Determinación Experimental Del Kps

765 palabras 4 páginas
DETERMINACIÓN DEL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD DEL TARTRATO
ÁCIDO DE POTASIO

FUNDAMENTO

El tartrato ácido de potasio, que se puede representar por KHTa, es una sal muy poco soluble que se disocia en disolución para dar iones potasio e iones débilmente ácidos de bitartrato:
KHTa K+ + HTa- Kps =[K+] [HTa-]

El ion bitartrato es un ácido tan débil que se puede despreciar su disociación en iones hidrógeno y tartrato. La concentración de aniones bitartrato en disolución se puede determinar de manera sencilla mediante titulación con una disolución estándar de álcali, usando fenolftaleína como indicador. La adición de otra sal que contenga ion potasio reduce la
…ver más…

De cada valoración se calcula la correspondiente concentración de HTa-. La concentración de K+ que procede del KHTa debe ser la misma que la de HTa-.

La concentración total de K+ es, por tanto, la suma de esta y la concentración que procede del KCl añadido. El producto de solubilidad se obtiene multiplicando la concentración total de K+ en cada disolución por la concentración correspondiente de HTa-. Los valores de KPs obtenidos deben ser aproximadamente iguales en todas las disoluciones.

RESULTADOS:

Reacción:

[NAOH]↔ [Na.+] + [OH-] soluble

[HTA-]+[K+]↔ [KHTA]

NAOH(97%):

Experimento: Solución Cantidad de NaOH Volumen lt NaOH Concentración de KCl(M)
Tubo 1 +20ml H2O 13,4 0,0134 0,1
Tubo2 +2ml KCl+ 18ml H2O 14,0 0,014 0,0998
Tubo3 +4ml KCl+ 16ml H2O 9,2 0,0092 0,0996
Tubo4 +6ml KCl+ 14ml H2O 8,2 0,0082 0,0994
Tubo5 +8ml KCl+ 12ml H2O 11,2 0,0112 0,0992

NNaOHxVNaOH=NKHTaVKHTa

0.97gr(NaOH) por Lt
NNaOH= MNaOH= 0.97/40molxlt=0,02425

Despejando: NHTa= NNaOHxVNaOH/VKTa

Exp. NKTa= NNaOHxVNaOH/VHHTa NHTa=NK+ NK+ total Kps=[K+][HTA-]

Tubo 1 NHTa=0,02425x 0,0134/0,02 0,01624 0,11624 1.88x10x-3
Tubo2 NHTa=0,02425x 0,014/0,02 0,01697 0,11604 1,96x10-3
Tubo3 NHTa=0,02425x 0,0092/0,02 0,01115 0,11075 1,23x10-3
Tubo4 NHTa=0,02425x 0,0082/0,02 0,00994 0,10934 1,08x10-3
Tubo5 NHTa=0,02425x 0,0112/0,02 0,01358 0,11278 1,53x10-3

[HTA-]+[K+]↔ [KHTA]

CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES:

Cabe anotar que esta forma de

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