Determinación de la entalpía o calor de reacción

817 palabras 4 páginas
Planteamiento del problema:

¿Cómo podemos determinar la entalpía o calor de reacción mediante la reacción del ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio en una solución acuosa?

Marco Teórico:

Se denomina calor de reacción la cantidad de calor desprendido (en las reacciones exotérmicas) o absorbido (en reacciones endotérmicas) durante las reacciones químicas. En general, los cambios caloríficos dependen de la naturaleza química de las sustancias que participan en la reacción, tanto de los reactivos como de los productos, los otros factores que los afectan son la concentración, la temperatura y la presión.

Los aparatos que se utilizan para determinar el calor de reacción se denominan calorímetros.

El calor de una reacción se
…ver más…
En una probeta mida 100 ml de la solución 0.5 N de hidróxido de sodio (libre de carbonatos) y póngalo en un vaso de precipitado de 400 ml que contenga 200 ml de agua. Introduzca un termómetro en la probeta y agite; si la temperatura es mayor que la del calorímetro agregue agua fría al vaso de precipitado hasta obtener la misma temperatura t1 que en el calorímetro; si la temperatura es menor, agregue agua tibia hasta obtener la misma temperatura que la del calorímetro.

Temperatura de la solución de H2SO4 0.5 N:
T1= (t1 + 273.15)=_____________________ °K

Una vez iguales las temperaturas del termo y de la probeta, destape el calorímetro y agréguele, lo más rápidamente posible, el total de la solución de NaOH 0.5 N, teniendo el cuidado de no introducir ninguna cantidad adicional de agua; tape el calorímetro y agítelo. Anote la temperatura de calorímetro cada diez segundos, hasta obtener la lectura máxima (t2).

Temperatura máxima de la reacción:
T2= (t2 + 273.15)= _____________________ °K Resultados:

Crear Soluciones:

Tomar la temperatura de 200 ml de agua – 23°C Encender la parilla, hasta que el agua se caliente a 90°C

Hidróxido de Sodio NaOH

#Mol Masa
= (0.5)(0.25) = (0.125)(40)/1
= 0.125 = 5 gr

5 gr (1 ml) (1.84 gr)
=2.71 ml
Vol= 2.71 ml

Ácido Sulfúrico H2SO4

#Mol Masa
= (0.5)(0.25)

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