Determinación De La Fórmula Empírica De Un Compuesto Binario. (Obtención De Óxido De Cobre)

1415 palabras 6 páginas
wPRACTICA NUMERO 6

DETERMINACION DE LA FORMULA EMPERICA DE UN COMPUESTO BINARIO. (OBTENCION DE OXIDO DE COBRE)

(OBTENCION DE OXIDO DE COBRE)

Jesus Andres Ortiz Sanchez (070100182012)

1. Quimica Fundamental 2012, Universidad del tolima.

Resumen: Una formula empirica da informacion de cuales elementos estan presentes en un compuesto en su composicion porcentual y su proporcion minima, en numeros exactos entre sus atomos, se expresa en gramos.

• Introduccion

Determinar la formula empirica de un determinado compuesto De dos elementos , la cual es una expresion simple y hacen presencia los atomos, Logra coincidir con la formula molecular que indica el numero de atomos de cada variedad
…ver más…
Preguntas de Discusión:

• De que manera se puede verificar que el proceso de oxidacion se ha estabilizado?

• Que cambios se pueden observar cuando se lleva a cabo una reaccion quimica? Rta/: se puede generar diferentes tipos de cambio dependiendo del compuesto, como una explosion, cambio de color, un precipitado, separacion de liquidos de diferentes resultados cambios de temperatura, cambio de la materia. Etc.

• ¿ Cuales son las formulas empiricas de los siguientes compuestos.

C12H22O4

C=12C*12.0107molC = 144,1284mol/12,0107 = C12

H= 22H*1,0079molH =

Mol 22,1738/1,0079 = H22

O= O4*15.999molO =

63,996 mol/15.999= O4

C5H10O4

C= 12*5 =60*1/12= 5 C

H 10*1 = 10*1/1gmolH = 10 H

O= 15*4= 60*1/15gmol = 4 O

Na2C204

Na 22.9897* 2 = 45.9794*1/22.9897 = 2 Na.

C 12.0107*2 =24.0214*1/12.0107 = 2

O 15.9994* 4. O

K2Cr2O7

K 39.0983*2 =78,1966*1/39.0983 =2 mol k/ 1.99 = 1,0050 mol k

Cr 51.9961*2 = 103,9922*1 / 51,99961 =1.99/1,99 =1

• 15.9994*7 = 111,9958*1/15,9994 = 7 Mol /1.99 = 3,5

4) Cual es la forma molecullar de los siguientes compuestos?

a.) CH20 si la masa mola es 180 g

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