Descomposición catalítica del peróxido de hidrógeno

2269 palabras 10 páginas
Introducción:
Dentro del estudio del comportamiento de las reacciones químicas en cuanto a la cinética de reacción, encontramos que la rapidez con que se lleva a cabo una reacción está determinada por la presión, la temperatura, la concentración de los reactivos y finalmente por la presencia y concentración de un catalizador. Un catalizador es una sustancia que participa en las reacciones químicas aumentando la velocidad de la reacción, aunque el catalizador queda intacto después de completarse la reacción. La fusión general de un catalizador es proporcional un mecanismo alternativa por el que los reactantes se convierten en productos. En ausencia de catalizador, la velocidad de formación de productos ocurre con una velocidad igual a r0.
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Por lo que la constante de pseudo orden está dada por la ecuación:

y= -0.05156x + 39.543

Kps=-m

Kps=0.5156(1/L s)

5mL de peróxido de hidrógeno al 1.5% 1.5 mL de catalizador T=25ºC | t (min) | Vt =

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