FES ZARAGOZA

“CALOR DE DESCOMPOSICION

LABORATORIO DE CIENCIAS BASICA II

Resumen
En la presente práctica se realizó una experimentación relacionado con el tema del calor de descomposición que en este caso fue del peróxido de hidrogeno. utilizando como titulante el permanganato de potasio para saber la masa del peróxido de hidrogeno , teniendo ya en cuenta una estandarización del permanganato de potasio con un patrón primario que fue el oxalato de sodio, y con ayuda de un calorímetro y un catalizador que fue el dióxido de manganeso acelerar el proceso de descomposición del peróxido de hidrogeno , teniendo como resultado un rango de calor de descomposición de -3.20 a -3.33 kcal , con lo cual concluimos que se cumplió nuestra …ver más…

11.- 50 ml de esta solución del peróxido de hidrogeno estuvo dentro del calorímetro hasta que permaneció constante
12.-los otros 50 ml lo titule con la solución del permanganato de potasio tomando 3 alícuotas 5 ml en 3 matraz Erlenmeyer y agregando 1 ml de acido sulfúrico diluido (1:4)
13 .- a la solución que estaba dentro del calorímetro le agregue 1 gr de dióxido de manganeso para acelerar el proceso de descomposición del peróxido de hidrogeno.
14 .- el producto resultante se decantó y se volvió a titular con la solución del permanganato tomando 3 alícuotas de 5 ml en 3 matraces Erlenmeyer agregando 1ml ácido sulfúrico diluido (1 :4)

Resultados
Estandarización del permanganato de sodio con oxalato de sodio muestra | Cantidad de Na2C2O4 | Gasto de KMnO4 | Normalidad de KMnO4 | 1 | 5ml | 4.5ml | 0.1111N | 2 | 5ml | 4.4ml | 0.1136 N | 3 | 5ml | 4.5ml | 0.1111N | 4 | 5ml | 4.5ml | 0.1111N | 5 | 5ml | 4.7ml | 0.1063 N |

(5ml de Na2C2O4 )(0.1N)/(4.5ml KMnO4) = 0.1111N KMnO4
(5ml de Na2C2O4 )(0.1N)/(4.4ml KMnO4) = 0.1136 N KMnO4
(5ml de Na2C2O4 )(0.1N)/(4.5ml KMnO4) = 0.1111N KMnO4
(5ml de Na2C2O4 )(0.1N)/(4.5ml KMnO4) = 0.1111N KMnO4
(5ml de Na2C2O4