Determinación De La Masa Molar Y La Densidad De Un Gas, Caso Del Butano.

1318 palabras 6 páginas
Determinación de la masa molar y la densidad de un gas, caso del butano.
Laura Cristina Scarpetta Pizo, Karen Lizeth Murcia & Dayana de La Vega1
1Facultad de Ciencias Básicas, Universidad de la Amazonia. Florencia (Caquetá). Colombia.
Presentado. Miércoles 26 septiembre 2012

Resumen
El día 12 de agosto de 2012, en el laboratorio de química de la Universidad de la Amazonia, ubicada en Florencia (Caquetá), se llevo a cabo la determinación de la masa molar y la densidad de un gas (butano), por medio de un montaje sencillo, realizando mediciones y teniendo variables de presión, temperatura, masa del gas y el volumen mediante la ecuación de estado de los gases ideales.
Palabras claves: gas butano, estado de gases ideales, presión,
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W=P*PMR*T (1)

Pgas seco= P atm-P vap. agua (2) Pgas seco= 0.9686atm-0.03317 atmosferas =0.9369 atmosferas Dado a que no se conocen las condiciones atmosféricas dentro del laboratorio, se parte de la siguiente ecuación en la cual se tiene en cuenta la altura a la que se estaba (280 metros sobre el nivel del mar), el peso molecular del aire (0.02896), la constante de R (8.34kg/mol), la gravedad (9.8 m/s2) y la temperatura (26ºC 299.15ºK). Ecuación (3), se reemplaza en la ecuación (2). Patm= P0* e8.34 kg*m2S2mol K-0.02896 kg/mol*9.8 m/s2 (3) Patm=0.9686atm Hallada la presión atmosférica en el laboratorio, podemos reemplazar este dato en la ecuación (3). La presión de vaporización del agua, esta reportada en tablas a temperaturas dadas; en nuestro caso a 26ºC la presión de vaporización es de 25.209mmHg, las cuales son convertidas a atmosferas; ecuación (4) y de nuevo se reemplaza en la ecuación (2). [4] 25.209mmHg= 1.333224*102 Pa 1 mmHg 1 atmosfera101325 Pa=0.03317 atmosferas (4)
Se despeja el peso molecular sabiendo que la pendiente (grafica 1), es igual a la densidad del gas

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