Determinación De Carbonatos Y Bicarbonatos

1040 palabras 5 páginas
QUÍMICA ANALÍTICA - INSTRUMENTAL
INGENIERÍA QUÍMICA
PRÁCTICA No. 6

DETERMINACIÓN DE CARBONATOS Y BICARBONATOS

OBJETIVOS * Determinar el contenido de carbonatos y bicarbonatos en una muestra problema, mediante titulación pH-metrica. * Compara los tres métodos empleados para la determinación de los puntos finales * Preparar y estandarizar una solución de HCl

MARCO TEÓRICO
La determinación de carbonatos y bicarbonatos es un ejemplo de análisis de un sistema ácido o base complejo. Estos sistemas pueden consistir de ácidos o base aceptores o donadores de más de un protón, como el acido fosfórico (H3PO4), o el carbonato de sodio (Na2CO3); mezclas de ácidos fuertes y ácidos débiles como HCL y CH3COOH, bases fuertes y
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Transferir el Na2CO3, con ayuda de un embudo de vidrio, a un erlenmeyer de 250 ml, adicionar 50 ml de agua destilada y agitar hasta completa disolución. Adicionar 3 gotas de verde de bromocresol y agitar. La solución se torna de un color azul.

Titular la solución anterior con la solución de HCl del numeral anterior, hasta la aparición de un color amarillo verdoso, calentar suavemente hasta que la solución tome el color azul inicial, adicionar lentamente solución de HCl hasta la aparición de un color amarillo (aproximadamente 2 o 3 gotas). Calcular la concentración molar de la solución de HCl.

3. Determinación de carbonatos y bicarbonatos en la muestra problema.
Pesar en balanza analítica porciones de muestra que contengan entre 12.5 y 35 mg de carbonatos y bicarbonatos, transferir a un erlenmeyer de 250 ml y homogenizar con la ayuda de agitador magnético.

Introducir el electrodo de vidrio previamente calibrado a pH de 7.0 y 4.0, en la solución de la muestra, teniendo cuidado de que no haga contacto con el magneto.

Encender el agitador magnético y leer el pH antes de adicionar solución de HCL. Agregar porciones de 0.50 ml de titulante, tomando las lecturas después de cada adición y de que el pH-metro se estabilice. Continuar hasta cercanía al punto de equivalencia. Continuar la adición hasta un pH constante (menor de

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