Destilación simple de una mezcla agua-acetona

1173 palabras 5 páginas
UNIVERSIDAD SAN FRANCISCO DE QUITO
Laboratorio de Química Orgánica I
Laboratorio # 1
Destilación Simple De Una Mezcla Agua-Acetona

Nombres:
Andrés Mier 24338
Vinicio Melo Fecha: 17 de septiembre de 2010

1. Objetivos

* Conocer las distintas técnicas de destilación * Comprobar de forma práctica lo descrito en la introducción. * Comparar la eficacia de las destilaciones simple y fraccionada.

2. Introducción

La destilación es un método de separación que se basa en la diferencia de los puntos de ebullición de los distintos componentes de una mezcla. Los compuestos que poseen presiones de vapor bajas tienen puntos de ebullición altos y viceversa. La presión de vapor tiene una relación directa con la
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* Los datos también indican que en la destilación se obtiene 24 ml de sustancia pura hasta los 65°C mientras que en la segunda destilación se obtuvieron solo 4 ml de sustancia pura. * El error porcentual es alto debido a la perdida de sustancia al pasar de un matraz a otro y por la posible presencia de fugas al momento de enfriar los matraces.

7. Conclusiones. * La destilación es un proceso que sirve para separar sustancias en base a los puntos de ebullición de las mismas. * La recuperación de sustancia fue bastante buena pero se debe tener en cuenta las pérdidas que se dieron al momento de manipular las sustancias. * Para la separación de una mezcla es necesario conocer la diferencia de los puntos de ebullición de las sustancias para elegir ya sea destilación simple o fraccionada. * En la destilación simple y fraccionada el proceso es un intercambio de masa, donde los líquidos con menor punto de ebullición se convierten en vapor, y los vapores de sustancias con mayor punto de ebullición pasan al estado líquido

8.

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