orden de 0.50 mm/año son aceptables en la mayoría de las aplicaciones. Reacción electroquímica En metales la corrosión es un proceso electro – químico, o sea una reacción química en la que hay transferencia de electrones de una componente química a otra. Típicamente los átomos de un metal pierden electrones, en lo que se llama una reacción de oxidación. El lugar en el cual se pierden electrones se llama ánodo. Los electrones generados del metal que se oxida se transfieren a otro elemento y forman

parte de él, en lo que se llama una reacción de reducción. El lugar en el cual ocurre la reducción se llama cátodo. Consideremos el material zinc atacado por ácido hidro clorhídrico diluido. Se produce una reacción fuerte, en la que el Zn se disuelve y forma una solución de cloruro de zinc y se libera gas de hidrógeno: Zn + 2 HCl Zn Cl2 + H2

El proceso se puede representar mediante dos reacciones, (a) una en la que se oxida el Zn y

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