Determinación Del Calor De Neutralización Y Disolución Aplicación De Ley De Hess

2806 palabras 12 páginas
DETERMINACIÓN DEL CALOR DE NEUTRALIZACIÓN Y DISOLUCIÓN
APLICACIÓN DE LEY DE HESS

1. Resumen

El tema principal del laboratorio fue el calor de formación y el principal objetivo de este fue hallar el calor de formación del CaCl2 (s). En experimento se los siguientes procedimientos: en primer lugar, se determinó el calor de neutralización del acido sulfúrico (H2SO4) con el hidróxido de sodio (NaOH), para ello se midieron 50 mL de H2SO4 y mezclándolo con 50 mL de NaOH en el calorímetro y tomando su temperatura cada diez a veinte segundo. Luego, se determino el calor de neutralización del acido clorhídrico(HCl) con el hidróxido de calcio (Ca(OH)2), lo que se realizo fue una mezcla de 100 mL de HCl con 3,7g (medidos en la
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- Con los datos obtenidos hallamos la variación de temperatura(temperatura máxima) - Utilizar la reacción de neutralización del ácido clorhídrico 2 HCl(l, 24°C, 1atm) + Ca(OH)2(s,28°C, 1atm) ⋄ CaCl2(ac,28°C, 1atm) + 2H20(l, 28°C,1atm) - Evaluar reactivo limitante de la reacción de neutralización para conocer el número de moles de agua que se formaran. - Teniendo en cuenta que: Calor reacción de neutralización= (∆H°neutralización)*(n moles de H2Oreacción de neutralización) 1 mol de H2O Calor molar de neutralización de HCl = (Reacción de neutralización) (n moles de HCl) - Por calorimetría : qliberado + qabsorbido = 0 qdisolucion + qsoluciòn + qcalorìmetro = 0 qdisolucion + m x Ce x ΔT + C x ΔT = 0

▪ Para hallar el calor de disolución del CaCl2: - Medir 100 ml de agua destilada, verter al calorímetro y registrar su temperatura - Agregar 4 g de CaCl2 al calorímetro, mezclamos y registramos la temperatura. - Con los datos obtenidos hallamos la variación de temperatura - Teniendo en cuenta la reacción de disolución del

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