Determinación de la isoterma de solubilidad de un sistema ternario

2044 palabras 9 páginas
DETERMINACIÓN DE LA ISOTERMA DE SOLUBILIDAD
DE UN SISTEMA TERNARIO
OBJETIVO
Obtener experimentalmente la curva de solubilidad para un sistema ternario a una temperatura determinada.
INTRODUCCIÓN
Los diagramas ternarios son aquellos que representan el equilibrio entre las distintas fases que se forman mediante tres componentes, como una función de la temperatura. Normalmente, la presión no es una variable indispensable en la construcción de diagramas de fases ternarios, y por lo tanto se mantiene la presión de 1 atm. La concentración de cada uno de los tres componentes puede ser expresada ya sea mediante % en peso o fracción molar. La suma de las concentraciones de los tres componentes debe llegar hasta 100%. El triángulo de Gibbs es
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0% | 7 | n=718 | 0.3889 | 80% | 8 | n=818 | 0.4444 | 90% | 9 | n=918 | 0.5 |

* Cálculos para el número de moles del Tolueno
PM= 94.14 g/mol ρ= 0.8710 g/mL

MEZCLA | TOLUENO (mL) | ρ=mvm=ρ (gmL)×v (mL) | m (g) | n=m(g)PM(gmol) | n (moles) | 10% | 9 | m=0.8710×9 | 7.839 | n=7.83994.14 | 0.0833 | 20% | 8 | m=0.8710×8 | 6.968 | n=6.96894.14 | 0.074 | 30% | 7 | m=0.8710×7 | 6.097 | n=6.09794.14 | 0.0648 | 40% | 6 | m=0.8710×6 | 5.226 | n=5.22694.14 | 0.0555 | 50% | 5 | m=0.8710×5 | 4.355 | n=4.35594.14 | 0.0463 | 60% | 4 | m=0.8710×4 | 3.484 | n=3.48494.14 | 0.037 | 70% | 3 | m=0.8710×3 | 2.613 | n=2.61394.14 | 0.0278 | 80% | 2 | m=0.8710×2 | 1.742 | n=1.74294.14 | 0.0185 | 90% | 1 | m=0.8710×1 | 0.871 | n=0.87194.14 | 9.25^10-3 |

* Cálculos para el número de moles del Ácido acético glacial
PM= 60.05 g/mol ρ= 1.049 g/mL

MEZCLA | ACIDO ACETICO GLACIAL (mL) | ρ=mvm=ρ (gmL)×v (mL) | m (g) | n=m(g)PM(gmol) | n (moles) | 10% | 12 | m=1.049×12 | 12.588 | n=12.58860.05 | 0.2096 | 20% | 15.5 | m=1.049×15.5 | 16.2595 | n=16.259560.05 | 0.2708 | 30% | 18.1 | m=1.049×18.1 | 18.9869 | n=18.986960.05 | 0.3162 | 40% | 21.1 | m=1.049×21.1 | 22.1339 | n=22.133960.05 | 0.3686 | 50% | 23.1 | m=1.049×23.1 | 24.2319 | n=24.231960.05 | 0.4035 | 60% | 22 | m=1.049×22 | 23.078 | n=23.08760.05 | 0.3843 | 70% | 20.1 | m=1.049×20.1 | 21.0849 | n=21.084960.05 | 0.3511 | 80% | 19.6 | m=1.049×19.6 | 20.5604 | n=20.560460.05 | 0.3424 | 90% | 15.9

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