Determinación Del Peso Equivalente De Un Elemento ( Estequiometría Química )

1085 palabras 5 páginas
Introducción.

Los gases son en diversos aspectos mucho más sencillos que los líquidos y sólidos. El movimiento molecular de los gases resulta totalmente aleatorio, y las fuerzas de atracción entre sus moléculas son tan pequeñas que cada una se mueve en forma libre y fundamentalmente independiente de las otras. Sujeta a cambios de temperatura y presión, los gases se comportan en forma más previsibles que los líquidos y sólidos.

Las leyes que norman este comportamiento han desempeñado un importante papel en el desarrollo de la teoría atómica de la materia y la teoría cinética molecular de los gases.

En la siguiente práctica reconoceremos las leyes naturales que describen el comportamiento de los gases. Estas
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• Equivalente red-ox: cuando una sustancia reacciona como un reductor o como oxidante, un equivalente es igual al peso molecular, dividido por la cantidad de electrones intercambiados ([pic]). De esta forma, el número de equivalentes puede representarse como los moles (m) multiplicado por los electrones:

Estequiometria Química: es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.

Reactivo Limitante: es aquel en que una reacción química (donde existen reactivos y productos), se acaba antes y determina la cantidad de producto o productos obtenidos. La reacción depende del reactivo limitante (R.L.), pues según la ley de las proporciones definidas, los demás reactivos no reaccionan cuando una se haya acabado.

Cuando se ha balanceado una ecuación, los coeficientes representan el número de átomos de cada elemento en los reactivos y en los productos. También presentan el número de moléculas y de moles reactivos productos.

Cuando una ecuación está ajustada, la estequiometria se emplea para saber los moles de un producto obtenidos a partir de un numero conocido de moles de un reactivo. La relación de moles entre reactivo y producto se obtiene de la ecuación ajustada. A veces se cree equivocadamente que en las reacciones se utilizan siempre las cantidades exactas de reactivos. Sin embargo, en

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